Ključna razlika – bidentatni proti ambidentatnim ligandom
Ključna razlika med bidentatnimi in ambidentatnimi ligandi je, da se bidentatni ligandi lahko vežejo na centralni atom prek dveh vezi hkrati, medtem ko lahko ambidentatni ligandi tvorijo dve vezi s centralnim atomom, vendar tvorijo samo eno vez naenkrat.
Ligandi so z elektroni bogate molekule ali anioni, ki lahko oddajo osamljene elektronske pare atomu s pozitivnim električnim nabojem. Obstaja več vrst ligandov, imenovanih monodentatni ligandi, bidentatni ligandi, polidentatni ligandi itd. Glede na število vezi, ki jih lahko tvorijo z atomom.
Kaj so bidentatni ligandi?
Bidentatni ligandi so molekule ali anioni, ki se lahko vežejo na atom preko dveh koordinatnih kovalentnih vezi. Koordinatne kovalentne vezi so vrsta kovalentnih vezi, ki nastanejo, ko kemična vrsta, bogata z elektroni, odda osamljene elektronske pare kemični vrsti s pomanjkanjem elektronov, kot so pozitivno nabiti kovinski atomi. Ko se ligandi in kationi vežejo na ta način, nastane koordinacijska spojina. Atom, na katerega so vezani ligandi, se imenuje koordinacijski center.
Slika 01: Etilendiamin je bidentatni ligand
Bidentatni ligand ima dva donorska atoma. To pomeni, da obstajata dva atoma, ki lahko oddata svoja osamljena elektronska para. Nekateri pogosti primeri bidentatnih ligandov vključujejo oksalatni ion (C2O42-), ki ima dva atomi kisika kot donorski atomi in etilendiamin (C₂H4(NH₂)₂), ki ima dva dušikova atoma kot donorska atoma.
Kaj so ambidentni ligandi?
Ambidentni ligandi so molekule ali ioni, ki imajo dva donorska atoma, vendar se lahko vežejo z atomom samo z enim donorskim atomom naenkrat. Primeri ambidentatnih ligandov vključujejo tiocianatni ion (SCN–), v katerem sta atom žvepla in atom dušika sposobna oddati osamljene elektronske pare. Toda atom žvepla ali atom dušika se lahko naenkrat veže na koordinacijski center.
Slika 02: Tiocianat je ambidentni ligand
Drug primer je nitratni ion (NO2–), v katerem lahko tako atom dušika kot atom kisika postaneta donorski atom.
Kakšne so podobnosti med bidentatnimi in ambidentatnimi ligandi?
- Tako bidentatni kot ambidentatni ligandi imajo dva donorska atoma.
- Oba liganda imata vsaj dva atoma z osamljenimi elektronskimi pari.
Kakšna je razlika med bidentatnimi in ambidentatnimi ligandi?
Bidentat proti ambidentatnim ligandom |
|
| Bidentatni ligandi so molekule ali anioni, ki se lahko vežejo na atom preko dveh koordinatnih kovalentnih vezi. | Ambidentni ligandi so molekule ali ioni, ki imajo dva donorska atoma, vendar se lahko vežejo z atomom preko samo enega donorskega atoma naenkrat. |
| Oblikovanje vezi | |
| Bidentatni ligandi so sposobni tvoriti dve koordinatni kovalentni vezi hkrati. | Ambidentni ligandi so sposobni tvoriti eno koordinatno kovalentno vez naenkrat. |
| Primeri | |
| Primeri bidentatnih ligandov vključujejo etilendiamin in oksalatni ion. | Primeri ambidentatnih ligandov vključujejo tiocianatni ion in nitratni ion. |
Povzetek – Bidentatni proti ambidentatnim ligandom
Ligandi so molekule ali ioni, ki se lahko vežejo z atomi s pomanjkanjem elektronov preko koordinatnih kovalentnih vezi. Bidentatni ligandi in ambidentatni ligandi sta taki dve obliki ligandov. Razlika med bidentatnimi in ambidentatnimi ligandi je v tem, da se bidentatni ligandi lahko vežejo s centralnim atomom prek dveh vezi hkrati, medtem ko so ambidentatni ligandi sposobni tvoriti dve vezi s centralnim atomom, vendar tvorijo samo eno vez naenkrat.
