Ključna razlika – predstavnik v primerjavi s prehodnimi elementi
Periodni sistem elementov je tabelarična razporeditev vseh znanih kemičnih elementov na podlagi njihovih atomskih števil. V periodnem sistemu so vrstice ali obdobja in stolpci ali skupine. V periodnem sistemu so periodični trendi. Vse elemente v periodnem sistemu lahko razdelimo v dve skupini kot reprezentativne elemente in prehodne elemente. Ključna razlika med reprezentativnimi elementi in prehodnimi elementi je, da so reprezentativni elementi kemični elementi v skupini 1, skupini 2 in v skupinah od 13 do 18, medtem ko so prehodni elementi kemični elementi v skupini 3 do skupine 12, vključno z lantanidi in aktinidi.
Kaj so reprezentativni elementi?
Reprezentativni elementi so kemijski elementi v skupini 1, skupini 2 in v skupinah od 13 do 18. Reprezentativni elementi so znani tudi kot »elementi skupine A« ali »s blok in p blok elementi« ali »glavni elementi skupine , kar pomeni, da reprezentativni elementi vključujejo naslednje skupine kemičnih elementov;
S blok elementi (alkalijske kovine in zemeljskoalkalijske kovine)
Bločni elementi S imajo svoje valenčne elektrone v najbolj oddaljenih s orbitalah in so v dveh vrstah, kot so alkalijske kovine in zemeljskoalkalijske kovine, skupaj z vodikom in helijem. Alkalijske kovine so elementi skupine 1 (razen vodika), medtem ko so zemeljskoalkalijske kovine elementi skupine 2. Te kovine so tako imenovane, ker tvorijo bazične ali alkalne spojine. Alkalijske kovine vključujejo litij, natrij, kalij, rubidij, cezij in francij. Zemljoalkalijske kovine vključujejo berilij, magnezij, kalcij, stroncij, barij in radij.
Slika 01: Razporeditev reprezentativnega in prehodnega elementa v periodnem sistemu
P blok elementi (nekovine, halogeni, žlahtni plini)
Bločni elementi P imajo valenčne elektrone v najbolj oddaljenih p orbitalah. Skoraj vsi elementi bloka p so nekovine, vključno z nekaterimi metaloidnimi elementi (razen helija, ker je element bloka s). Obstaja periodični trend vzdolž obdobij in navzdol po skupinah v bloku p. Metaloidi vključujejo bor, silicij, germanij, arzen, antimon in telur. Žlahtni plini so elementi skupine 18 (ki imajo dokončane elektronske konfiguracije). Vse druge so nekovine.
Kaj so prehodni elementi?
Prehodni elementi so kemični elementi, ki imajo nesparjene d elektrone vsaj v stabilnem kationu, ki se lahko tvori. Vsi prehodni elementi so kovine. Valenčne elektrone imajo v najbolj oddaljenih d orbitalah. Zato so vsi kemijski elementi od skupine 3 do skupine 12 prehodne kovine razen cinka (ker cink nima neparnih elektronov in Zn+2 tudi nima neparnih elektronov. Zn +2 je edini stabilen kation cinka).
Skoraj vse prehodne kovine imajo več stabilnih oksidacijskih stanj v različnih spojinah. Vse te spojine so zelo barvite. Poleg tega imajo lahko napisi, ki vsebujejo iste prehodne elemente z različnimi oksidacijskimi stanji, različne barve glede na oksidacijsko stanje (barva kationa se spreminja glede na oksidacijsko stanje istega kemijskega elementa). Razlog za to barvo je prisotnost nesparjenih d-elektronov (omogoča elektronom, da skočijo iz ene orbite v drugo z absorpcijo energije. Ko se ti elektroni vrnejo na prejšnjo orbitalo, oddajajo absorbirano energijo kot vidno svetlobo).
Slika 02: Različna oksidacijska stanja, ki jih tvorijo prehodne kovine
Lantanidi in aktinidi se imenujejo tudi "notranje prehodne kovine", ker so njihovi valenčni elektroni v njihovih f orbitalah predzadnje elektronske lupine. Te elemente lahko vidite v bloku f periodnega sistema.
Kakšna je razlika med reprezentativnimi in prehodnimi elementi?
Predstavnik proti prehodnim elementom |
|
| Reprezentativni elementi so kemijski elementi v skupini 1, skupini 2 in v skupinah od 13 do 18. | Prehodni elementi so kemični elementi, ki imajo nesparjene d elektrone vsaj v stabilnem kationu, ki se lahko tvori. |
| Člani | |
| Reprezentativni elementi vključujejo elemente blokov s in blokov p. | Elementi prehoda vključujejo elemente blokov d in f. |
| Skupine | |
| Reprezentativni elementi so v skupini 1, skupini 2 in v skupinah od 13 do 18. | Prehodni elementi so v skupinah od 3 do 12. |
| Barve | |
| Večina spojin, ki jih tvorijo reprezentativni elementi, je brezbarvnih. | Vse spojine, ki jih tvorijo prehodni elementi, so pisane. |
Povzetek – Predstavniki proti prehodnim elementom
Reprezentativni elementi so glavni elementi skupine, ki vključujejo alkalijske kovine, zemeljskoalkalijske kovine, nekovine in žlahtne pline. Prehodne kovine so v bloku d in bloku f periodnega sistema. Razlika med reprezentativnimi in prehodnimi elementi je v tem, da so reprezentativni elementi kemični elementi v skupini 1, skupini 2 in v skupinah od 13 do 18, medtem ko so prehodni elementi kemični elementi v skupini 3 do skupine 12, vključno z lantanidi in aktinidi.
