Ključna razlika – jod proti sublimiranemu jodu
Jod je kemijski element z atomskim številom 53 in kemijskim simbolom I. Ta kemijski element spada v skupino halogenov v periodnem sistemu. Jod je znan po svoji posebni sposobnosti sublimacije. Sublimacija je uparjanje kristalov joda, ne da bi šli skozi tekočo fazo. Toda če se sublimacija in odlaganje izvajata večkrat, lahko dobimo čisto obliko joda, znano kot resublimirani jod. Ključna razlika med jodom in resublimiranim jodom je, da je jod kemijski element s simbolom I, medtem ko je resublimirani jod spojina s kemijsko formulo I2
Kaj je jod?
Jod je kemijski element z atomsko številko 53 in kemijskim simbolom I. Je član skupine halogenov. Skupina halogenov je skupina 17 periodnega sistema. Jod je največji halogen, saj ima največje atomsko število med drugimi halogeni v tej skupini. Jod je nekovina.
Tališče joda je 113,7°C. Zato jod pri sobni temperaturi in tlaku obstaja kot trdna snov. Vrelišče joda je 184,3°C. Kristali joda so lahko tudi sublimirani.
Najstabilnejše oksidacijsko stanje joda je -1. To je zato, ker ko atomu joda dodamo en elektron, so vse orbitale joda napolnjene z elektroni, kar je zelo stabilno stanje. Konfiguracija elektronov joda je [Kr] 4d10 5s2 5p5 Dodani elektron zapolni najbolj zunanja 5p orbitala. Tako nastane jodidni anion (I–). Zato je jod dober oksidant (snov, ki se lahko reducira z oksidacijo druge spojine). Vendar pa je atomski polmer joda večji od atomov halogena; zato ima jod nizko gostoto naboja. Zaradi tega je manj reaktiven kot drugi halogeni. Zaradi tega je jod najmanj reaktivno oksidacijsko sredstvo (med halogeni).
Slika 01: Jod
Trdni jod je videti kot temno vijolični kristali. Tekoči jod in jodove pare imajo bleščečo vijolično barvo. Kristali joda so dobro topni v nepolarnih topilih. Primer: heksan. Ko se raztopi v heksanu, tvori rjavo obarvano tekočo raztopino.
Kaj je resublimirani jod?
Resublimirani jod je jod, ki je sublimiran drugič ali še enkrat. Sublimacija joda je pretvorba trdnega joda v jodove pare neposredno, brez prehoda skozi tekočo fazo. Tega izraza ne smemo zamenjevati z "de-sublimacijo", ki je obraten proces sublimacije. Postopek vključuje sublimacijo joda, nato odlaganje v obliki kristalov, čemur ponovno sledi sublimacija.
Slika 2: Izhlapevanje joda
Resublimirani jod je čistejši od običajnega joda; čistost je približno 99-100%. Kemijska formula sublimiranega joda je I2.
Kakšna je razlika med jodom in sublimiranim jodom?
Jod v primerjavi s sublimiranim jodom |
|
| Jod je kemijski element z atomsko številko 53 in kemijskim simbolom I. | Resublimirani jod je jod, ki je sublimiran drugič ali še naprej. |
| Narava | |
| Jod je pri sobni temperaturi temno vijoličen kristal, ki je pri taljenju vijolična tekočina, pri izhlapevanju pa vijoličasta para. | Resublimirani jod je jod, pridobljen s sublimacijo joda, nato z odlaganjem v obliki kristalov, ki mu sledi ponovna sublimacija. |
| Simbol ali formula | |
| Kemični simbol joda je I. | Kemična oblika resublimiranega joda je I2. |
Povzetek – jod proti sublimiranemu jodu
Jod je halogen, ki se običajno uporablja kot oksidant. Resublimirani jod se proizvaja iz jodovih kristalov, da dobimo čisto obliko molekularnega joda. Ključna razlika med jodom in resublimiranim jodom je, da je jod kemijski element s simbolom I, medtem ko je resublimirani jod spojina s kemijsko formulo I2
