Ključna razlika med jodom in kalijevim jodidom je, da je jod kemični element, medtem ko je kalijev jodid kemična spojina.
Jod je halogen, ki se nahaja v skupini 17 periodnega sistema elementov. Po drugi strani pa je kalijev jodid kemična spojina, ki nastane iz kombinacije joda in kalija. Posledično je kalijev jodid zelo uporaben v številnih panogah kot vir joda.
Kaj je jod?
Jod je kemijski element z atomsko številko 53 in kemijskim simbolom I. Je najtežji halogen med drugimi halogeni. Halogeni so kemični elementi skupine 17 v periodnem sistemu. Poleg tega jod pri sobni temperaturi obstaja kot sijoča, kovinsko siva trdna snov. Vendar pa se lahko zlahka podvrže sublimaciji, da nastane vijolični plin jod. Poleg tega je med oksidacijskimi stanji, v katerih lahko obstaja jod, najpogostejša oksidacija -1, ki ima za posledico jodidni anion. To je zato, ker ima jod nepopoln oktet v svoji elektronski konfiguraciji, v kateri potrebuje elektron za dokončanje okteta. Potem, ko pridobi elektron od zunaj, tvori oksidacijsko stanje -1.
Nekaj pomembnih dejstev o jodu je naslednjih:
- Atomsko število – 53
- Standardna atomska teža – 126,9
- Videz – sijoča, kovinsko siva trdna snov
- Elektronska konfiguracija – [Kr] 4d10 5s2 5p5
- Skupina – 17
- Pika – 5
- Kemijska kategorija – nekovina
- Tališče je 113,7 °C
- Vrelišče je 184,3 °C
Slika 01: Vzorec trdnega joda
Poleg tega je jod močan oksidant. V glavnem je to posledica nepopolnega okteta elektronske konfiguracije, v kateri mu manjka en elektron, da bi zapolnil najbolj oddaljeno p orbitalo. Tako išče elektron z oksidacijo drugih kemičnih vrst. Vendar pa je najšibkejši oksidant med drugimi halogeni zaradi velike atomske velikosti.
Kaj je kalijev jodid?
Kalijev jodid je anorganska spojina in je videti kot bela trdna snov ter se komercialno proizvaja v velikih količinah. Je najpomembnejša spojina jodida, ker je manj higroskopičen kot katera koli druga spojina jodida. Kemijska formula te spojine je KI.
Nekaj pomembnih kemičnih dejstev o tej spojini je naslednjih:
- Kemijska formula – KI
- Molska masa – 166 g/mol.
- Tališče je 681 °C.
- Vrelišče je 1,330 °C.
- Ima kristalno strukturo natrijevega klorida.
- Blago redukcijsko sredstvo.
- Proizvodnja poteka industrijsko z obdelavo KOH z jodom.
Slika 02: Vzorec trdnega kalijevega jodida
Najpomembnejša aplikacija KI je v obliki tablet SSKI (tudi nasičena raztopina kalijevega jodida). Te tablete se jemljejo pri nujnem zdravljenju številnih bolezni. Prav tako je SSKI uporaben za zdravljenje v primerih izpostavljenosti jedrski nesreči. Poleg tega je KI dodatek za pomanjkanje joda, če ga dodamo kuhinjski soli. Poleg tega ga lahko uporabimo v fotografski industriji in na področju biomedicinskih raziskav.
Kakšna je razlika med jodom in kalijevim jodidom?
Jod je kemični element z atomsko številko 53 in kemičnim simbolom I, medtem ko je kalijev jodid anorganska spojina in je videti kot bela trdna snov ter se komercialno proizvaja v velikih količinah. Zato je ključna razlika med jodom in kalijevim jodidom ta, da je jod kemični element, medtem ko je kalijev jodid kemična spojina. Na kratko, jod se združi s kalijem (npr. KOH), da nastane spojina kalijevega jodida. Kot drugo pomembno razliko med jodom in kalijevim jodidom lahko rečemo, da ima jod sijoč, kovinsko siv videz, medtem ko je kalijev jodid videti kot bela trdna spojina.
Poleg tega je razlika med jodom in kalijevim jodidom tudi v njuni uporabi. Poleg tega obstaja nekaj drugih razlik v njihovih kemijskih lastnostih. Spodnja infografika povzema razliko med jodom in kalijevim jodidom v obliki tabele.
Povzetek – jod proti kalijevemu jodidu
Jod, ki je halogen, ne more ostati kot element pod standardno temperaturo in tlakom, ampak se zlahka poveže z drugimi elementi in tvori spojine. Zato je zaradi te lastnosti, da tvori spojine, zelo pomemben element. Zato je ključna razlika med jodom in kalijevim jodidom ta, da je jod kemični element, medtem ko je kalijev jodid kemična spojina. Jod se združuje s kalijem in tvori kalijev jodid, ki je zelo pomembna spojina, ki je komercialno uporabna v različnih industrijah. Vendar so izotopi joda nevarni za človeka, ko pa ta jod vzamemo v obliki KI, postane koristen za človeka. Poleg tega pomanjkanje joda vodi v duševno zaostalost in golšo, to pomanjkanje se nadomesti z dajanjem joda v obliki KI.
