Ključna razlika – ionski dipol proti dipolnim dipolnim silam
Medmolekulske sile so sile privlačnosti, ki obstajajo med različnimi molekulami. Ionsko-dipolne sile in dipol-dipolne sile sta dve obliki medmolekularnih sil. Nekateri drugi primeri medmolekularnih sil vključujejo dipolne sile, ki jih povzročajo ioni, vodikove vezi in Van der Waalove sile. Te sile so elektrostatične privlačnosti, ker se molekule privlačijo na podlagi svojih električnih nabojev. Ključna razlika med ion-dipolnimi in dipol-dipolnimi silami je, da ionsko-dipolne sile obstajajo med ionskimi vrstami in polarnimi molekulami, medtem ko dipol-dipolne sile obstajajo med polarnimi molekulami.
Kaj so ionske dipolne sile?
Ionske dipolne sile so privlačne sile med ionskimi vrstami in polarnimi molekulami. Ionske vrste so lahko anion (negativno nabite vrste) ali kation (pozitivno nabite vrste). Polarna molekula je vsaka molekula, ki ima trajno ločevanje električnega naboja znotraj molekule zaradi razlik med vrednostmi elektronegativnosti atomov v tej molekuli. Elektronegativnost je sposobnost privabljanja elektronov. Ko je atom z visoko elektronegativnostjo vezan na atom z nizko elektronegativnostjo, vezne elektrone pritegne atom z visoko elektronegativnostjo (takrat dobi delni negativni naboj), kar daje manj elektronegativnemu atomu delni pozitivni naboj. To stanje ločitve naboja imenujemo polarizacija, molekula pa polarna molekula.
Ion-dipolne sile so močnejše od dipol-dipolnih sil. To je zato, ker ta vrsta medmolekularne sile vključuje ionske vrste, ki imajo večji električni naboj v primerjavi s polarno molekulo. Ionsko-dipolne sile so celo močnejše od vodikove vezi. Do te interakcije pride zaradi elektrostatičnih interakcij med ionom in dipolom.
Slika 01: Do hidratacije kovinskih ionov pride zaradi privlačnosti med kovinskimi ioni in molekulami vode (dipol)
Podkategorija ionsko-dipolnih sil so z ioni povzročene dipolne sile, ki vključujejo nepolarno molekulo namesto polarne molekule. Nepolarna molekula nima dipola (brez ločitve naboja). Naboj iona povzroči, da se nepolarna molekula polarizira z izkrivljanjem elektronskega oblaka nepolarne molekule.
Kaj so dipolne dipolne sile?
Dipol-dipolne sile so medmolekularne sile, ki se pojavljajo med polarnimi molekulami. To so elektrostatične sile. Pri oblikovanju te vrste sile so polarne molekule usmerjene tako, da je privlačnost med molekulami čim večja z zmanjšanjem potencialne energije. Ta poravnava tudi zmanjša odbojnost med molekulami.
Slika 02: Privlačna sila med polarnimi molekulami HCl
Ko upoštevamo vrsto spojin s podobnimi molskimi masami (ki imajo med molekulami sile medsebojnega delovanja dipol-dipol), se moč dipol-dipol sil poveča z večanjem polarnosti. To se zgodi, ker ko je polarnost visoka, to pomeni, da je ločitev naboja velika. Ko ima molekula veliko ločitev nabojev (visoko nabiti pozitivni in negativni terminali v isti molekuli), teži k temu, da močno privlači nasprotne naboje. To vodi tudi do povečanja vrelišča spojin. Večje so dipol-dipolne sile, višje je vrelišče.
Kakšne so podobnosti med ionskim dipolom in dipolnimi dipolnimi silami?
- Ionski dipol in dipolne dipolne sile so vrste medmolekulskih interakcij
- Ionski dipol in dipolne dipolne sile so elektrostatične sile
Kakšna je razlika med ionskim dipolom in dipolnim dipolnim silam?
Ionski dipol proti dipolnim dipolnim silam |
|
| Ionske dipolne sile so privlačne sile med ionskimi vrstami in polarnimi molekulami. | Dipol-dipolne sile so medmolekularne sile, ki se pojavljajo med polarnimi molekulami. |
| Moč | |
| Ionsko-dipolne sile so močnejše od vodikovih vezi in dipol-dipolnih sil. | Dipol-dipolne sile so šibkejše od vodikovih vezi in ionsko-dipolnih sil. |
| Komponente | |
| Ionsko-dipolne sile nastanejo med ioni (kationi ali anioni) in polarnimi molekulami. | Sile dipol-dipol nastanejo med polarnimi molekulami. |
Povzetek – ionski dipol proti dipolnim dipolnim silam
Ionske dipolne sile in dipol-dipolne sile so medmolekularne sile, ki obstajajo med različnimi kemičnimi vrstami, kot so kationi, anioni in polarne molekule. Polarne molekule so kovalentne spojine z dipoli (ločevanje električnega naboja). Polarna molekula ima v isti molekuli pozitivno nabit terminal in negativno nabit terminal. Zato imajo lahko ti terminali elektrostatične privlačnosti z nasprotnimi naboji. Razlika med ion-dipolnimi in dipol-dipolnimi silami je v tem, da ionsko-dipolne sile obstajajo med ionskimi vrstami in polarnimi molekulami, medtem ko dipol-dipolne sile obstajajo med polarnimi molekulami.
