Ključna razlika med oksidativno adicijo in reduktivno eliminacijo je, da se oksidativna adicija nanaša na dodajanje dveh anionskih ligandov kovinskemu kompleksu, medtem ko se reduktivna eliminacija nanaša na odstranitev dveh anionskih ligandov iz kovinskega kompleksa.
Oksidativna adicija in redukcijska eliminacija sta kemijski reakciji, ki sta si nasprotni. Ta dva procesa sta povezana s koordinacijskimi kompleksi, ki vsebujejo prehodno kovino in nanjo vezane ligande.
Kaj je oksidativna adicija
Oksidativna adicija je vrsta anorganske reakcije, pri kateri sta dva anionska liganda vezana na koordinacijski kompleks. Ta proces lahko označimo kot OA. Tu se anionski ligandi običajno tvorijo iz molekul tipa A-B. Natančen obratni proces te reakcije – kjer dva anionska liganda zapustita koordinacijski kompleks in tvorita molekulo tipa A-B – je znan kot redukcijska eliminacija. Ker ta reakcija vključuje povečanje števila ligandov v koordinacijskem kompleksu, se z oksidativnim dodatkom poveča tudi koordinacijsko število. Zato se tudi število valentnih elektronov kompleksa poveča za dve enoti. Da pride do te vrste reakcije, mora biti koordinacijski kompleks nenasičen ali s pomanjkanjem elektronov.
Slika 01: Splošna skica za oksidativno dodajanje
Na splošno oksidativna adicija pretvori 16-valentni elektronski kompleks koordinacije v 18-valentni elektronski kompleks. Poleg tega se lahko oksidativna adicija pojavi kot binuklearna oksidativna adicija. Tukaj sta dve kovinski središči podvrženi spremembi oksidacijskega stanja in njuni oksidacijski stopnji se povečata za eno enoto, kar daje skupni prirastek za dve enoti.
Kaj je redukcijska eliminacija?
Reduktivna eliminacija je odstranitev dveh anionskih ligandov iz kovinskega kompleksa, kar je popolno nasprotje oksidativne adicijske reakcije. Ta proces zmanjša formalno oksidacijsko stanje kovine koordinacijskega kompleksa, koordinacijsko število pa se zmanjša za dve enoti.
Slika 02: Splošna skica reduktivne eliminacije
To vrsto reakcij lahko opazimo v koordinacijskih kompleksih, ki vsebujejo kovine z elektronskimi sistemi d6 in d8. Ta vrsta reakcij se lahko pojavi s pretvorbo kompleksov 18-valentnih elektronov v komplekse 16-valentnih elektronov in preko binuklearnih eliminacijskih reakcij. V reakciji binuklearne eliminacije dva kovinska kompleksa zmanjšata svoja formalna oksidacijska stanja za eno enoto in povzročita zmanjšanje formalnega oksidacijskega stanja in števila valentnih elektronov za dve enoti.
Kakšna je razlika med oksidativnim dodajanjem in reduktivnim izločanjem?
Oksidativna adicija in redukcijska eliminacija sta reakciji, ki sta si nasprotni. Ključna razlika med oksidativnim dodatkom in reduktivnim izločanjem je, da se oksidativni dodatek nanaša na dodajanje dveh anionskih ligandov kovinskemu kompleksu, medtem ko se reduktivno izločanje nanaša na odstranitev dveh anionskih ligandov iz kovinskega kompleksa. Poleg tega se pri oksidativnem dodajanju število valenčnih elektronov in formalno oksidacijsko stanje povečata za dve enoti, pri reakciji reduktivne eliminacije pa se formalno oksidacijsko stanje in število valenčnih elektronov zmanjšata za dve enoti.
Spodaj je podroben opis razlike med oksidativno adicijo in reduktivno eliminacijo.
Povzetek – Oksidativna adicija proti reduktivni eliminaciji
Oksidativna adicija in redukcijska eliminacija sta kemijski reakciji, ki sta si nasprotni. Ključna razlika med oksidativno adicijo in reduktivno eliminacijo je, da se oksidativna adicija nanaša na dodajanje dveh anionskih ligandov kovinskemu kompleksu, medtem ko se reduktivna eliminacija nanaša na odstranitev dveh anionskih ligandov iz kovinskega kompleksa.
