Ključna razlika med metatezo in redoks reakcijami je, da pri metateznih reakcijah pride do izmenjave dveh ionskih vrst med dvema molekulama, medtem ko pri redoks reakcijah pride do izmenjave elektronov med dvema kemijskima vrstama.
Metateza in redoks reakcije sta dve vrsti kemijskih reakcij. Imajo pa različne mehanizme delovanja. Metateza je enostopenjska reakcija, medtem ko ima redoks reakcija dve vzporedni polovični reakciji, potrebni za proces izmenjave elektronov.
Kaj je metateza?
Metateza ali reakcije dvojnega izpodrivanja so vrsta kemijske reakcije, pri kateri pride do izmenjave dveh ionskih vrst med dvema molekulama. Splošna formula je naslednja:
A-B + C-D ⟶ A-C + B-D
Vez, ki se prekine in nastane med to reakcijo, je lahko ionska ali kovalentna. Nekateri primeri te vrste reakcij vključujejo reakcije obarjanja, kislinsko-bazične reakcije, alkilacijo itd.
V zgornji enačbi sta komponenti A in C vsakega reaktanta zamenjali svoja mesta. Na splošno te reakcije potekajo v vodnih raztopinah. Poleg tega lahko te reakcije kategoriziramo na naslednji način;
- Reakcije obarjanja – Na koncu reakcije nastane oborina. Na primer, reakcija med srebrovim nitratom in natrijevim kloridom tvori oborino srebrovega klorida in vodno raztopino natrijevega nitrata.
- Reakcije nevtralizacije – Kislina se nevtralizira pri reakciji z bazo. Na primer, raztopino HCl (kislino) lahko nevtraliziramo iz raztopine NaOH (baza).
Slika 01: Primer reakcije dvojnega premika
Kaj je redoks reakcija?
Redoks reakcija je vrsta kemijske reakcije, pri kateri potekata polovični reakciji oksidacije in redukcije hkrati. Pri tej reakciji obravnavamo oksidacijo in redukcijo kot komplementarna procesa. Tu je oksidacija izguba elektronov ali povečanje oksidacijskega stanja, medtem ko je redukcija pridobitev elektronov ali zmanjšanje oksidacijskega stanja.
Slika 02: Mehanizem za reakcije oksidacije in redukcije
Poleg tega lahko hitrost redoks reakcije variira od zelo počasnih procesov, kot je rjavenje, do hitrih procesov, kot je izgorevanje goriva.
Kakšne so podobnosti med metatezo in redoks reakcijami?
- Metateza in redoks reakcije so kemijske reakcije, kjer so produkti popolnoma drugačni od reaktantov.
- Obe reakciji vključujeta izmenjavo nečesa med reaktanti, da nastane produkt(-i). npr. izmenjava elektronov, kemični deli.
- Te reakcije vključujejo dve komplementarni reakciji. Npr. oksidacijsko-redukcijske reakcije v redoks reakcijah, reakcije prekinitve vezi in tvorjenja vezi v reakcijah metateze.
Kakšna je razlika med metatezo in redoks reakcijami?
Metateza in redoks reakcije sta dve vrsti kemijskih reakcij. Ključna razlika med reakcijami metateze in redoks je v tem, da pri reakcijah metateze pride do izmenjave dveh ionskih vrst med dvema molekulama, medtem ko pri redoks reakcijah pride do izmenjave elektronov med dvema kemičnima vrstama. Reakcija dvojnega izpodrivanja ali metateza je enostopenjska reakcija, redoks reakcija pa ima dve vzporedni polovični reakciji, potrebni za proces izmenjave elektronov. Poleg tega se oksidacijska stanja atomov med redoks reakcijo nujno spremenijo, pri reakcijah metateze pa se lahko spremenijo ali pa tudi ne.
Spodnja infografika povzema razliko med metatezo in redoks reakcijami.
Povzetek – Metateza proti redoks reakcijam
Metateza in redoks reakcije sta dve vrsti kemijskih reakcij. Ključna razlika med reakcijami metateze in redoks je v tem, da pri reakcijah metateze pride do izmenjave dveh ionskih vrst med dvema molekulama, medtem ko pri redoks reakcijah pride do izmenjave elektronov med dvema kemičnima vrstama. Poleg tega je metateza enostopenjska reakcija, medtem ko ima redoks reakcija dve vzporedni polovični reakciji, potrebni za proces izmenjave elektronov.
