Ključna razlika – Oktet proti Dupletu
V naravi so kemično aktivni in neaktivni atomi ali spojine. Ta lastnost je v glavnem odvisna od števila elektronov, ki so prisotni v najbolj oddaljenih lupinah atomov. Atomi z nepopolnimi lupinami lahko postanejo aktivni, da dokončajo svojo elektronsko konfiguracijo in postanejo stabilni. Atomi, ki so neaktivni, imajo popolno elektronsko konfiguracijo; tako ti atomi ne reagirajo z nobenim drugim atomom, razen v posebnih pogojih. Žlahtni plini so v naravi vedno neaktivni. Zato so znani kot inertni plini. Inertni plini so v osmem stolpcu periodnega sistema. Drugi elementi v isti periodi (vrstici) težijo k temu, da na koncu te periode dobijo elektronsko konfiguracijo inertnega plina, ki je najbolj stabilna oblika v naravi. Aktivni atomi težijo k dokončanju števila elektronov v skladu s pravilom okteta ali pravilom dupleta. Ključna razlika med oktetom in dupletom je, da je oktet atom ali ion, ki ima največ osem elektronov v najbolj oddaljeni lupini, medtem ko je duplet atom, ki ima največ dva elektrona v najbolj oddaljeni lupini.
Kaj je oktet?
Oktet je atom ali ion z osmimi elektroni v najbolj oddaljeni lupini tega atoma. Vsi žlahtni plini razen helija imajo osem elektronov in so po naravi inertni. Elektronska konfiguracija žlahtnega plina se bo vedno končala na naslednji način.
ns2 np6
Na primer, elektronska konfiguracija Neona je 1s22s22p6. Neon je inerten plin.
Drugi elementi s sedmimi, šestimi itd.elektroni v najbolj oddaljeni orbiti se nagibajo k spoštovanju pravila okteta tako, da pridobivajo elektrone od zunaj; nekateri drugi elementi, ki imajo enega, dva itd. elektrona, težijo k izgubi elektronov in dobijo elektronsko konfiguracijo najbližjega inertnega plina. Toda drugi elementi na sredini periodnega sistema bodo tvorili nove vezi z elementi, ki imajo presežek elektronov, da si te elektrone delijo in postanejo oktet.
Slika 01: Neon, oktet
Kaj je Duplet?
Atom vodika in atom helija sta najmanjša elementa v naravi in imata samo eno orbitalo okoli svojega jedra. Ta orbitala se imenuje 1s orbitala. Ta orbitala lahko vsebuje največ dva elektrona. Atom vodika ima en elektron, helij pa dva elektrona. Zato se helij imenuje duplet. Helij ima največje število elektronov, ki jih lahko ima; zato je stabilen element v naravi. Zato je tudi helij inerten plin. Toda vodik ima samo en elektron in edina orbitala, ki jo ima, je nepopolna. Tako je sam vodikov atom zelo reaktiven in teži k tvorbi kovalentne vezi z drugim vodikovim atomom tako, da si deli edine elektrone, ki jih imata. Nato ti vodikovi atomi postanejo dvojniki, saj imajo zdaj dva elektrona v svojih najbolj oddaljenih orbitalah. Toda litij se lahko obnaša tudi kot dvojnik, tako da odstrani elektron iz njegove najbolj oddaljene orbite. Elektronska konfiguracija litija je 1s22s1 Če odstranite 2s1 elektron, lahko postane dvojnik. V tem primeru so He, H– in Li+ dvojniki, ki lahko obstajajo kot stabilni dvojniki.
Vsi dupleti imajo elektronsko konfiguracijo, ki se konča kot sledi.
ns2
Slika 02: Helij, duplet
Kakšna je razlika med Oktetom in Dupletom?
Oktet vs Duplet |
|
| Oktet ima osem elektronov v najbolj oddaljeni lupini. | Dvojek ima dva elektrona v skrajni zunanji lupini. |
| Skupna elektronska konfiguracija | |
| Oktet ima ns2 np6 konfiguracijo tipa elektrona na koncu. | Dvojek ima na koncu konfiguracijo tipa ns2. |
| Število orbital | |
| Oktet ima lahko najmanj dve orbitali. | Duplet ima samo eno orbitalo. |
| Vrsta orbital | |
| Oktet ima lahko vse vrste orbital, kot so s, p, d, f itd. | Dvojček ima samo s orbitalo. |
Povzetek – Oktet vs Duplet
Vsi elementi težijo k temu, da postanejo stabilni. Toda z nepopolnimi elektronskimi konfiguracijami atomi ne morejo biti stabilni; tako postanejo zelo reaktivni, da napolnijo lupine z elektroni s pridobivanjem, izgubo ali delitvijo elektronov. Atomi ali molekule, ki upoštevajo pravilo okteta ali dupleta, so stabilni. Ključna razlika med oktetom in dupletom je, da ima oktet osem elektronov v svoji najbolj oddaljeni orbitali, medtem ko ima duplet dva elektrona v svoji orbitali.
