Razlika med Bronstedom in Lewisom

2024 Avtor: Alex Aldridge | [email protected]. Nazadnje spremenjeno: 2023-12-17 13:49

Bronsted proti Lewisu

Kisline in baze sta dva pomembna pojma v kemiji. Imajo protislovne lastnosti. Kislino običajno identificiramo kot protonskega darovalca. Kisline imajo kiselkast okus. Limetin sok in kis sta dve kislini, s katerimi se srečujemo doma. Reagirajo z bazami, ki proizvajajo vodo, in reagirajo tudi s kovinami, da tvorijo H₂, s čimer povečajo stopnjo korozije kovin. Kisline je mogoče razvrstiti v dve kategoriji glede na njihovo sposobnost disociacije in proizvajanja protonov. Močne kisline, kot sta HCl, HNO₃, so v raztopini popolnoma ionizirane in tvorijo protone. Šibke kisline, kot je CH₃COOH, so delno disociirane in dajejo manjše količine protonov. K_{a je kislinska disociacijska konstanta. Kaže zmožnost izgube protona šibke kisline. Za preverjanje, ali je snov kislina ali ne, lahko uporabimo več indikatorjev, kot sta lakmusov papir ali pH papir. V pH lestvici je zastopanih od 1-6 kislin. Kislina s pH 1 naj bi bila zelo močna in ko se pH vrednost poveča, se kislost zmanjša. Poleg tega kisline spremenijo modri lakmus v rdečega.}

Osnove imajo spolzko milo in imajo grenak okus. Z lahkoto reagirajo s kislinami, pri čemer nastanejo molekule vode in soli. Kavstična soda, amoniak in soda bikarbona so nekatere od običajnih baz, s katerimi se zelo pogosto srečujemo. Baze je mogoče razvrstiti v dve kategoriji glede na njihovo sposobnost disociacije in proizvajanja hidroksidnih ionov. Močne baze, kot sta NaOH in KOH, so v raztopini popolnoma ionizirane, da nastanejo ioni. Šibke baze, kot je NH₃, so delno disociirane in dajejo manjše količine hidroksidnih ionov. K_b je osnovna disociacijska konstanta. Kaže zmožnost izgube hidroksidnih ionov šibke baze. Kisline z višjo vrednostjo pK_{a (več kot 13) so šibke kisline, njihove konjugirane baze pa veljajo za močne baze. Za preverjanje, ali je snov baza ali ne, lahko uporabimo več indikatorjev, kot sta lakmusov papir ali pH papir. Baze kažejo vrednost pH, višjo od 7, in se obarva iz rdečega lakmusa v modro.}

Poleg zgornjih značilnosti lahko prepoznamo kisline in baze na podlagi nekaterih drugih značilnosti. Različni znanstveniki, kot so Bronsted, Lewis in Arrhenius, opredeljujejo kisline in baze na več načinov.

Bronsted

Bronsted definira bazo kot snov, ki lahko sprejme proton, kislino pa kot snov, ki lahko odda proton. Bronsted je to teorijo predstavil leta 1923. Istočasno je Thomas Lowry neodvisno predstavil isto teorijo. Zato je ta definicija znana kot Bronsted-Lowryjeva definicija.

Lewis

Leta 1923 je Lewis predstavil svojo teorijo o kislinah in bazah. Tam razloži kislino kot vrsto, ki sprejme elektronski par. Lewisova baza je snov, ki lahko odda elektronski par. Torej po Lewisu lahko obstajajo molekule, ki nimajo vodika, lahko pa delujejo kot kislina. Na primer, BCl₃ je Lewisova kislina, ker lahko sprejme elektronski par. In tudi molekule, ki nimajo hidroksidov, lahko delujejo kot baze. Na primer, NH_{3 je Lewisova baza, ker lahko dušiku odda elektronski par.}

Kakšna je razlika med Bronstedom in Lewisom?

• Bronsted opredeljuje kislino kot protonskega darovalca, medtem ko Lewis opredeljuje kislino kot akceptor elektronskega para.

• Po Bronstedovi teoriji je baza protonski akceptor. Po Lewisovi teoriji je baza donor elektronskega para.

• Zato so lahko nekatere molekule, ki nimajo protonov, po Lewisovi teoriji kisline.