Ključna razlika – hidroksil proti hidroksidu
Izraza hidroksil in hidroksid se slišita zelo podobno, saj imata oba dva podobna atoma, kisik (O=16) in vodik (H=1). Hidroksid je negativen ion z enim samim nabojem in hidroksila ne najdemo v prosti obliki, je del druge molekule ali iona. Hidroksidni ioni so bolj reaktivni kot hidroksilna skupina v molekuli. To je ključna razlika med hidroksilom in hidroksidom.
Kaj je hidroksil?
Hidroksil je nevtralna spojina in je ustrezna električno nevtralna spojina hidroksidnega iona. Prosta oblika hidroksila (•HO) je radikal in ko je kovalentno vezan na druge molekule, je označen kot hidroksilna (–OH) skupina. Hidroksilne skupine lahko delujejo kot nukleofili in hidroksilni radikal se uporablja kot katalizator v organski kemiji. Hidroksilne skupine niso zelo reaktivne kot drugi nukleofili. Vendar pa pospešujejo nastanek močnih intramolekularnih sil, imenovanih 'vodikove vezi'.
Kaj je hidroksid?
Hidroksid je dvoatomni anion, ki vsebuje atom kisika in atom vodika. Vez med kisikovim in vodikovim atomom je kovalentna in njena kemijska formula je OH– Samoionizacija vode proizvaja hidroksilne ione, zato so hidroksilni ioni naravni del vode. Hidroksidni ioni se uporabljajo kot baza, ligand, nukleofil in katalizator v kemičnih reakcijah. Poleg tega vodikovi ioni proizvajajo soli s kovinskimi kationi in večina jih disociira v vodnih raztopinah, pri čemer se sprostijo solvatirani hidroksidni ioni. Veliko anorganskih kemičnih snovi v svojem imenu vsebuje izraz "hidroksid", vendar niso ionske in so kovalentne spojine, ki vsebujejo hidroksilne skupine.
Kakšna je razlika med hidroksilom in hidroksidom?
Struktura:
Hidroksil: Hidroksil je električno nevtralna spojina, ki jo lahko najdemo na dva načina, kot radikal in kovalentno vezana oblika.
Hidroksilni radikal, ko je kovalentno vezan na molekulo
Hidroksid: Hidroksid je negativno nabit ion in negativni naboj je na atomu kisika.
Lastnosti:
Hidroksil: Hidroksilne skupine najdemo v številnih organskih spojinah; alkoholi, karboksilne kisline in hidroksilne skupine, ki vsebujejo sladkor. Spojine, ki vsebujejo hidroksilne skupine, kot so voda, alkoholi in karboksilne kisline, je mogoče zlahka deprotonirati. Poleg tega te hidroksilne skupine sodelujejo pri tvorbi vodikovih vezi. Vodikove vezi pomagajo molekulam, da se držijo skupaj, kar vodi do višjega vrelišča in tališča. Na splošno so organske spojine slabo topne v vodi; te molekule postanejo rahlo topne v vodi, ko vsebujejo dve ali več hidroksilnih skupin.
Hidroksid: Večina kemikalij, ki vsebujejo hidroksid, velja za zelo jedke, nekatere pa so zelo škodljive. Ko so te kemikalije raztopljene v vodi, deluje hidroksidni ion kot neverjetno močna baza. Ker ima hidroksidni ion negativen naboj, je pogosto vezan na pozitivno nabite ione.
Nekatere ionske spojine, ki vsebujejo hidroksidne skupine v svoji molekuli, se zelo dobro topijo v vodi; korozivne baze, kot sta natrijev hidroksid (NaOH) in kalijev hidroksid (KOH), lahko vzamemo kot primere. Vendar so nekatere druge ionske spojine, ki vsebujejo hidroksid, rahlo netopne v vodi; primeri so bakrov (II) hidroksid [Cu(OH)2 – svetlo modro obarvan] in železov (II) hidroksid [Fe(OH)2 – rjava].
Reaktivnost:
Hidroksil: Hidroksilne skupine so manj reaktivne v primerjavi s hidroksidno skupino. Toda hidroksilne skupine zlahka tvorijo vodikove vezi in prispevajo k večji topnosti molekul v vodi.
Vendar pa so hidroksilni radikali zelo reaktivni in zelo uporabni v organskih kemijskih reakcijah.
Hidroksid: Skupina hidroksidov (OH–) velja za močan nukleofil v organski kemiji.
