Ključna razlika med klor fluorom in astatinom je v tem, da je klor bledo rumeno-zelen plin, fluor pa zelo bledo obarvan plin, medtem ko je astat radioaktiven kemični element, ki se redko pojavlja v naravi.
Klor, fluor in astat so trije člani skupine halogenov. Halogeni so reaktivni elementi, ki so sestavljeni iz dvoatomnih molekul in so prisotni na levi strani žlahtnih plinov v periodnem sistemu elementov.
Kaj je klor?
Klor je plinasta spojina s kemijsko formulo Cl2. Pri sobni temperaturi in tlaku je videti kot bledo rumeno-zelen plin. Plinski klor deluje kot izjemno reaktivno sredstvo, zato je močan oksidant. Poleg tega ima ta plin oster, dražeč vonj, ki je podoben belilu. Ime tega plina po IUPAC je "molekularni klor".
Molska masa plinastega klora je 70,9 g/mol. Dva atoma klora v tej molekuli sta med seboj kovalentno vezana. Imenujemo ga "dvoatomni plin", ker sta na molekulo dva atoma povezana drug z drugim. Vdihavanje tega plina je strupeno, poleg tega pa draži oči. Plin je rahlo topen v vodi in se lahko utekočini pri -35 ◦C. Vendar pa lahko ta plin zlahka utekočinimo z uporabo ustreznega tlaka pri sobni temperaturi. Poleg tega ta plin ni vnetljiv, lahko pa podpira gorenje.
Še pomembneje je, da je ta plin strupen, če ga vdihavamo. Plin klor je težji od običajnega zraka. Zato se nagiba k zbiranju v nižjih predelih ozračja. Njegovo tališče in vrelišče sta -101 °C oziroma -35 °C. Uporaben je kot razkužilo v številnih industrijah, za čiščenje vode, za izdelavo bojnih plinov itd.
Kaj je fluor?
Fluor je kemijski element, označen s F. Je halogen (17. skupina) v 2. periodi periodnega sistema. Atomsko število fluora je 9; torej ima devet protonov in devet elektronov. Njegova elektronska konfiguracija je zapisana kot 1s2 2s2 2p5. Ker bi morala imeti podnivo p 6 elektronov, da bi dobili neon, elektronsko konfiguracijo žlahtnega plina, ima fluor sposobnost, da pritegne elektron. Po Paulingovi lestvici ima fluor največjo elektronegativnost v periodnem sistemu, ki je približno 4.
Atomska masa fluora je 18,9984 amu. Pri sobni temperaturi fluor obstaja kot dvoatomna molekula (F2). F2 je bledo rumeno-zelenkast plin s tališčem pri -219 °C in vreliščem pri -188 °C. Med izotopi fluora F-17 ni stabilen izotop in ima razpolovno dobo 1,8 ure. Toda F-19 je stabilen izotop. Številčnost F-19 na zemlji je 100 %. Fluor lahko oksidira kisik in njegovo oksidacijsko stanje je -1.
Plin fluor je gostejši od zraka, lahko pa ga tudi utekočinimo in strdimo. Je zelo reaktiven; to je posledica njegove visoke elektronegativnosti in šibke vezi fluor-fluor. Poleg tega so reakcije te kemične vrste z večino drugih molekul hitre. Zaradi reaktivnosti ga ni mogoče najti kot prosti element.
Kaj je astatin?
Astatin je zelo radioaktiven element, ki spada v skupino halogenov. Ima kemični simbol At in atomsko številko 85. Astat lahko opišemo kot najredkejši naravno prisoten kemični element v zemeljski skorji. Nastane le kot razpadni produkt različnih težjih elementov. Značilno je, da so vsi izotopi astatina kratkožive vrste astat-210, ki je najbolj stabilen med njimi. Zato skupne lastnosti tega kemijskega elementa niso zagotovo znane.
Astatin ima najverjetneje temen in sijoč videz. Lahko je polprevodnik ali kovina. Obstaja več anionskih vrst astatina, ki kažejo lastnosti spojin joda. Včasih ima lahko kovinske lastnosti in je lahko podobno srebru.
Kakšna je razlika med klorom, fluorom in astatinom?
Ključna razlika med klor fluorom in astatinom je, da je klor videti kot bledo rumeno-zelen plin, fluor pa kot zelo bled plin, medtem ko je astat radioaktiven kemični element, ki se redko pojavlja v naravi.
Spodnja infografika predstavlja razlike med klorom, fluorom in astatinom v obliki tabele za vzporedno primerjavo.
Povzetek – klor proti fluoru proti astatinu
Klor, fluor in astat so trije člani skupine halogenov. Ključna razlika med klorom, fluorom in astatinom je, da je klor videti kot bledo rumeno-zelen plin, fluor pa kot zelo bled plin, medtem ko je astat radioaktiven kemični element, ki se redko pojavlja v naravi.
