Ključna razlika med ionskim in kemičnim ravnovesjem je, da ionsko ravnovesje nastane med neioniziranimi molekulami in ioni v elektrolitu, medtem ko se kemijsko ravnovesje pojavi med kemičnimi reaktanti in produkti.
Ionsko in kemijsko ravnovesje sta pomembna pojava v kemiji. Ionsko ravnovesje je ravnovesje, ki se vzpostavi med neioniziranimi molekulami in ioni v raztopini šibkih elektrolitov. Kemijsko ravnovesje je stanje, v katerem so tako reaktanti kot produkti prisotni v koncentracijah, ki se s časom ne spreminjajo več.
Kaj je ionsko ravnovesje?
Ionsko ravnovesje lahko opišemo kot ravnovesje, vzpostavljeno med neioniziranimi molekulami in ioni v raztopini šibkih elektrolitov. Na splošno pH meri kislost ali alkalnost raztopine. To je zato, ker kisline sproščajo vodikove ione v raztopino. Če težko topno sol raztopimo v vodi, se ustvari ionsko ravnovesje.
Ionsko ravnotežje je tudi vrsta ravnovesja, kjer se količine produktov in reaktantov sčasoma ne spreminjajo. Vendar to ne pomeni, da se je reakcija ustavila; namesto tega reakcija poteka tako, da ostanejo zneski nespremenjeni (neto sprememba je nič).
Ionsko ravnotežje je znano tudi kot "dinamično ravnovesje." V tej vrsti ravnovesja je reakcija reverzibilna in se nadaljuje. Da bi prišlo do dinamičnega ravnovesja, mora biti sistem zaprt, tako da nobena energija ali snov ne uhaja iz sistema.
Kaj je kemijsko ravnovesje?
Kemijsko ravnotežje lahko opišemo kot stanje, v katerem so tako reaktanti kot produkti prisotni v koncentracijah, ki se s časom ne nagibajo k nadaljnjemu spreminjanju. Nekatere reakcije so reverzibilne, nekatere pa ireverzibilne. Pri reakciji se reaktanti pretvorijo v produkte. Pri nekaterih reakcijah se reaktanti ponovno ustvarijo iz produktov. Zato je ta vrsta reakcije reverzibilna.
Pri ireverzibilnih reakcijah se reaktanti, ko se pretvorijo v produkte, ne regenerirajo več iz produktov. Pri reverzibilni reakciji, ko gredo reaktanti v produkte, to imenujemo reakcija naprej, ko gredo produkti v reaktante, pa je to reakcija nazaj.
Ko je hitrost reakcije naprej in nazaj enaka, je reakcija v ravnovesju. Zato se čez nekaj časa količina reaktantov in produktov ne spremeni. Reverzibilne reakcije vedno težijo k doseganju ravnovesja in to ravnotežje ohranjajo. Ko je sistem v ravnovesju, količina produktov in reaktantov ni nujno enaka. Reaktantov je lahko več kot produktov ali obratno. Edina zahteva v ravnotežni enačbi je vzdrževanje konstantne količine obeh skozi čas. Za reakcijo v ravnotežju lahko definiramo ravnotežno konstanto kot: kjer je enaka razmerju med koncentracijo produktov in koncentracijo reakcij.
Za ravnotežno reakcijo, če je reakcija naprej eksotermna, potem je povratna reakcija endotermna in obratno. Običajno so si vsi ostali parametri za reakcije naprej in nazaj nasprotni. Torej, če želimo olajšati eno od reakcij, moramo preprosto prilagoditi parametre, da omogočimo to reakcijo.
Kakšna je razlika med ionskim in kemijskim ravnovesjem?
Ionsko in kemijsko ravnovesje sta pomembna pojava v kemiji. Ključna razlika med ionskim in kemičnim ravnovesjem je, da se ionsko ravnovesje pojavi med neioniziranimi molekulami in ioni v elektrolitu, medtem ko se kemično ravnovesje pojavi med kemičnimi reaktanti in produkti.
Spodnja infografika predstavlja razlike med ionskim in kemijskim ravnovesjem v obliki tabele za vzporedno primerjavo.
Povzetek – ionsko ravnovesje proti kemijskemu ravnovesju
Ionsko ravnotežje je ravnovesje, ki se vzpostavi med neioniziranimi molekulami in ioni v raztopini šibkih elektrolitov. Kemijsko ravnovesje je stanje, v katerem so tako reaktanti kot produkti prisotni v koncentracijah, ki se s časom ne spreminjajo več. Ključna razlika med ionskim ravnovesjem in kemičnim ravnovesjem je, da se ionsko ravnovesje pojavi med neioniziranimi molekulami in ioni v elektrolitu, medtem ko se kemično ravnovesje pojavi med kemičnimi reaktanti in produkti.
