Ključna razlika – pH proti pOH
Izraza pH in pOH se uporabljata za izražanje količin H+ in OH– ionov, prisotnih v vodni raztopini. Ti izrazi so podani kot minus logaritemske vrednosti koncentracije topljenca. pH se nanaša na "potencial vodika". Z njim lahko ugotovimo, ali je raztopina kisla, bazična ali nevtralna. Nasprotno pa je pOH merilo koncentracije hidroksidnih ionov (OH–). Ključna razlika med pH in pOH je, da je pH merilo vodikovih ionov, medtem ko je pOH merilo hidroksidnih ionov.
Kaj je pH?
pH je številka, ki izraža kislost ali alkalnost raztopine na logaritemski lestvici, na kateri je 7 nevtralno. Vrednosti, nižje od 7, so bolj kisle, višje pa bolj alkalne. pH je enak −log10 c, kjer je c koncentracija vodikovih ionov v molih na liter.
Lestvica pH se giblje od 1 do 14. Vrednosti pH od 1 do 6 so priznane kot kisle vrednosti pH. Vrednosti pH od 8 do 14 so priznane kot osnovne pH vrednosti. pH 7 velja za nevtralen pH. Na primer, močne kisline imajo pH vrednost blizu pH=1, medtem ko imajo močne baze pH vrednosti blizu pH=14. "P" v izrazu pH se nanaša na negativni logaritem. Na splošno se namesto koncentracije vodikovih ionov uporablja negativni logaritem koncentracije vodikovih ionov (ali pH). To je zato, ker so večinoma koncentracije vodikovih ionov zelo nizke ali zelo velike, zato uporaba pH olajša delo s tako majhnimi ali velikimi vrednostmi.
Slika 01: pH lestvica
V vodnih raztopinah molekule vode disociirajo na vodikove ione in hidroksidne ione. Zato imajo vsa naravna vodna telesa določeno pH vrednost. pH sistema je podan z naslednjo enačbo.
pH=−log10 [H+]
Obstajajo indikatorji, znani kot indikatorji pH, ki se uporabljajo za označevanje končne točke kislinsko-bazične reakcije. Ti indikatorji lahko spremenijo barvo reakcijskega medija s spremembami pH. Indikator fenolftalein ima na primer rožnato barvo pri osnovnih pH vrednostih (približno pH=10,0), vendar je brezbarven pri okoli pH=8,3.
Kaj je pOH?
pOH je merilo koncentracije hidroksidnih ionov (OH–). Zato je pOH merilo alkalnosti raztopine. »p« v izrazu pOH se nanaša na negativni logaritem. zato je pOH negativni logaritem koncentracije hidroksidnih ionov v raztopini.
pH=−log10 [OH–]
Slika 02: Primerjava pH in pOH lestvic
Ker ta izraz podaja število hidroksidnih ionov, prisotnih v vodni raztopini, je merilo bazičnosti (alkalnosti). Na primer, vrednosti pOH, nižje od pOH=7 (pri 25oC), so alkalne. Če ima raztopina vrednost pOH med 1 in 6, je raztopina bolj alkalna. pOH=7 velja za nevtralen. Toda vrednosti pOH, višje od 7, so prepoznane kot kisle razmere.
Kakšno je razmerje med pH in pOH?
Za disociacijo vode je disociacijska konstanta podana spodaj.
H2O ⇆ H+ + OH–
Kw=[H+][OH–]
Kjer je kw disociacijska konstanta vode, je [H+] koncentracija vodikovih ionov in [OH–] koncentracija hidroksidnih ionov. Za čisto vodo pa [H+]=[OH–]=1×10-7 mol/L. potem, ko vzamemo negativne logaritme za vsak člen v zgornji enačbi,
pKw=pH + pOH
pKw=7 + 7
pKw=14
potem, če je znan samo pH, lahko vrednost pOH dobimo po zgornjem razmerju.
Vendar je tako na pH kot pOH lestvici 7 nevtralen.
Kakšna je razlika med pH in pOH?
pH proti pOH |
|
| pH izraža kislost ali alkalnost raztopine na logaritemski lestvici, na kateri je 7 nevtralen. | pOH je merilo koncentracije hidroksidnih ionov (OH–). pOH=7 velja za nevtralen |
| Izraz | |
| pH daje negativni logaritem koncentracije vodikovih ionov. | pOH daje negativni logaritem koncentracije hidroksidnih ionov. |
| Kislinske vrednosti | |
| pH lestvica podaja kisle vrednosti od 1 do 6. | lestvica pOH podaja kisle vrednosti od 8 do 14. |
| Alkalne vrednosti | |
| lestvica pH daje osnovne vrednosti od 8 do 14. | Lestvica pOH daje osnovne vrednosti od 1 do 6. |
Povzetek – pH v primerjavi s pOH
pH in pOH sta izraza, ki se uporabljata za izražanje kislosti ali alkalnosti raztopine. Glavna razlika med pH in pOH je, da je pH merilo vodikovih ionov, medtem ko je pOH merilo hidroksidnih ionov.
Prenesite PDF za pH v primerjavi s pOH
Različico PDF tega članka lahko prenesete in jo uporabite za namene brez povezave v skladu z opombo o citiranju. Prenesite PDF različico tukaj: Razlika med pH in pOH
