Ključna razlika med litijevim karbonatom in litijevim hidroksidom je, da litijev karbonat vsebuje en karbonatni anion, povezan z dvema litijevim kationom, medtem ko litijev hidroksid vsebuje en litijev kation, povezan z enim hidroksidnim anionom.
Tako litijev karbonat kot litijev hidroksid sta uporabna pri izdelavi katodnega materiala za litij-ionske baterije. Vendar je med tema dvema snovema malo razlik.
Kaj je litijev karbonat?
Litijev karbonat je anorganska spojina s kemijsko formulo Li2CO3. Je litijeva sol ogljikove kisline. Videti je kot bel prah brez vonja. Ima veliko aplikacij pri predelavi kovinskih oksidov in je uporaben tudi kot zdravilo pri zdravljenju motenj razpoloženja. Na primer, je eno najpomembnejših zdravil, ki se uporabljajo pri zdravljenju bipolarne motnje.
Slika 01: Kristalna struktura litijevega karbonata
V industrijskih aplikacijah je litijev karbonat zelo pomemben kot predhodnik za spojine, ki jih uporabljamo pri izdelavi litij-ionskih baterij. Poleg tega so stekla, ki so izdelana iz litijevega karbonata, zelo pomembna pri proizvodnji posode. To spojino lahko najdemo kot običajno sestavino v keramični glazuri z nizkim in visokim ognjem. Skupaj s silicijevim dioksidom in drugimi materiali lahko tvori talila z nizkim tališčem. Poleg tega alkalne lastnosti litijevega karbonata povzročajo spremembo stanja barvil kovinskih oksidov v glazuri. Npr. rdeči železov oksid. Poleg tega se cement strdi hitreje, če je pripravljen z litijevim karbonatom.
Kaj je litijev hidroksid?
Litijev hidroksid je anorganska spojina s kemijsko formulo LiOH. Obstajata dve obliki; sta hidrirana in brezvodna oblika. Število molekul vode v hidrirani obliki je lahko različno. Tako hidratirana kot brezvodna oblika sta higroskopski trdni snovi, ki sta topni v vodi in rahlo topni v etanolu. Poleg tega sta obe obliki komercialno dostopni za različne aplikacije. Lahko ga uvrstimo med močno podlago. Vendar je to najšibkejši hidroksid alkalijske kovine, znan do zdaj.
Slika 02: Kristalna struktura litijevega hidroksida
Trda kamnina spodumen je surovina, ki se uporablja za proizvodnjo litijevega hidroksida. Vsebnost litija v tej spojini je izražena kot odstotek litijevega oksida. Pogosto se proizvodnja litijevega hidroksida izvaja z metateznimi reakcijami z uporabo kalcijevega hidroksida. Kot alternativno pot lahko uporabimo litijev sulfat.
Obstaja veliko pomembnih uporab litijevega hidroksida, vključno s proizvodnjo litij-ionskih baterij, kot zgoščevalec maščob, v sistemih za čiščenje dihalnih plinov za vesoljska plovila, kot vmesni produkt za proizvodnjo drugih spojin, ki vsebujejo litij, v izdelava keramike za alkalizacijo ipd.
Kakšna je razlika med litijevim karbonatom in litijevim hidroksidom?
Tako litijev karbonat kot litijev hidroksid sta uporabna pri izdelavi katodnega materiala za litij-ionske baterije. Vendar pa je med litijevim karbonatom in litijevim hidroksidom malo razlik. Med njimi je ključna razlika med litijevim karbonatom in litijevim hidroksidom ta, da litijev karbonat vsebuje en karbonatni anion, povezan z dvema litijevim kationom, medtem ko litijev hidroksid vsebuje en litijev kation, povezan z enim hidroksidnim anionom. Poleg tega je litijev karbonat cenejši od litijevega hidroksida.
Povzetek – Litijev karbonat proti litijevemu hidroksidu
Litijev karbonat in litijev hidroksid sta pomembni anorganski spojini. Ključna razlika med litijevim karbonatom in litijevim hidroksidom je, da litijev karbonat vsebuje en karbonatni anion, povezan z dvema litijevim kationom, medtem ko litijev hidroksid vsebuje en litijev kation, povezan z enim hidroksidnim anionom. Poleg tega je litijev karbonat cenejši od litijevega hidroksida.
