Ključna razlika – ionizacija proti disociaciji
Ionizacija in disociacija sta dva pomembna procesa v kemiji. Ionizacija in disociacija se pogosto zamenjujeta, zlasti v primeru raztapljanja ionskih spojin. Lahko bi mislili, da raztapljanje ionskih spojin povzroči ionizacijo, saj se ionske spojine raztopijo v vodi, pri čemer nastanejo nabiti delci ali ioni. Toda to je primer disociacije, saj so ionske spojine že narejene iz ionov. Zato je ključna razlika med ionizacijo in disociacijo ta, da je ionizacija proizvodnja novih ionov s pridobivanjem ali izgubo elektronov, medtem ko je disociacija cepitev ali ločevanje ionov, ki že obstajajo v spojini.
Kaj je ionizacija?
Ionizacija je proces, ki proizvede nabit atom ali molekulo s pridobivanjem ali izgubo elektrona. Ta proces proizvaja nabit delec. V tem procesu električno nevtralni atomi postanejo električno nabiti delci. Ta naboj je lahko pozitiven ali negativen. To je odvisno od pridobitve ali izgube elektrona. Če atom ali molekula izgubi elektron, postane pozitivno nabit, medtem ko če pridobi elektron od zunaj, postane negativno nabit. Proces ionizacije je običajno nepovraten, kar pomeni, da če atom ali molekula pridobi elektron, tega elektrona ne sprosti nazaj; če atom izgubi elektron, ga ne bo vzel nazaj. To se zgodi, ko izguba ali pridobitev tega elektrona povzroči stabilen ion, ki upošteva pravilo okteta.
Včasih se izraz ionizacija zamenjuje z disociacijo. Če upoštevamo ionsko spojino, kot je natrijev klorid (NaCl), bo tvorila ione, ko se raztopi v vodi. Čeprav to tvori ione, to ni ionizacija. Ker se trdni NaCl razcepi na svoje ione ali se njihove ionske vezi prekinejo, tega ne moremo označiti za ionizacijo. Tako razcep ionske vezi ni proces ionizacije, ker je elektron že predal enemu atomu drugi atom in obstaja le elektrostatična privlačnost. Zato lahko rečemo, da spojine z ionskimi vezmi ne bodo sodelovale pri ionizaciji. Čeprav ionske spojine ne morejo biti podvržene ionizaciji, so lahko kovalentne spojine, ki imajo kovalentne vezi med atomi, podvržene procesu ionizacije. To je zato, ker pride do delitve elektronov v kovalentnih vezeh in bo ionizacija teh spojin proizvedla nove nabite delce, ki jih v prejšnji spojini ni bilo. Toda ionizacija se pojavi samo v polarnih kovalentnih spojinah, ki imajo atome s precejšnjo razliko v elektronegativnosti. V nasprotnem primeru zaradi močne kovalentne vezi ne bo prišlo do ionizacije. Ionizacija poteka tudi v kovinah. Tam nastajajo pozitivno nabiti kovinski ioni s sproščanjem elektronov iz kovinskih atomov.
Slika 01: Ionizacija
Kaj je disociacija?
Disociacija se nanaša na lomljenje ali cepitev spojine na manjše delce. Proces disociacije lahko povzroči izdelke, ki so bodisi električno nabiti bodisi nevtralni. To ne vključuje pridobivanja ali izgube elektronov s strani atomov. Za razliko od procesa ionizacije je disociacija ločitev ionov, ki so že obstajali v spojini. Včasih lahko disociacija povzroči tudi nevtralne delce. Na primer, razgradnja N2O4 povzroči nastanek dveh molekul NO2 Procesi disociacije so večinoma reverzibilni. To pomeni, da se ločeni ioni lahko prerazporedijo, da proizvedejo prejšnjo spojino. Na primer, kot je navedeno zgoraj, je raztapljanje NaCl proces disociacije in proizvaja dva nabita delca. Toda trdni NaCl lahko ponovno pridobimo pod ustreznimi pogoji, kar dokazuje, da je disociacija reverzibilna. Za razliko od ionizacije poteka disociacija v ionskih spojinah.
Slika 02: Disociacija natrijevega klorida v vodi
Kakšna je razlika med ionizacijo in disociacijo?
Ionizacija proti disociaciji |
|
| Ionizacija je proces, ki proizvaja nove nabite delce. | Disociacija je ločevanje nabitih delcev, ki že obstajajo v spojini. |
| Začetna zloženka | |
| Ionizacija vključuje polarne kovalentne spojine ali kovine | Disociacija vključuje ionske spojine. |
| Izdelek | |
| Ionizacija vedno proizvede nabite delce | Disociacija proizvaja nabite delce ali električno nevtralne delce. |
| Proces | |
| Proces ionizacije je nepovraten. | Disociacija je reverzibilna. |
| Obveznice | |
| Ionizacija vključuje kovalentne vezi med atomi | Disociacija vključuje ionske vezi v spojinah. |
Povzetek – Ionizacija proti disociaciji
Ionizacija in disociacija sta dva različna procesa. Zato je zelo pomembno razumeti razliko med tema dvema procesoma. Ključna razlika med ionizacijo in disociacijo je, da je disociacija proces ločevanja nabitih delcev, ki so že obstajali v spojini, medtem ko je ionizacija tvorba novih nabitih delcev, ki jih v prejšnji spojini ni bilo.
