Ključna razlika med solvacijo in hidratacijo je v tem, da je solvacija proces reorganizacije molekul topila in topljenca v solvatne komplekse, medtem ko se hidratacija nanaša na proces dodajanja molekule vode k organski spojini.
Solvacija in hidratacija sta dva pomembna procesa v kemiji. Solvatacija je raztapljanje snovi v določenem topilu. Poleg tega se solvatacija topljenca z vodo imenuje hidratacija.
Kaj je rešitev?
Solvacijo lahko opišemo kot raztapljanje snovi v določenem topilu. Ta proces nastane zaradi privlačne sile med molekulami topila in molekulami topljenca. Običajno so privlačne sile, vključene v ta proces, ionsko-dipolne vezi in privlačnosti vodikovih vezi. Te privlačne sile povzročijo raztapljanje topljenca v topilu.
Interakcije ion-dipol lahko najdemo med ionskimi spojinami in polarnimi topili. Na primer, voda je polarno topilo. Ko vodi dodamo natrijev klorid, polarne molekule vode ločeno pritegnejo natrijeve ione in kloridne ione, kar povzroči, da se natrijevi in kloridni ioni razpadejo. Posledica tega je razgradnja ionske spojine natrijevega klorida.
Kaj je hidracija?
Hidracijo lahko opišemo kot dodatek molekule vode k organski spojini. Organska spojina je običajno alken, ki ima dvojno vez med dvema atomoma ogljika. Molekula vode združuje to dvojno vez v obliki hidroksilne skupine (OH–) in protona (H+). Zato molekula vode pred tem dodatkom disociira na svoje ione. Hidroksilna skupina je vezana na en ogljikov atom dvojne vezi, medtem ko je proton vezan na drugi ogljikov atom.
Ker vključuje pretrganje in tvorjenje vezi, je reakcija zelo eksotermna. To pomeni; reakcija sprosti energijo v obliki toplote. Gre za postopno reakcijo; v prvem koraku alken deluje kot nukleofil in napade proton molekule vode ter se z njim veže preko manj substituiranega ogljikovega atoma. Tukaj reakcija sledi Markonikovemu pravilu.
Drugi korak vključuje pritrditev kisikovega atoma molekule vode na drugi ogljikov atom (visoko substituiran ogljikov atom) dvojne vezi. Na tej točki ima atom kisika v molekuli vode pozitiven naboj, ker nosi tri enojne vezi. Nato pride druga molekula vode, ki prevzame dodaten proton pritrjene molekule vode, pri čemer ostane hidroksilna skupina pri manj substituiranem ogljikovem atomu. Tako ta reakcija povzroči nastanek alkohola. Vendar pa so alkini (trojna vez, ki vsebuje ogljikovodike) lahko tudi podvrženi reakciji hidratacije.
Kakšna je razlika med solvatacijo in hidracijo?
Solvacija in hidratacija sta dva pomembna procesa v organski in anorganski kemiji. Ključna razlika med solvacijo in hidratacijo je, da je solvacija proces reorganizacije molekul topila in topljenca v solvatne komplekse, medtem ko se hidracija nanaša na dodajanje molekule vode k organski spojini.
Naslednja tabela povzema razliko med solvatacijo in hidracijo.
Povzetek – Solvatacija proti hidraciji
Solvacijo lahko opišemo kot raztapljanje snovi v določenem topilu. Hidratacijo lahko opišemo kot dodajanje molekule vode k organski spojini. Ko je topilo voda, je hidratacija podobna procesu solvatacije. Ključna razlika med solvacijo in hidratacijo je, da je solvacija proces reorganizacije molekul topila in topljenca v solvatne komplekse, medtem ko se hidracija nanaša na dodajanje molekule vode k organski spojini.
