Ključna razlika med bakrovim hidroksidom in bakrovim oksikloridom je, da je bakrov hidroksid anorganska spojina, medtem ko je bakrov oksiklorid organska spojina.
Tako bakrov hidroksid kot bakrov oksiklorid sta pomembna kot fungicida. Bakrov oksiklorid je uporaben predvsem kot fungicid, medtem ko je bakrov hidroksid alternativa fungicidom. Bakrov hidroksid se uporablja tudi pri proizvodnji rajona, celuloznega vlakna. Poleg tega je bakrov hidroksid modrikasto-zelena trdna snov, medtem ko je bakrov oksiklorid zelena kristalinična trdna snov.
Kaj je bakrov hidroksid?
Bakrov hidroksid je anorganska spojina s kemijsko formulo Cu(OH)2Je bakrov hidroksid. Poleg tega se ta spojina pojavlja kot modrikasto-zelena trdna snov. To je šibka osnova. V laboratoriju lahko izdelamo bakrov hidroksid tudi z dodajanjem natrijevega hidroksida v razredčeno raztopino bakrovega sulfata (hidratizirana oblika). Vendar se v naravi pojavlja kot mineral serpentinit.
Slika 01: Videz bakrovega hidroksida
Poleg tega lahko določimo strukturo te spojine z rentgensko kristalografijo. Tu je atom bakra v središču in ima kvadratno piramidno geometrijo. Molska masa te spojine je 97,56 g/mol. Tališče je 80 °C, pri nadaljnjem segrevanju pa razpade v CuO (bakrov oksid). Poleg tega je topnost te spojine v vodi zanemarljiva. Ko razmišljamo o uporabi bakrovega hidroksida, je pomemben pri proizvodnji rajona, uporablja se v akvarijih za uničevanje zunanjih parazitov na ribah, uporaben kot alternativa fungicidom itd.
Kaj je bakrov oksiklorid?
Bakrov oksiklorid je organska spojina s kemijsko formulo Cu2(OH)3Cl. Ime te spojine po IUPAC je dibakrov klorid trihidroksid. Pojavlja se kot zelena kristalinična trdna snov. Poleg tega ga lahko najdemo v mineralnih nahajališčih, produktih korozije kovin, arheoloških predmetih itd. V industrijskem obsegu proizvajamo to spojino za uporabo kot fungicid. Molska masa je 213,56 g/mol. Poleg tega je tališče te spojine 250 °C in je netopna v vodi in organskih topilih.
Naravno se bakrov oksiklorid pojavlja v štirih različnih polimorfnih strukturah: atakamit, paratakamit, klinoatakamit in botalakit. Ti različni polimorfi imajo različne kristalne strukture:
- Atakamit – ortorombičen
- Paratacamite – romboedričen
- Klinoatakamit – monoklinski
- Botallakit – monoklinski
Slika 2: Lepljenje v strukturi Actamate
Nad 220 °C se ta spojina razgradi. Med tem razkrojem odstrani HCl kislino. V nevtralnem mediju je ta spojina zelo stabilna. Če pa gre za alkalni medij in če medij segrevamo, potem ta spojina razpade, pri čemer nastanejo bakrovi oksidi.
Kakšna je razlika med bakrovim hidroksidom in bakrovim oksikloridom?
Ključna razlika med bakrovim hidroksidom in bakrovim oksikloridom je v tem, da je bakrov hidroksid anorganska spojina, medtem ko je bakrov oksiklorid organska spojina. Poleg tega je bakrov hidroksid videti kot modrikasto-zelena trdna snov, medtem ko je bakrov oksiklorid videti kot zelena kristalinična trdna snov.
Poleg tega se bakrov hidroksid pojavlja naravno kot mineral serpentinita, medtem ko se bakrov oksiklorid pojavlja v nahajališčih mineralov, produktih korozije kovin, arheoloških predmetih itd.
Spodnja infografika povzema razliko med bakrovim hidroksidom in bakrovim oksikloridom.
Povzetek – bakrov hidroksid proti bakrovemu oksikloridu
Na splošno sta bakrov hidroksid in bakrov oksiklorid pomembna kot fungicida. Ključna razlika med bakrovim hidroksidom in bakrovim oksikloridom je v tem, da je bakrov hidroksid uporaben kot alternativa fungicidom, medtem ko je bakrov oksiklorid fungicid, ki ga pogosto uporabljamo.
