Ključna razlika med redoks in neredoks reakcijami je v tem, da se pri redoks reakcijah oksidacijsko stanje nekaterih kemičnih elementov spremeni iz enega stanja v drugo, medtem ko se pri neredoks reakcijah oksidacijska stanja kemičnih elementov ne spremenijo.
Redoks in neredoks reakcije sta dve glavni vrsti kemijskih reakcij. Ti dve skupini se med seboj razlikujeta glede na spremembe, ki se zgodijo z oksidacijskimi stanji kemičnih elementov, iz katerih so sestavljeni reaktanti.
Kaj so redoks reakcije?
Redoks reakcija je vrsta kemijske reakcije, pri kateri potekata polovični reakciji oksidacije in redukcije hkrati. Pri tej reakciji obravnavamo oksidacijo in redukcijo kot komplementarna procesa. Tu je oksidacija izguba elektronov ali povečanje oksidacijskega stanja, medtem ko je redukcija pridobitev elektronov ali zmanjšanje oksidacijskega stanja. Izraz "redoks" je kratka oblika redukcijsko-oksidacijskih procesov.
Med redoks reakcijo se kemična spojina/reaktant, ki je podvržen redukciji, imenuje oksidant, medtem ko se spojina, ki je podvržena oksidaciji, imenuje redukcijsko sredstvo. To je zato, ker oksidant povzroči oksidacijo druge spojine in obratno.
V redoks reakciji se dejansko zgodi prenos elektronov med dvema reaktantoma skozi polovične reakcije. Ta prenos elektronov zlahka prepoznamo z opazovanjem oksidacijskih stanj kemičnih elementov. Med prenosom elektronov se oksidacijsko stanje poveča, če se elektroni izgubijo, ker ostanejo neuravnoteženi protoni v atomih, oksidacijsko stanje pa se zmanjša, ko se elektroni pridobijo, ker so elektroni negativni naboji subatomskih delcev. Obstajajo različne vrste redoks reakcij, kot so reakcije razgradnje, kombinirane reakcije, reakcije izpodrivanja in reakcije disproporcioniranja.
Kaj so neredoks reakcije?
Neredoks reakcije so kemične reakcije, pri katerih ne pride do spremembe oksidacijskih stanj kemičnih elementov. Zato te kemijske reakcije nimajo polovičnih reakcij za oksidacijo in redukcijo kot pri redoks reakcijah. Z drugimi besedami, med napredovanjem kemijske reakcije pride do prenosov elektronov.
Slika 02: Reakcija nevtralizacije NaOH in HCl
Pogosti primeri neredoks reakcij vključujejo reakcije nevtralizacije in reakcije dvojnega izpodrivanja.
Kakšna je razlika med redoks in neredoks reakcijami?
Redoks in neredoks reakcije sta dve različni vrsti kemijskih reakcij. Ključna razlika med redoks in neredoks reakcijami je, da se pri redoks reakcijah oksidacijsko stanje nekaterih kemičnih elementov spremeni iz enega stanja v drugo, medtem ko se pri neredoks reakcijah oksidacijska stanja kemičnih elementov ne spremenijo. Poleg tega imajo redoks reakcije oksidacijske polovične reakcije in redukcijske polovične reakcije, medtem ko pri neredoks reakcijah ni mogoče opaziti nobenih posebnih polovičnih reakcij. Reakcije razgradnje, reakcije izpodrivanja, reakcije disproporcioniranja itd. so primeri redoks reakcij, medtem ko so reakcije nevtralizacije, reakcije dvojnega izpodrivanja itd. primeri neredoks reakcij.
Naslednja infografika prikazuje razlike med redoks in neredoks reakcijami.
Povzetek – Redoks proti neredoks reakcijam
Redoks in neredoks reakcije sta dve različni vrsti kemijskih reakcij. Ključna razlika med redoks in neredoks reakcijami je, da se pri redoks reakcijah oksidacijsko stanje nekaterih kemičnih elementov spremeni iz enega stanja v drugo, medtem ko se pri neredoks reakcijah oksidacijska stanja kemičnih elementov ne spremenijo.
