Razlika med amonijevim hidroksidom in natrijevim hidroksidom

2024 Avtor: Alex Aldridge | [email protected]. Nazadnje spremenjeno: 2023-12-17 13:49

Ključna razlika med amonijevim hidroksidom in natrijevim hidroksidom je, da se amonijev hidroksid pojavlja v tekočem stanju, medtem ko se natrijev hidroksid pojavlja v trdnem stanju pri sobni temperaturi.

Čeprav sta amonijev hidroksid in natrijev hidroksid ionski spojini, ki vsebujeta –OH, imata različne kemijske in fizikalne lastnosti. Ta članek obravnava to razliko med amonijevim hidroksidom in natrijevim hidroksidom.

Kaj je amonijev hidroksid?

Amonijev hidroksid je tekočina s kemijsko formulo NH₄OH. Je tudi anorganska spojina. Imenujemo jo raztopina amoniaka, ker ta spojina nastane, ko plin amoniak reagira z vodo. Zato ga lahko označimo kot NH_{3(aq). Čeprav ime amonijev hidroksid namiguje na obstoj alkalne spojine, je pravzaprav nemogoče izolirati kemično spojino amonijev hidroksid.}

Slika 01: Raztopina amoniaka

Molska masa te spojine je 35,04 g/mol in izgleda kot brezbarvna tekočina. Ta tekočina ima zelo oster vonj in njeno vrelišče je -57,5 °C, medtem ko je vrelišče 37,7 °C. Uporablja se kot čistilo za gospodinjstvo, kot predhodnik alkil aminov, za čiščenje vode in številne druge aplikacije.

Kaj je natrijev hidroksid

Natrijev hidroksid je kovinski hidroksid s kemijsko formulo NaOH. Večina ljudi to snov pozna kot kavstično sodo. Natrijev hidroksid je ionska spojina, sestavljena iz natrijevih kationov (Na+) in hidroksidnih (OH–) anionov. Je močna osnova.

Slika 01: Peleti natrijevega hidroksida

Molska masa natrijevega hidroksida je 39,99 g/mol. Natrijev hidroksid je pri sobni temperaturi trdna snov in je videti kot beli, voskasti kristali, ki so neprozorni. Je brez vonja. Tališče natrijevega hidroksida je 318 °C, vrelišče pa 1,388 °C.

Ker je natrijev hidroksid močno bazična spojina, lahko povzroči hude opekline. Poleg tega je zelo topen v vodi. Ko se ta ionska spojina raztopi v vodi, disociira na svoje ione. To raztapljanje v vodi je zelo eksotermno. Natrijev hidroksid je higroskopičen. To pomeni, da lahko natrijev hidroksid absorbira vodno paro in ogljikov dioksid iz zraka, ko je izpostavljen normalnemu zraku.

Uporaba natrijevega hidroksida vključuje njegovo uporabo pri proizvodnji številnih mil in detergentov, proizvodnji zdravil, kot je aspirin, nadzoru kislosti vode, raztapljanju neželenih materialov v lesu pri proizvodnji izdelkov iz lesa in papirja itd.

Kakšna je razlika med amonijevim hidroksidom in natrijevim hidroksidom?

Amonijev hidroksid in natrijev hidroksid sta dve različni anorganski spojini. Amonijev hidroksid je tekočina s kemijsko formulo NH_{4OH, medtem ko je natrijev hidroksid kovinski hidroksid s kemijsko formulo NaOH. Ključna razlika med amonijevim hidroksidom in natrijevim hidroksidom je, da se amonijev hidroksid pojavlja v tekočem stanju, medtem ko se natrijev hidroksid pojavlja v trdnem stanju pri sobni temperaturi.}

Poleg tega je druga razlika med amonijevim hidroksidom in natrijevim hidroksidom ta, da ima amonijev hidroksid oster vonj po ribah, medtem ko je natrijev hidroksid brez vonja.

Spodaj je povzetek razlik med amonijevim hidroksidom in natrijevim hidroksidom v obliki tabele.

Povzetek – amonijev hidroksid proti natrijevemu hidroksidu

Amonijev hidroksid je tekoča snov s kemijsko formulo NH_{4OH. Natrijev hidroksid je kovinski hidroksid s kemijsko formulo NaOH. Ključna razlika med amonijevim hidroksidom in natrijevim hidroksidom je, da se amonijev hidroksid pojavlja v tekočem stanju, medtem ko se natrijev hidroksid pojavlja v trdnem stanju pri sobni temperaturi.}