Ključna razlika – kritična točka proti trojni točki
Kritična točka in trojna točka sta izraza, ki se uporabljata za razlago temperatur in tlakov, pri katerih lahko dve ali več faz snovi obstajata med seboj. Kritična točka je stanje, pri katerem soobstajata tekoča in parna faza iste snovi. Trojna točka je pogoj, pri katerem lahko vse tri faze snovi sobivajo med seboj. Ključna razlika med kritično točko in trojno točko je v tem, da kritična točka opisuje soobstoj dveh faz iste snovi, medtem ko trojna točka opisuje soobstoj treh faz iste snovi.
Kaj je kritična točka?
Kritična točka snovi je končna točka krivulje faznega ravnotežja te snovi. Krivulja faznega ravnotežja ali fazni diagram je graf odvisnosti tlaka od temperature, v katerem so prikazane fazne spremembe snovi. To prikazuje temperature in tlak, pri katerih snov obstaja kot trdna snov, tekočina ali plin. Kritična točka je temperatura in tlak, pri katerih soobstajata tekoča in parna faza.
Slika 01: Fazni diagram, ki prikazuje tako kritično točko kot trojno točko
Temperatura in tlak na kritični točki se imenujeta kritična temperatura (Tc) in kritični tlak (Pc). Kot je prikazano na zgornji sliki, so črte med dvema fazama znane kot meje. Kritična točka označuje točko, na kateri meje črt izginejo.
Poznavanje kritične točke snovi je včasih zelo pomembno. Na primer, plin se nikoli ne more kondenzirati pri temperaturah in tlakih nad kritično točko. To je zato, ker so medmolekulske sile med molekulo plina pri zelo visokih temperaturah oslabljene, saj se poveča kinetična energija teh molekul.
Obstajata dve vrsti kritične točke;
Kritična točka tekočine-hlapi
To je tipična kritična točka, pri kateri hlapi snovi sobivajo z njeno tekočo obliko. Kritična točka vode je pri 647 K in 22,064 MPa.
Tekočina-kritična točka tekočine
Ta vrsta kritičnih točk je definirana za rešitve. To je temperatura in tlak, pri katerem se mešanica raztopine loči na dve različni tekoči fazi.
Kaj je Triple Point?
Trojna točka je temperatura in tlak, pri katerem so trdna, tekoča in parna faza določene snovi v ravnovesju. Opisuje specifično termodinamično stanje mat. Včasih lahko trojna točka vključuje več kot eno trdno fazo, če obstajajo polimorfi snovi. V faznem diagramu je trojna točka točka, v kateri se med seboj srečajo vse tri mejne črte. Spodaj je navedenih nekaj primerov trojnih točk.
Kakšne so podobnosti med kritično točko in trojno točko?
- Tako kritična točka kot trojna točka opisujeta določene specifične temperature in tlake.
- Tako kritična točka kot trojna točka opisujeta ravnotežna stanja, kjer obstajata dve ali več fizičnih stanj snovi.
Kakšna je razlika med kritično točko in trojno točko?
Kritična točka proti trojni točki |
|
| Kritična točka snovi je končna točka krivulje faznega ravnotežja te snovi. | Trojna točka je temperatura in tlak, pri katerem so trdna, tekoča in parna faza določene snovi v ravnovesju. |
| Faze | |
| Kritična točka opisuje soobstoj dveh faz iste snovi. | Trojna točka opisuje soobstoj treh faz iste snovi. |
| Voda kot primer | |
| Kritična točka vode je pri 647 K in 22,064 MPa. | Trojna točka vode je pri 273,16 K in 0,611657 MPa. |
| Fazni diagram | |
| Kritična točka je končna točka krivulje faznega diagrama. | Trojna točka je točka, v kateri se vse mejne črte srečajo med seboj. |
Povzetek – kritična točka proti trojni točki
Kritična točka snovi je končna točka krivulje faznega ravnotežja te snovi, ki podaja temperaturo in tlak, pri katerih lahko tekoča in parna faza snovi obstajata med seboj. Trojna točka podaja temperaturo in tlak, pri katerih lahko vse tri faze snovi sobivajo med seboj. Razlika med kritično točko in trojno točko je v tem, da kritična točka opisuje soobstoj dveh faz iste snovi, medtem ko trojna točka opisuje soobstoj treh faz iste snovi.
