Atom klora v primerjavi s kloridnim ionom
Elementi v periodnem sistemu razen žlahtnih plinov niso stabilni. Zato elementi poskušajo reagirati z drugimi elementi, da pridobijo elektronsko konfiguracijo žlahtnega plina in tako dosežejo stabilnost. Podobno mora tudi klor dobiti elektron, da doseže elektronsko konfiguracijo žlahtnega plina argona. Vse kovine reagirajo s klorom in tvorijo kloride. Razen nekaterih podobnosti imata klor in klorid različne fizikalne in kemijske lastnosti zaradi spremembe enega elektrona.
Atom klora
Klor je element v periodnem sistemu, ki ga označujemo s Cl. Je halogen (17th skupina) v 3rd periodi periodnega sistema. Atomsko število klora je 17; torej ima sedemnajst protonov in sedemnajst elektronov. Njegova elektronska konfiguracija je zapisana kot 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3s 2 3p5 Ker mora imeti p podravni 6 elektronov, da dobimo elektronsko konfiguracijo žlahtnega plina argona, lahko klor pritegne elektron. Klor ima zelo visoko elektronegativnost, ki je približno 3 po Paulingovi lestvici. Atomska teža klora je 35,453 amu. Pri sobni temperaturi klor obstaja kot dvoatomna molekula (Cl2). Cl2 je plin rumeno-zelenkaste barve. Klor ima tališče -101,5 °C in vrelišče -34,04 °C. Med vsemi izotopi klora sta Cl-35 in Cl-37 najbolj stabilna izotopa. V atmosferi je 35Cl prisoten v 75,77 % in 37Cl prisoten v 24,23 %. Ko se klor raztopi v vodi, nastane klorovodikova kislina in hipoklorova kislina, ki sta zelo kisli. Klor ima vsa oksidacijska števila od -1 do +7.
kloridni ion
Klorid je anion, ki nastane, ko klor odvzame elektron drugemu elektropozitivnemu elementu. Klorid je predstavljen s simbolom Cl– Klorid je enovalenten ion z nabojem -1. Zato ima 18 elektronov in sedemnajst protonov. Elektronska konfiguracija klorida je 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3s 2 3p6 Klorid obstaja v ionskih spojinah, kot so natrijev klorid, kalcijev klorid in HCl, ki so ionske. Klorid je naravno prisoten tudi v vodnih virih in je najpogostejši anion v naravi. V morski vodi je precejšnja količina kloridnih ionov. Kloridni ioni lahko sodelujejo pri prevajanju elektrike skozi topila.
Kakšna je razlika med atomom klora in ionom klora?
• Kloridni ion je reducirana oblika atoma klora. Klorid ima 18 elektronov v primerjavi s sedemnajstimi elektroni klora in oba imata sedemnajst protonov. Zato ima klorid negativen (-1) naboj, medtem ko je klor nevtralen.
• Ker je v kloridnem ionu dodaten elektron kot atom, se ionski polmer razlikuje od atomskega polmera klora. Z dodatnim elektronom v zunanji lupini se kloridni ion nagiba k razširitvi zaradi medsebojnega odbijanja elektronov. To povzroči povečanje ionskega polmera klorida kot atomskega polmera klora.
• Klor je bolj kemično reaktiven kot klorid, ker je bolj nestabilen.
• Klorid je dosegel konfiguracijo elektronov argona, zato je stabilen kot atom klora.
• Kloridni ion privlačijo pozitivno nabite elektrode ali druge pozitivno nabite kemične vrste, klor pa ne.
