Ključna razlika med entalpijo atomizacije in disociacijo vezi je v tem, da entalpija atomizacije opisuje energijo, ki je potrebna za ločitev molekule na njene atome, medtem ko entalpija disociacije vezi opisuje disociacijo kemičnih vezi v molekuli.
Včasih sta entalpija atomizacije in entalpija disociacije vezi enaki za nekatere enostavne spojine, če obstajajo enostavne vezi. To je zato, ker v enostavnih spojinah z disociacijo vezi nastanejo atomi, iz katerih je sestavljena molekula.
Kaj je entalpija atomizacije?
Entalpija atomizacije je sprememba entalpije, do katere pride pri popolnem ločevanju kemične snovi na njene atome. Ta kemična snov je lahko kemični element ali kemična spojina. To spremembo entalpije lahko označimo kot ΔHat Med procesom atomizacije se razgradijo vse vrste kemičnih vezi in ne nastane nobena. Zato je entalpija atomizacije vedno pozitivna vrednost. Standardna vrednost entalpije za to spremembo entalpije je "standardna entalpija atomizacije". Standardni pogoji, upoštevani v tem kontekstu, so temperatura 268,15 K in 1 bar tlaka.
Na primer, entalpija atomizacije za molekulo vode se nanaša na energijo, ki je potrebna za ločitev dveh atomov vodika in atoma kisika v molekuli vode. Z drugimi besedami, entalpija atomizacije za vodo je vsota disociacijskih energij vezi dveh O-H vezi. Podobno je entalpija atomizacije za elementarno trdno snov entalpija sublimacije za to snov, ker sublimacija vključuje pretvorbo trdne snovi v monoatomski plin po izhlapevanju.
Kaj je entalpija disociacije vezi?
Entalpija disociacije vezi opisuje spremembo entalpije, do katere pride med disociacijo kemijske vezi. Z drugimi besedami, to je merilo za moč kemične vezi. Zato lahko rečemo, da je standardna sprememba entalpije, ki se pojavi, ko kemična vez A-B razpade s hemolizo in fragmenti A in B, entalpija disociacije vezi. Če je molekula, ki jo obravnavamo, dvoatomna molekula, potem je entalpija disociacije vezi enaka entalpiji atomizacije. Običajno sta fragmenta A in B, ki ju dobi ta disociacija vezi, radikalne vrste. Entalpijo disociacije vezi lahko označimo kot DH0
Obstajajo različne metode, ki jih lahko uporabimo za merjenje disociacije vezi, kot so spektrometrična določitev ravni energije, nastajanje radikalov s pirolizo ali fotolizo, meritve kemijske kinetike in ravnovesja, različne kalorimetrične in elektrokemijske metode itd.
Kakšna je razlika med entalpijo atomizacije in disociacijo vezi?
Ključna razlika med entalpijo atomizacije in disociacijo vezi je v tem, da entalpija atomizacije opisuje energijo, ki je potrebna za ločitev molekule na njene atome, medtem ko entalpija disociacije vezi opisuje disociacijo kemičnih vezi v molekuli. Entalpija disociacije vezi in entalpija atomizacije sta vedno pozitivni vrednosti. Včasih sta entalpija atomizacije in entalpija disociacije vezi enaki za nekatere enostavne spojine, če obstajajo enostavne vezi. Vendar se ti izrazi med seboj večinoma razlikujejo.
Spodnje infografske tabele več razlik med entalpijo atomizacije in disociacijo vezi.
Povzetek – Entalpija atomizacije v primerjavi z disociacijo vezi
Entalpijo atomizacije in disociacijo vezi lahko uporabljamo zamenljivo za nekatere preproste spojine, vendar nista vedno enakovredni. Ključna razlika med entalpijo atomizacije in disociacijo vezi je v tem, da entalpija atomizacije opisuje energijo, potrebno za ločitev molekule na njene atome, medtem ko entalpija disociacije vezi opisuje disociacijo kemičnih vezi v molekuli.
