Hidroliza proti dehidraciji
Voda je zelo pomembna za preživetje živih bitij. Ima veliko uporab. Ko vode ni v zadostnih količinah, to vpliva na številne pomembne reakcije v telesu.
Hidroliza
To je reakcija, pri kateri se kemična vez prekine z uporabo molekule vode. Med to reakcijo se molekula vode razcepi na proton in hidroksidni ion. Nato se ta dva iona dodata dvema deloma molekule, kjer se vez prekine. Na primer, naslednje je ester. Estrska vez je med –CO in –O.
Pri hidrolizi se proton iz vode doda na stran –O, hidroksidni ion pa na stran –CO. Zato bosta zaradi hidrolize nastala alkohol in karboksilna kislina, ki sta bila reaktanta pri tvorbi estra.
Hidroliza je pomembna za razgradnjo polimerov, ki so nastali s kondenzacijsko polimerizacijo. Kondenzacijske polimerizacije so vrsta kemijske reakcije, pri kateri se majhne molekule združijo in tvorijo eno samo veliko molekulo. Reakcija poteka znotraj dveh funkcionalnih skupin v molekulah. Druga značilnost kondenzacijske reakcije je, da se med reakcijo izgubi majhna molekula, kot je voda. Torej je hidroliza reverzibilen proces kondenzacijske polimerizacije. Zgornji primer prikazuje hidrolizo organske molekule.
Večino hidroliznih reakcij organskih molekul je treba katalizirati z močnimi kislinami in bazami. Vendar preprosto, ko je sol šibke kisline ali šibke baze raztopljena v vodi, je prav tako podvržena hidrolizi. Voda ionizira in tudi sol disociira na kation in anion. Na primer, ko je natrijev acetat raztopljen v vodi, acetat reagira s protoni in tvori ocetno kislino, medtem ko natrij sodeluje s hidroksilnimi ioni.
V živih sistemih so reakcije hidrolize zelo pogoste. V prebavnem sistemu se to zgodi, da prebavimo hrano, ki jo zaužijemo. Ustvarjanje energije iz ATP je tudi posledica reakcije hidrolize pirofosfatnih vezi. Večino teh reakcij biološke hidrolize katalizirajo encimi.
Dehidracija
Dehidracija je stanje, v katerem ni normalne potrebne količine vode. Če govorimo o bioloških sistemih, je to posledica hude izgube telesne tekočine (na primer krvi). Obstajajo tri vrste dehidracije: hipotonična, hipertonična in izotonična. Ker raven elektrolitov neposredno vpliva na raven vode, je pomembno vzdrževati ravnovesje elektrolitov v telesu, da se ohrani osmotsko ravnovesje.
Dehidracijo lahko povzročite na več načinov. Prekomerno uriniranje, driska, izguba krvi zaradi nesreč in prekomerno znojenje so nekateri pogosti načini. Dehidracija lahko povzroči glavobole, znižan krvni tlak, omotico, omedlevico. V ekstremnem stanju dehidracije povzroči nezavest in smrt.
Dehidracijo lahko preprečimo s pitjem zadostne količine vode. Ko telo izgubi veliko vode, jo je treba ponovno oskrbeti (oralna rehidracija, injekcije itd.).
Kakšna je razlika med hidrolizo in dehidracijo?
• Dehidracija je stanje, ko imamo manj vode od običajne ravni.
• Hidroliza je reakcija, pri kateri se kemična vez prekine z uporabo molekule vode.
• Dehidracija vpliva na reakcije hidrolize, ker za potek reakcij hidrolize mora biti voda.
