Ključna razlika med osmijevim tetroksidom in kalijevim permanganatom je, da je osmijev tetroksid kovalentna spojina, ki vsebuje osmijev oksid, medtem ko je kalijev permanganat ionska spojina, ki vsebuje kalijeve ione in manganitne anione.
Osmijev tetroksid in kalijev permanganat sta anorganski spojini. Obe spojini se pojavljata v trdnem stanju pri sobni temperaturi, vendar imata zelo različne kemične in fizikalne lastnosti, ker imata različne atome in različne kemične vezi med atomi.
Kaj je osmijev tetroksid?
Osmijev tetroksid je osmijev oksid s kemijsko formulo OsO4Pri sobni temperaturi je v trdnem stanju. Čeprav je osmij redek in strupen, ima široko paleto uporab. Trdna snov osmijevega tetroksida je hlapna trdna snov. Zato je sublimiran (pretvori se v plinasto fazo, ne da bi šel skozi tekočo fazo). Običajno je brezbarven v svoji čisti obliki, vzorci pa so rahlo rumeni. To je posledica prisotnosti OsO2 kot nečistoče.
Slika 01: Videz osmijevega tetroksida
V tej spojini osmijevega tetroksida je atom osmija v oksidacijskem stanju +8. Trden osmijev tetroksid ima monoklinično kristalno strukturo. Toda če upoštevamo eno samo molekulo osmijevega tetroksida, je tetraedrična in nepolarna. Ta trdna snov ima oster vonj po kloru. Je rahlo topen v vodi, vendar topen v številnih organskih topilih. Osmijev tetroksid lahko proizvedemo z obdelavo osmijeve moči s kisikom pri sobni temperaturi, ki počasi reagira v spojino osmijev tetroksid.
Ko razmišljamo o uporabi osmijevega tetroksida, obstaja veliko različnih aplikacij, vključno s sintezo organskih spojin, biološkim barvanjem, barvanjem polimerov, rafiniranjem osmijeve rude itd. Vendar pa moramo pred rokovanjem s to spojino sprejeti preventivne ukrepe ker je strupena spojina.
Kaj je kalijev permanganat?
Kalijev permanganat je anorganska spojina s kemijsko formulo KMnO4 Je ionska spojina (kalijeva sol), ki vsebuje kalijev kation v kombinaciji z manganitnim anionom. Ta spojina je močan oksidant. To je zato, ker se lahko reducira skozi atom mangana v anionu; mangan v tej spojini je v oksidacijskem stanju +7, kar je najvišje oksidacijsko stanje, v katerem lahko prebiva. Zato ga je mogoče zlahka reducirati v nižja oksidacijska stanja z oksidacijo drugih oksidirajočih spojin.
Slika 02: Videz kalijevega permanganata
Kalijev permanganat se pojavlja v trdnem stanju pri sobni temperaturi. Videti je kot igličaste strukture, ki so temno vijolične barve. Je visoko topen v vodi in ko se raztopi – tvori temno vijolično obarvano raztopino. Industrijsko lahko proizvedemo kalijev permanganat s fuzijo manganovega oksida s kalijevim hidroksidom, čemur sledi segrevanje na zraku.
Obstaja veliko uporab kalijevega permanganata na različnih področjih, kot so medicinska uporaba, obdelava vode, sinteza organskih spojin, analitične uporabe, kot so titracije, konzerviranje sadja, vključen v komplete za preživetje kot hipergolični zaganjalnik itd.
Kakšna je razlika med osmijevim tetroksidom in kalijevim permanganatom?
Ključna razlika med osmijevim tetroksidom in kalijevim permanganatom je, da je osmijev tetroksid kovalentna spojina, ki vsebuje osmijev oksid, medtem ko je kalijev permanganat ionska spojina, ki vsebuje kalijev ion in manganitni anion. Poleg tega je osmijev tetroksid pri sobni temperaturi trden z rahlo rumeno brezbarvnim videzom, medtem ko je kalijev permanganat temno vijolična trdna snov z igličasto strukturo.
Spodaj je podrobnejša primerjava razlike med osmijevim tetroksidom in kalijevim permanganatom.
Povzetek – osmijev tetroksid proti kalijevemu permanganatu
Osmijev tetroksid in kalijev permanganat sta anorganski spojini. Ključna razlika med osmijevim tetroksidom in kalijevim permanganatom je, da je osmijev tetroksid kovalentna spojina, ki vsebuje osmijev oksid, medtem ko je kalijev permanganat ionska spojina, ki vsebuje kalijev ion in manganitni anion.
