Ključna razlika med raztopino in topilom je, da je raztopina zmes dveh ali več komponent, medtem ko je topilo ena sama komponenta, ki lahko prispeva k nastanku raztopine.
Izraza raztopina in topilo sta med seboj tesno povezana, saj je topilo osnova raztopine. Vendar obstaja več razlik med raztopino in topilom.
Kaj je rešitev?
Raztopina je zmes dveh ali več snovi, ki se v bistvu pojavljajo v tekočem stanju. Običajno ima raztopina dve glavni komponenti: topilo in topljenec. Raztopljene snovi lahko raztopimo v ustreznem topilu. To mešanje poteka glede na polarnosti topljencev in topila (»podobno se topi podobno« – polarne topljene snovi se topijo v polarnih topilih in nepolarne topljene snovi se topijo v nepolarnih topilih, vendar se polarne topljene snovi ne topijo v topilih). Poleg tega je narava raztopine homogena, kar pomeni, da sta topilo in topljenec enakomerno porazdeljena po mešanici.
Slika 01: Raztopina kalijevega permanganata
Raztopina je običajno bistra tekoča snov brez motnosti. Poleg tega je raztopina zelo stabilna in hitro difundira. Delci v raztopini so manjši od 1 nanometra. Zato teh delcev ni mogoče videti s prostim očesom. Poleg tega se ti delci ne usedejo spontano; delce lahko usedemo v raztopino samo s centrifugiranjem. Poleg tega ne moremo ločiti njihovih delcev s filtracijo ali sedimentacijo.
Kaj je topilo?
Topilo je snov s sposobnostjo raztapljanja. Tako lahko raztopi drugo snov. Topila se lahko pojavljajo tudi v tekočem, plinastem ali trdnem stanju. Vendar pa kot topila najpogosteje uporabljamo tekočine. Poleg tega je med tekočinami voda pogosta kot univerzalno topilo, saj lahko raztopi veliko več snovi kot katera koli druga topila. Poleg tega lahko v tekočih topilih raztopimo plin, trdno snov ali katero koli drugo tekočo raztopino. Toda v plinastih topilih se raztopijo le plinaste raztopine.
Poleg tega obstaja omejitev količine raztopljenih snovi, ki jih lahko dodamo določeni količini topila. Rečemo, da je raztopina postala nasičena, če smo topilu dodali največjo količino topljencev. Obstajata dve vrsti topil kot organska in anorganska topila. Na primer, eter, heksan in metilen klorid so organska topila, medtem ko je voda anorgansko topilo.
Slika 02: MOED v različnih topilih
Obstajata tudi dve široki kategoriji topil, kot so polarna topila in nepolarna topila. Molekule polarnega topila imajo ločitev naboja in so zato sposobne raztapljati polarne raztopine. V procesu raztapljanja se lahko pojavijo dipol-dipolne interakcije ali dipolne inducirane dipolne interakcije. Polarna topila lahko nadalje delimo na polarna protična in polarna aprotična topila. Polarna protična topila so sposobna tvorbe vodikove vezi z topljenci. Zato solvatirajo anione z vodikovo vezjo. Voda in metanol sta polarni protični topili. Polarna aprotična topila ne morejo tvoriti vodikovih vezi. Imajo pa velike dipolne momente, tvorijo dipol-dipolne interakcije z ionskimi raztopinami in jih solvatirajo. Aceton je polarno aprotično topilo.
Kakšna je razlika med raztopino in topilom?
Raztopina in topilo sta sorodna izraza z nekaj razlikami med njima. Ključna razlika med raztopino in topilom je, da je raztopina mešanica dveh ali več komponent, medtem ko je topilo ena sama komponenta, ki lahko prispeva k nastanku raztopine. Na primer, vodna raztopina natrijevega klorida je homogena raztopina, medtem ko je voda topilo v tej raztopini.
Spodnja infografika prikazuje razlike med raztopino in topilom v obliki tabele za vzporedno primerjavo.
Povzetek – raztopina proti topilu
Raztopina je zmes dveh ali več snovi, ki se v bistvu pojavljajo v tekočem stanju. Po drugi strani pa je topilo snov s sposobnostjo raztapljanja. Tako lahko raztopi drugo snov. Ključna razlika med raztopino in topilom je, da je raztopina mešanica dveh ali več komponent, medtem ko je topilo ena sama komponenta, ki lahko prispeva k nastanku raztopine.
