Ključna razlika med kalcijevim kloridom in kalijevim kloridom je, da v okusu plamena daje kalcijev klorid opečnato rdeč plamen zaradi prisotnosti kalcijevega kationa, medtem ko daje kalijev klorid vijoličen plamen zaradi prisotnosti kalijevega kationa.
Tako kalcijev klorid kot kalijev klorid sta anorganski snovi, ki ju lahko kategoriziramo kot kovinske halogenide, ker te spojine vsebujejo kovinske katione in nekovinske anione, povezane med seboj z ionsko vezjo. To so strukture kristalne mreže.
Kaj je kalcijev klorid?
Kalcijev klorid je anorganska spojina s kemijsko formulo CaCl2. Je kloridna sol kalcija. To snov lahko opazimo kot belo kristalinično trdno snov pri sobni temperaturi. Ta material je zelo topen v vodi.
Slika 01: Kalcijev klorid
Kalcijev klorid je splošno znan kot hidratirana snov; število molekul vode, ki so povezane z eno molekulo kalcijevega klorida, je lahko 0, 1, 2, 4 ali 6. Običajno so ti hidrati pomembni kot sredstva za odmrzovanje in sredstva za nadzor prahu. Poleg tega je brezvodna snov CaCl2 uporabna kot sušilno sredstvo zaradi svoje higroskopske narave.
Kalcijev klorid je mogoče pripraviti iz apnenca kot stranskega produkta postopka Solvay. Postopek Solvay je metoda za proizvodnjo natrijevega karbonata, pri kateri skupaj z natrijevim karbonatom nastane kalcijev klorid. Reakcija vključuje natrijev klorid in kalcijev karbonat (iz apnenca). Vendar pa lahko to snov naredimo tudi s čiščenjem raztopine slanice.
Običajno velja, da je kalcijev klorid nestrupena spojina. Vendar je lahko brezvodna oblika te spojine zaradi svoje higroskopske lastnosti nevarna. Lahko deluje dražilno na kožo, saj izsuši vlažno kožo.
Kaj je kalijev klorid?
Kalijev klorid je anorganska spojina s kemijsko formulo KCl. Je kovinski halid, ki vsebuje kalijev kation, vezan na kloridni anion z ionsko vezjo. Ta snov je videti kot beli ali brezbarvni steklasti kristali in je brez vonja. Kalijev klorid se raztopi v vodi in tvori raztopino, ki ima okus po soli.
Slika 02: Kalijev klorid
Obstaja veliko različnih uporab kalijevega klorida; uporaben je kot gnojilo, imenovano pepelika, kot zdravilo za zdravljenje nizke ravni kalija v krvi, ker je kalij ključnega pomena za človeško telo. Uporaben je kot nadomestek soli za hrano in je pomemben tudi kot kemična surovina v kemični industriji.
Kalijev klorid se v glavnem pridobiva iz mineralov, kot so silvit, karnalit in pepelika. To spojino lahko ekstrahiramo tudi iz slane vode in jo proizvedemo s procesi kristalizacije. V laboratoriju lahko proizvedemo kalijev klorid iz reakcije med kalijevim hidroksidom in klorovodikovo kislino.
Kakšna je razlika med kalcijevim kloridom in kalijevim kloridom?
Kalijev klorid in kalijev klorid sta anorganski spojini. Ključna razlika med kalcijevim kloridom in kalijevim kloridom je v tem, da kalcijev klorid daje opečnato rdeč plamen za preskus plamena zaradi prisotnosti kalcijevega kationa, medtem ko kalijev klorid daje vijoličen plamen za preskus plamena zaradi prisotnosti kalijevega kationa. To je način, na katerega lahko zlahka ločimo ti dve spojini.
Spodnja infografika prikazuje več razlik med kalcijevim kloridom in kalijevim kloridom.
Povzetek – Kalcijev klorid proti kalijevemu kloridu
Kalijev klorid in kalijev klorid lahko imenujemo kovinski halogenidi, ker ti spojini vsebujeta kovinske katione in nemetalne anione. Ključna razlika med kalcijevim kloridom in kalijevim kloridom je v tem, da daje kalcijev klorid opečnato rdeč plamen pri preskusu plamena zaradi prisotnosti kalcijevega kationa, medtem ko daje kalijev klorid vijoličen plamen pri preskusu plamena zaradi prisotnosti kalijevega kationa.
