Ključna razlika med železovim glukonatom in železovim sulfatom je, da se železov glukonat bolj absorbira v naše telo kot železov sulfat.
Železo je kovina v bloku d s simbolom Fe. Je četrti najpogostejši element v zemeljski skorji. Železo ima oksidacijska stanja od -2 do +8. Med temi sta najpogostejši obliki +2 in +3. +2 Oksidacijska oblika železa je znana kot železo, +3 oblika pa je znana kot železo. Ti ioni so v obliki ionskih kristalov, ki jih tvorijo različni anioni. Železo je potrebno za biološke sisteme za različne namene. Na primer, pri ljudeh se železo nahaja kot kelat v hemoglobinu. Pomemben je tudi za sintezo klorofila v rastlinah. Zato, ko pride do pomanjkanja ionov, biološki sistemi kažejo različne bolezni. Železov glukonat in železov sulfat sta dve ionski spojini, ki ju lahko dajemo kot železova dopolnila za premagovanje pomanjkanja železa v živih sistemih.
Kaj je železov glukonat?
Železov glukonat je železova sol glukonske kisline. Skupina karboksilne kisline glukonske kisline reagira z železom, da proizvede to sol. Dva glukonatna iona medsebojno delujeta z železovim ionom pri nastajanju te soli. Ima molekulsko formulo C12H24FeO14 Molska masa spojine je 448,15. Železov glukonat ima naslednjo strukturo.
To je trdna snov, ki ima svetlo rumen do rjav/črn videz in rahel vonj po karameli. Železov glukonat je topen v vodi. Uporablja se kot dodatek železu v telesu. Na trgu se železov glukonat trži pod blagovnimi znamkami, kot so Fergon, Ferralet in Simron. Pri boleznih, kot je hipokromna anemija, ki nastane zaradi pomanjkanja železa v telesu, se lahko daje železov glukonat. Poleg tega se železov glukonat uporablja kot aditiv za živila.
Kaj je železov sulfat?
Železov sulfat je ionska spojina s kemijsko formulo FeSO4 Obstaja lahko v različnih vrstah kristalov, odvisno od števila pritrjenih molekul vode. Ima brezvodne, monohidratne, tetrahidratne, pentahidratne, heksahidratne in heptahidratne oblike. Med njimi je najpogostejša oblika heptahidrata modrozelene barve. Monohidratne, pentahidratne in heksahidratne oblike so relativno redke. Poleg modrozelenih kristalov so druge oblike železovega sulfata večinoma belo obarvani kristali.
Pri segrevanju hidratirani kristali izgubijo vodo in postanejo brezvodne trdne snovi. Pri nadaljnjem segrevanju se razgradi na žveplov dioksid, žveplov trioksid in železov(III) oksid (rdečkasto rjave barve). So kristali brez vonja. Železov sulfat se zlahka raztopi v vodi in železov ion tvori heksa akva kompleks, [Fe(H2O)6]2 +Železov sulfat se uporablja za zdravljenje stanj pomanjkanja železa, kot je anemija zaradi pomanjkanja železa. Dodaja se tudi rastlinam. V pogojih, kot je železova kloroza, kjer rastlinski listi postanejo rumeni, dobimo bledo železovo barvo. Poleg tega se uporablja kot predhodnik za sintezo drugih spojin. Ker je redukcijsko sredstvo, se uporablja tudi za redoks reakcije.
Kakšna je razlika med železovim glukonatom in železovim sulfatom?
V železovem glukonatu je železov anion združen z organskim anionom. V železovem sulfatu je anion anorganski. Železov glukonat je velika spojina v primerjavi z železovim sulfatom. Železov sulfat je v naravi v izobilju v primerjavi z železovim glukonatom. Če ga dajemo kot dodatek, se železov glukonat bolje absorbira v naše telo kot železov sulfat.
Povzetek – železov glukonat proti železovemu sulfatu
Železov glukonat je železova sol glukonske kisline, železov sulfat pa je ionska spojina s kemijsko formulo FeSO4 To so dodatki železa, ki se uporabljajo za zdravljenje ali preprečevanje pomanjkanja železa. Ključna razlika med železovim glukonatom in železovim sulfatom je, da se železov glukonat bolj absorbira v naše telo kot železov sulfat.
Z dovoljenjem za sliko:
1. “Železov glukonat” avtor Edgar181 – lastno delo (javna domena) prek Commons Wikimedia
2. »Fe(H2O)6SO4« avtor Smokefoot – lastno delo (CC BY-SA 4.0) prek Commons Wikimedia
