Ključna razlika – Konstanta ravnotežja v primerjavi z ravnotežnim položajem
Konstanta ravnotežja je število, ki daje razmerje med količinami produktov in reaktanti reakcijske zmesi v njenem ravnotežju, medtem ko je ravnotežni položaj trenutek, v katerem je prednja reakcija ravnotežja enaka povratni reakciji. To je ključna razlika med ravnotežno konstanto in ravnotežnim položajem.
Ravnovesje je stanje sistema, kjer istočasno potekata reakcija naprej in nazaj. To pomeni, da obstajajo nasprotujoče si reakcije, ki se uravnotežijo. Konstanta ravnotežja daje kvantitativno razlago ravnotežnega stanja sistema, medtem ko ravnotežni položaj kvalitativno pojasnjuje ravnotežni sistem.
Kaj je ravnotežna konstanta?
Konstanta ravnotežja je število, ki podaja razmerje med količinami produktov in reaktantom reakcijske mešanice v njenem ravnotežju. Ravnotežno stanje reakcijske mešanice je stanje, ki se mu približa sistem, pri katerem ne pride do nadaljnjih sprememb reaktantov ali produktov. Ravnotežna konstanta je razmerje med koncentracijami produktov in reaktantov.
Slika 01: Znak za označevanje ravnotežja
Konstanta ravnotežja je neodvisna od začetnih koncentracij reaktantov. Dejavniki, ki vplivajo na vrednost ravnotežne konstante, so temperatura, narava topila, ionska moč ionov v reakcijski mešanici itd. Ravnotežna konstanta je označena s "K".
Enačba konstante ravnotežja
A + B ↔ C
Za zgornjo reakcijo lahko konstanto ravnotežja podate kot spodaj.
K=[C]/ [A][B]
To je znano tudi kot ravnotežna konstanta koncentracij, ker se pri zapisu izraza uporabljajo koncentracije reaktantov in produktov. Označena je s Kc. Če je vrednost K višja od 1, je ravnovesje naklonjeno produktom. Če pa je vrednost K nižja od 1, je ravnovesje naklonjeno reaktantom. Pri zapisovanju izraza konstante ravnovesja je treba upoštevati stehiometrične vrednosti enačbe.
aA + bB ↔ cC
K zgornje enačbe je naslednji.
K=[C]c / [A]a[B]b
Za reakcije med plinastimi spojinami je konstanta ravnotežja podana kot konstanta ravnotežja tlaka. Označena je s Kp. Tam je upoštevan tlak plinov, enote ravnotežne konstante pa so podane z enotami tlaka.
Kaj je ravnotežni položaj?
Ravnotežni položaj je trenutek, v katerem je prednja reakcija ravnotežja enaka povratni reakciji. V ravnotežnem položaju sistema ni opaznih sprememb. Nobena neto količina reaktantov ni izguba ali pa ne nastanejo produkti. Če produkti nastanejo, se pretvorijo nazaj v reaktante in obratno.
Kakšna je razlika med ravnotežno konstanto in ravnotežnim položajem?
Konstanta ravnotežja v primerjavi z ravnotežnim položajem |
|
| Konstanta ravnovesja je število, ki daje razmerje med količinami produktov in reaktantom reakcijske mešanice v njenem ravnotežju. | Ravnotežni položaj je trenutek, v katerem je prednja reakcija ravnotežja enaka povratni reakciji. |
| Narava | |
| Konstanta ravnotežja je število, ki podaja stanje ravnotežja. | Ravnotežni položaj je koncept, ki se uporablja za razlago stanja ravnotežnega sistema. |
| Vpliv zunanjih dejavnikov | |
| Vrednost konstante ravnotežja se spremeni, ko se spremenijo nekateri parametri, kot sta temperatura, ionska moč. | Ravnotežni položaj se ne spremeni zaradi kakršne koli spremembe sistema. |
Povzetek – Konstanta ravnotežja v primerjavi z ravnotežnim položajem
Konstanta ravnotežja je kvantitativna razlaga ravnotežnega stanja sistema, medtem ko je ravnotežni položaj kvalitativna razlaga ravnotežnega sistema. Razlika med konstanto ravnotežja in položajem ravnotežja je v tem, da je konstanta ravnotežja število, ki daje razmerje med količinami produktov in reaktantom reakcijske mešanice v njenem ravnotežju, medtem ko je položaj ravnotežja trenutek, v katerem je prednja reakcija ravnotežja enaka povratna reakcija.
