Ključna razlika med ogljikovim tetrakloridom in natrijevim kloridom je, da je ogljikov tetraklorid kovalentna kemična spojina, medtem ko je natrijev klorid ionska kemična spojina.
Ogljikov tetraklorid in natrijev klorid sta kemični spojini, ki vsebujeta klor. Vendar se ti dve kemični spojini med seboj razlikujeta glede na kemično zgradbo, lastnosti in uporabo.
Kaj je ogljikov tetraklorid?
Ogljikov tetraklorid je kemična spojina s kemijsko formulo CCl4. Običajno se imenuje "tetraklorometan". Ogljikov tetraklorid je brezbarvna tekočina sladkega vonja. Zato je to spojino enostavno zaznati po njenem vonju tudi pri nizkih koncentracijah.
Slika 01: Struktura ogljikovega tetraklorida
Molska masa ogljikovega tetraklorida je 153,81 g/mol. Ima tališče -22,92 °C, vrelišče pa 76,72 °C. Če upoštevamo geometrijo molekule ogljikovega tetraklorida, ima tetraedrsko geometrijo. Na en atom ogljika so vezani štirje atomi klora, vezni koti molekul pa so enaki. Zato jo imenujemo "simetrična geometrija". Zaradi te geometrije je spojina nepolarna. Podobna je strukturi molekule metana, ki ima štiri vodikove atome, vezane na en atom ogljika.
Obstaja veliko uporab ogljikovega tetraklorida. Pred prepovedjo so to spojino uporabljali za proizvodnjo CFC v velikem obsegu. Dandanes CFC ne proizvajamo, saj škoduje ozonskemu plašču. Ogljikov tetraklorid je ključna sestavina lava svetilk. Nekoč je bilo priljubljeno topilo, zdaj pa ga zaradi škodljivih učinkov na zdravje ne uporabljamo več. Poleg tega ga široko uporabljamo v gasilnih aparatih, kot predhodnik hladilnih sredstev in kot čistilno sredstvo.
Kaj je natrijev klorid?
Natrijev klorid je anorganska spojina s kemijsko formulo NaCl. Molska masa te spojine je 58,44 g/mol. Pri sobni temperaturi in tlaku je natrijev klorid v trdnem stanju kot brezbarvni kristali. Poleg tega je ta snov brez vonja. V svoji čisti obliki natrijev klorid ne more absorbirati vodne pare, kar pomeni, da ni higroskopičen.
Slika 02: Kristali natrijevega klorida
Natrijev klorid je natrijeva sol, torej ionska spojina. Ta spojina vsebuje en atom horina na vsak atom natrija v molekuli. Natrijev klorid je odgovoren za slanost morske vode. Tališče je 801◦C, medtem ko je vrelišče 1413◦C. V kristalih natrijevega klorida je vsak natrijev kation obdan s šestimi kloridnimi ioni in obratno. Zato imenujemo kristalni sistem kot kubični sistem s središčem obraza.
Natrijev klorid se topi v visokopolarnih spojinah, kot je voda. Tukaj molekule vode obdajajo vsak kation in anion. Vsak ion ima okoli sebe pogosto šest molekul vode. Vendar pa je pH vodne raztopine natrijevega klorida okoli pH7 zaradi šibke bazičnosti kloridnega iona. Pravimo, da natrijev klorid ne vpliva na pH raztopine.
Kakšna je razlika med ogljikovim tetrakloridom in natrijevim kloridom?
Ogljikov tetraklorid in natrijev klorid sta kemični spojini, ki vsebujeta klor. Ključna razlika med ogljikovim tetrakloridom in natrijevim kloridom je, da je ogljikov tetraklorid kovalentna kemična spojina, medtem ko je natrijev klorid ionska kemična spojina. Poleg tega se ogljikov tetraklorid topi v nepolarnih topilih, medtem ko se natrijev klorid topi v polarnih topilih.
Spodnja infografika povzema razlike med ogljikovim tetrakloridom in natrijevim kloridom v obliki tabele.
Povzetek – ogljikov tetraklorid proti natrijevemu kloridu
Ogljikov tetraklorid in natrijev klorid se med seboj razlikujeta po kemijski zgradbi, lastnostih in uporabi. Ključna razlika med ogljikovim tetrakloridom in natrijevim kloridom je, da je ogljikov tetraklorid kovalentna kemična spojina, medtem ko je natrijev klorid ionska kemična spojina.
