Ključna razlika med Arrheniusovo in Eyringovo enačbo je, da je Arrheniusova enačba empirična enačba, medtem ko Eyringova enačba temelji na statistični mehanski utemeljitvi.
Arrheniusova enačba in Eyringova enačba sta dve pomembni enačbi v fizikalni kemiji. Če predpostavimo konstantno aktivacijsko entalpijo in konstantno aktivacijsko entropijo, je Eyringova enačba podobna empirični Arrheniusovi enačbi.
Kaj je Arrheniusova enačba?
Arrheniusova enačba je kemijska formula, ki vključuje temperaturno odvisnost reakcijskih hitrosti. To enačbo je leta 1889 predlagal in razvil znanstvenik Svante Arrhenius. Arrheniusova enačba ima veliko aplikacij pri določanju hitrosti kemijskih reakcij in pri izračunu aktivacijske energije. V tem kontekstu daje Arrheniusova enačba fizično utemeljitev in razlago formule. Zato ga lahko identificiramo kot empirično razmerje. Arrheniusova enačba je izražena kot sledi:
K=Ae(Ea/RT)
Kjer je k konstanta hitrosti reakcijske zmesi, T absolutna temperatura sistema v Kelvinih, A je predeksponentni faktor za kemijsko reakcijo, Ea je aktivacijska energija za reakcijo in R je univerzalna plinska konstanta. V tej enačbi, če upoštevamo enote predeksponentnega faktorja, A, je identičen enotam konstante hitrosti, ki bo odvisna od vrstnega reda reakcije. Npr. če je reakcija prvega reda, je enota A na sekundo (s-1). Z drugimi besedami, pri tej reakciji je A število trkov na sekundo, ki se zgodi v pravilni orientaciji. Poleg tega to razmerje opisuje, da bo povečanje temperature ali zmanjšanje aktivacijske energije povzročilo povečanje hitrosti reakcije.
Slika 01: Različni odvodi Arrheniusove enačbe
Kakšna Eyringova enačba?
Eyringova enačba je enačba, ki opisuje spremembe v hitrosti kemijske reakcije glede na temperaturo reakcijske mešanice. To enačbo je razvil Henry Eyring leta 1935 skupaj z dvema drugima znanstvenikoma. Eyringova enačba je podobna Arrheniusovi enačbi, če upoštevamo konstantno aktivacijsko entalpijo in konstantno aktivacijsko entropijo. Splošna formula za Eyringovo enačbo je naslednja:
Tukaj je ΔG‡ Gibbsova energija aktivacije, κ transmisijski koeficient, kB Boltzmannova konstanta in h Planckova konstanta.
Kakšna je razlika med Arrheniusovo in Eyringovo enačbo?
Arrheniusova in Eyringova enačba sta pomembni enačbi v fizikalni kemiji. Ključna razlika med Arrheniusovo in Eyringovo enačbo je, da je Arrheniusova enačba empirična enačba, medtem ko Eyringova enačba temelji na statistični mehanski utemeljitvi. Poleg tega se Arrheniusova enačba uporablja za modeliranje temperaturnih sprememb difuzijskih koeficientov, populacije kristalnih prostih mest, hitrosti lezenja in številnih drugih toplotno povzročenih procesov, medtem ko je Eyringova enačba uporabna v teoriji prehodnega stanja in je tam znana kot aktivirana -kompleksna teorija.
Spodnja infografika prikazuje razlike med Arrheniusovo in Eyringovo enačbo za vzporedno primerjavo.
Povzetek – Arrheniusova proti Eyringova enačba
Arrheniusova in Eyringova enačba sta pomembni enačbi v fizikalni kemiji. Ključna razlika med Arrheniusovo in Eyringovo enačbo je, da je Arrheniusova enačba empirična enačba, medtem ko Eyringova enačba temelji na statistični mehanski utemeljitvi. Arrheniusova enačba se uporablja za modeliranje temperaturnih sprememb difuzijskih koeficientov, populacije prostih kristalnih mest, hitrosti lezenja in mnogih drugih toplotno povzročenih procesov. Eyringova enačba je po drugi strani uporabna v teoriji prehodnih stanj in tam je znana kot teorija aktiviranih kompleksov.
