Ključna razlika med veznim dipolom in molekularnim dipolom je, da se vezni dipol nanaša na ustvarjanje dveh polarnih koncev v določeni kemični vezi. Medtem ko se molekularni dipol nanaša na nastanek dveh polarnih koncev v določeni kemični spojini.
Izraza vezni dipol in molekularni dipol sta pomembna pri določanju kemijskih in fizikalnih lastnosti kemične spojine. Dipol je stanje dveh koncev z različno polariteto, ki obstajata v isti kemični vezi ali kemični spojini.
Kaj je Bond dipol?
Vezni dipol je prisotnost dveh nasprotno nabitih koncev v isti kemijski vezi. Vezni dipolni moment je električni dipolni moment, kjer sta v isti kemijski vezi pozitiven in negativen naboj. Do te ločitve naboja pride zaradi polarnosti kemične vezi. Vezni dipol lahko označimo kot "". Vezni dipol lahko podamo kot funkcijo delnega električnega naboja vezi, ki je podan z "δ", in razdaljo med nabitima koncema, podanim z "d", kot sledi:
=δd
Vezni dipol je vektor, ki je vzporeden z vezno osjo in njegovimi točkami od minus (negativni naboj) do plus (pozitiven naboj). Vendar pa v kemiji običajno narišemo ta vektor, ki kaže od plusa proti minusu, da nakažemo fizično gibanje elektronov.
Enota SI za merjenje veznega dipola je Coulomb-meter. Praktično ta enota ni primerna, ker daje prevelike vrednosti. Zato lahko uporabimo enoto debye s simbolom "D", ki uporablja naboj v (10-10 x) statkuolombi in razdaljo v angstromih.
Slika 01: Prikaz veznih dipolov v molekuli s tremi kemičnimi vezmi
Za poliatomske molekule je vezni dipol značilnost določene kemične vezi znotraj molekule. Pri dvoatomnih molekulah obstaja le ena vez med dvema atomoma; torej sta vezni dipol in molekularni dipol enaka.
Kaj je molekularni dipol?
Molekularni dipol je prisotnost dveh nasprotno nabitih koncev v isti molekuli. Ta vrsta dipolnega momenta nastane zaradi neto polarnosti molekule. Neto polarnost ali celotna polarnost molekule je posledica učinka oblike molekule in polarnosti vsake kemične vezi.
Slika 02: Struktura molekule ogljikovega dioksida
Včasih molekula s polarnimi kemičnimi vezmi morda nima neto polarnosti zaradi oblike, ki uravnava neto polarnost na nič. Na primer, linearna molekula z dvema polarnima vezema. Tu se vektorja dipolnega momenta obeh vezi izničita. Npr. ogljikov dioksid.
Kakšna je razlika med veznim dipolom in molekularnim dipolom?
Ključna razlika med veznim dipolom in molekularnim dipolom je, da se izraz vezni dipol nanaša na ustvarjanje dveh polarnih koncev v določeni kemični vezi, medtem ko se izraz molekularni dipol nanaša na ustvarjanje dveh polarnih koncev v določeni kemična spojina. Z drugimi besedami, vezni dipol je podan za določeno vez znotraj molekule, medtem ko je molekularni dipol podan za določeno kemično spojino.
Spodnja infografika povzema razliko med veznim dipolom in molekularnim dipolom.
Povzetek – vezni dipol v primerjavi z molekularnim dipolom
Vezni dipol in molekularni dipol sta dva izraza, ki sta pomembna pri določanju kemijskih in fizikalnih lastnosti kemičnih vrst. Ključna razlika med veznim dipolom in molekularnim dipolom je, da se izraz vezni dipol nanaša na ustvarjanje dveh polarnih koncev v določeni kemični vezi, medtem ko se izraz molekularni dipol nanaša na ustvarjanje dveh polarnih koncev v določeni kemični spojini.
