Ključna razlika med halogeni in halidi je, da so halogeni kemični elementi, ki imajo en nesparjen elektron v svoji najbolj oddaljeni p orbitali, medtem ko halogenidi nimajo nesparjenih elektronov.
Halogeni so elementi skupine 7. Ker imajo v orbitalah p neparni elektron, je najpogostejše oksidacijsko stanje halogenov -1, ker lahko postanejo stabilni, če pridobijo en elektron. To pridobivanje elektronov tvori halid. Zato so halogenidi anionska oblika halogenov.
Kaj so halogeni?
Halogeni so kemijski elementi skupine 7 s 5 elektroni v najbolj oddaljeni p orbitali. Poleg tega imajo ti elementi en neparni elektron v svoji najbolj oddaljeni p orbitali. Zato je zelo reaktiven, da pridobi elektron od zunaj in postane stabilen. Z lahkoto tvorijo anionsko obliko, halid, tako da pridobijo en elektron.
Slika 01: Videz halogenov. (Od leve proti desni: klor, brom, jod.)
Člani te skupine so fluor (F), klor (Cl), brom (Br), jod (I) in astatin (At). Poleg tega je razlog za njihovo ime halogen ta, da lahko vsi tvorijo natrijeve soli s podobnimi lastnostmi. V tej skupini lahko vidimo vse faze materije; fluor in klor sta v naravi plina, brom je tekočina in jod je v normalnih pogojih trdna spojina. Astat je radioaktivni element. Poleg tega je splošna elektronska konfiguracija teh elementov ns2np5
Kaj so halidi?
Halidi so anionske oblike halogenov. Zato te kemične vrste nastanejo, ko halogen pridobi elektron od zunaj, da dobi stabilno elektronsko konfiguracijo. Nato elektronska konfiguracija postane ns2np6 Vendar bo halid vedno imel negativen naboj. Člani te skupine vključujejo fluorid (F−), klorid (Cl−), bromid (Br−), jodid (I−) in astat (At−). Soli s temi ioni so halogenidne soli. Poleg tega so vsi ti halogenidi brezbarvni in se pojavljajo v trdnih kristalnih spojinah. Te trdne snovi imajo visoko negativno tvorbeno entalpijo. Zato to pomeni, da te trdne snovi zlahka nastanejo.
Obstajajo posebni testi, s katerimi lahko ugotovimo prisotnost halida. Na primer, srebrov nitrat lahko uporabimo za označevanje prisotnosti kloridov, bromidov in jodidov. To je zato, ker ko raztopini, ki vsebuje kloridne ione, dodamo srebrov nitrat, se srebrov klorid obori. Če raztopini, ki vsebuje bromid, dodamo srebrov nitrat, nastane kremasta oborina srebrovega bromida. Pri raztopinah, ki vsebujejo jodidne ione, daje zeleno obarvano oborino. Toda s tem testom ne moremo identificirati fluorida, ker fluoridi ne morejo tvoriti oborine s srebrovim nitratom.
Kakšna je razlika med halogeni in halidi?
Halogeni so kemični elementi skupine 7, ki imajo 5 elektronov v najbolj oddaljeni p orbitali, vključno z nesparjenim elektronom. Halogenidi so anionske oblike halogenov in nimajo nobenega nesparjenega elektrona. To je glavna razlika med halogeni in halogenidi. Poleg tega so člani skupine halogenov fluor (F), klor (Cl), brom (Br), jod (I) in astatin (At). Po drugi strani so člani halogenidne skupine fluorid (F−), klorid (Cl−), bromid (Br −), jodid (I−) in astat (At−). Spodaj je podana podrobna razlika med halogeni in halogenidi v obliki tabele.
Povzetek - Halogeni proti halogenidom
Halogeni so elementi skupine 7 z nesparjenim elektronom na zunanji orbitali. Oblikujejo se v halogenide tako, da pridobijo elektron in postanejo stabilni. Zato je ključna razlika med halogeni in halidi ta, da so halogeni kemični elementi, ki imajo en nesparjen elektron v svoji najbolj oddaljeni p orbitali, medtem ko halogenidi nimajo nesparjenih elektronov.
