Ključna razlika med intramolekularno redoks in nesorazmerno redoks reakcijo je, da se intramolekularne redoks reakcije pojavijo, ko je posamezna molekula podvržena oksidaciji in redukciji v istem kemičnem elementu ali različnih kemičnih elementih, medtem ko nesorazmerne redoks reakcije vključujejo oksidacijo in redukcijo istih kemični element v enem samem substratu.
Intramolekularne redoks reakcije in nesorazmerne redoks reakcije sta dve vrsti anorganskih kemijskih reakcij, kjer se reakcije oksidacije in redukcije odvijajo vzporedno druga z drugo. Obe kemični reakciji vključujeta polovično reakcijo oksidacije in redukcije, ki se pojavita v isti kemični spojini/v eni molekuli substrata. Ti dve vrsti se med seboj razlikujeta glede na kemijski element, v katerem te polovične reakcije potekajo.
Kaj so intramolekularne redoks reakcije?
Intramolekularne redoks reakcije so kemične reakcije, ki vključujejo en sam substrat, kjer pride do oksidacije in redukcije v istem kemičnem elementu ali v dveh različnih kemičnih elementih. Z drugimi besedami, v nekaterih intramolekularnih redoks reakcijah pride do oksidacije in redukcije v istem kemičnem elementu, medtem ko v drugih intramolekularnih redoks reakcijah pride do oksidacije in redukcije v dveh različnih kemičnih elementih, ki sta v isti molekuli. Če pride do oksidacije in redukcije v istem kemičnem elementu, potem to imenujemo disproporcionacija.
Slika 01: Kemijski proces redoks reakcije
Kaj so nesorazmerne redoks reakcije?
Nesorazmerne redoks reakcije so kemijske reakcije, pri katerih pride do oksidacije in redukcije v istem kemičnem elementu ene molekule substrata. Pri tej vrsti reakcij ena sama molekula substrata deluje v obe smeri, oksidira in reducira polovične reakcije. Tukaj je del molekule podvržen oksidaciji, drugi del molekule pa redukciji; vendar oba ta molekularna dela vključujeta isti kemični element, v katerem pride do oksidacije ali redukcije. Primer je naslednji:
Slika 02: Primer nesorazmerne redoks reakcije
Drug pogost primer te vrste kemičnih reakcij je nesorazmernost atoma kisika v molekuli vodikovega peroksida, H2O2. Tukaj je kisik v molekuli vodikovega peroksida podvržen oksidaciji, da nastane plin kisik, ista molekula pa je podvržena redukciji, da nastane molekula vode.
Kakšna je razlika med intramolekularno redoks reakcijo in nesorazmerno redoks reakcijo?
Redoks reakcije so kemijske reakcije, pri katerih se polovična reakcija oksidacije in polreakcija redukcije odvijata vzporedno druga ob drugi. Ključna razlika med intramolekularno redoks in nesorazmerno redoks reakcijo je, da se intramolekularne redoks reakcije pojavijo, ko molekule dveh različnih snovi reagirajo med seboj, medtem ko nesorazmerne redoks reakcije vključujejo oksidacijo in redukcijo ene same molekule.
Nesorazmerje C6H2(NO2)3 CH3, da nastane N2 z redukcijo in C z oksidacijo, je primer intramolekularne redoks reakcije, medtem ko je nesorazmerje kisika atom v molekuli vodikovega peroksida je primer nesorazmerne redoks reakcije.
Spodnja infografika povzema razlike med intramolekularno redoks in nesorazmerno redoks reakcijo v obliki tabele za vzporedno primerjavo.
Povzetek – Intramolekularna redoks reakcija proti nesorazmerni redoks reakciji
Redoks reakcije so kemijske reakcije, ki vključujejo reakcije oksidacije in redukcije, ki potekajo vzporedno ena z drugo. Ključna razlika med intramolekularno redoks in nesorazmerno redoks reakcijo je, da se intramolekularne redoks reakcije pojavijo, ko molekule dveh različnih snovi reagirajo med seboj, medtem ko nesorazmerne redoks reakcije vključujejo oksidacijo in redukcijo ene same molekule.
