Ključna razlika med kalijevim kloratom in kalijevim perkloratom je, da je kalijev klorat v primerjavi s kalijevim perkloratom zelo reaktiven.
Kalijev klorat in kalijev perklorat sta ionski spojini, ki ju lahko opišemo kot anorganske soli. Te spojine so sestavljene iz kalijevih ionov, kloridnih atomov in kisikovih atomov.
Kaj je kalijev klorat?
Kalijev klorat je ionska spojina s kemijsko formulo KClO3. Ta spojina je videti kot bela kristalinična snov, ko je v čisti obliki. V industrijskih aplikacijah je to druga najpogostejša kloratna spojina po pomembnosti za natrijevim kloratom. Kalijev klorat je znan kot močan oksidant. Najpogostejša uporaba je proizvodnja varnostnih vžigalic. Vendar pa so to spojino zamenjale druge alternativne spojine v mnogih drugih aplikacijah, ker je večinoma zastarela.
Slika 01: Kalijev klorat
Pogosta uporaba kalijevega klorata vključuje proizvodnjo ognjemetov, pogonskih goriv, eksplozivov, pripravo kisika za laboratorijsko uporabo in kemične generatorje kisika. Uporablja se tudi kot razkužilo za ustne vode in kot herbicid v kmetijstvu.
Proizvodnja kalijevega klorata v industrijskem obsegu vključuje reakcijo metateze soli, ki vključuje natrijev klorat in kalijev klorid. Nizka topnost kalijevega klorata v vodi pomaga pri tej reakciji. Včasih se za to proizvodnjo uporablja tudi neposredna elektroliza KCl.
Običajno je kalijev klorat nevarna spojina, s katero moramo ravnati previdno. Običajno reagira burno in včasih celo spontano, da se vname ali eksplodira ob mešanju z nekaterimi vnetljivimi materiali.
Kaj je kalijev perklorat?
Kalijev perklorat je anorganska spojina s kemijsko formulo KClO4. Je anorganska sol. Podobno kot drugi perklorati je tudi kalijev perklorat močan oksidant. Toda z organskimi snovmi reagira zelo počasi. Ta spojina je videti kot brezbarvna, kristalinična trdna snov.
Slika 02: Kristal kalijevega perklorata
Kalijev perklorat lahko proizvedemo industrijsko z obdelavo vodne raztopine natrijevega perklorata s kalijevim kloridom. Gre za enostopenjsko reakcijo obarjanja. Izkorišča nizko topnost te spojine – to je zelo nizko topnost v primerjavi z natrijevim perkloratom. Poleg tega lahko to spojino proizvedemo alternativno z mehurčenjem klorovega plina skozi raztopino kalijevega klorata in kalijevega hidroksida.
Uporaba kalijevega perklorata vključuje uporabo v ognjemetih, udarnih kapicah streliva, eksplozivnih kapicah in različnih pogonskih sredstvih, bliskavicah, zvezdah in iskricah. V preteklosti so ga uporabljali tudi kot trdo raketno gorivo. Toda to aplikacijo je nadomestil amonijev perklorat.
Kakšna je razlika med kalijevim kloratom in kalijevim perkloratom?
Kalijev klorat in kalijev perklorat sta ionski, anorganski spojini. Kemična formula kalijevega klorata je KClO3, medtem ko je kemijska formula kalijevega perklorata KClO4. Ključna razlika med kalijevim kloratom in kalijevim perkloratom je, da je kalijev klorat zelo reaktiven v primerjavi s kalijevim perkloratom. Poleg tega proizvodnja kalijevega klorata v industrijskem obsegu vključuje reakcijo metateze soli, ki vključuje natrijev klorat in kalijev klorid, medtem ko industrijska proizvodnja kalijevega perklorata vključuje obdelavo vodne raztopine natrijevega perklorata s kalijevim kloridom.
Spodnja infografika navaja razlike med kalijevim kloratom in kalijevim perkloratom v obliki tabele za vzporedno primerjavo.
Povzetek – kalijev klorat proti kalijevemu perkloratu
Kalijev klorat in kalijev perklorat sta ionski, anorganski spojini. Ključna razlika med kalijevim kloratom in kalijevim perkloratom je, da je kalijev klorat v primerjavi s kalijevim perkloratom zelo reaktiven.
