Ključna razlika med kloroformom in ogljikovim tetrakloridom je, da je kloroform (CHCl3) močan anestetik, ogljikov tetraklorid (CCl4) ni anestetik.
Poleg tega imata kloroform in ogljikov tetraklorid enako kemijsko geometrijo; tetraedrska geometrija. Ker je kemična struktura in sestava ogljikovega tetraklorida podobna kloroformu, večina ljudi napačno razume, da sta oba enaka. Vendar ima ogljikov tetraklorid samo atome ogljika in klora, medtem ko ima kloroform atome ogljika, klora in vodika.
Kaj je kloroform?
Kloroform je CHCl3, ki se uporablja kot močan anestetik. Ime te spojine po IUPAC je triklorometan. Je brezbarvna in gosta tekočina sladkega vonja. Namen obsežne proizvodnje te spojine je kot predhodnik za proizvodnjo PTFE. Večina kloroforma v okolju (približno 90 %) je posledica izpustov naravnega izvora. Primer: veliko vrst morskih alg in gliv proizvaja to spojino.
Molska masa spojine je 119,37 g/mol in je pri sobni temperaturi videti kot brezbarvna tekočina. Ima močan eterični vonj. Tališče je -63,5 °C, vrelišče pa 61,15 °C. Poleg tega se razgradi pri 450 °C. Molekula kloroforma ima tetraedrsko geometrijo.
Slika 01: Kemijska struktura kloroforma
V industrijskem obsegu lahko to spojino proizvedemo s segrevanjem mešanice klora in klorometana (včasih pa uporabimo tudi metan). Pri segrevanju pride do halogeniranja prostih radikalov pri 400–500 °C. Tam nastanejo klorirane spojine klorometana (ali metana), ki dajejo kloroform. Tam se lahko ta spojina dodatno klorira in tvori ogljikov tetraklorid. Vendar pa je končni produkt te reakcije zmes klorometanov, ki jih lahko ločimo z destilacijo, da dobimo kloroform.
Obstaja veliko uporab kloroforma. Uporaben je kot topilo, ker vodikov atom v tej molekuli lahko vzpostavi vodikovo vez. Uporabljamo ga lahko tudi kot reagent za številne kemične reakcije. Primer: kot vir diklorokarbenske skupine. Še pomembneje je, da je kloroform znan po svojih anestetičnih lastnostih.
Kaj je ogljikov tetraklorid?
Ogljikov tetraklorid je CCl4, ki ga običajno imenujemo "tetraklorometan". Je brezbarvna tekočina sladkega vonja. Zaznamo ga po vonju že pri nizkih koncentracijah. V čistilni industriji je splošno ime te spojine karbon tet.
Molska masa je 153,81 g/mol. Tališče je −22,92 °C, vrelišče pa 76,72 °C. Geometrija te molekule je tetraedrska geometrija. Ker ima štiri atome klora vezane na en atom ogljika, so vezni koti molekul enaki. Imenujemo jo "simetrična geometrija". Zaradi te geometrije je spojina nepolarna. Podobna je strukturi molekule metana, ki ima štiri vodikove atome, vezane na en atom ogljika.
Slika 02: Kemijska struktura ogljikovega tetraklorida
Obstaja veliko uporab ogljikovega tetraklorida. Pred prepovedjo so to spojino uporabljali za proizvodnjo CFC v velikem obsegu. Dandanes CFC ne proizvajamo, saj škoduje ozonskemu plašču. Ogljikov tetraklorid je ključna sestavina lava svetilk. Nekoč je bilo priljubljeno topilo, zdaj pa ga zaradi škodljivih učinkov na zdravje ne uporabljamo več. Poleg tega ga široko uporabljamo v gasilnih aparatih, kot predhodnik hladilnih sredstev in kot čistilno sredstvo.
Kakšna je razlika med kloroformom in ogljikovim tetrakloridom?
Kloroform je CHCl3 in je uporaben kot močan anestetik. Ogljikov tetraklorid je CCl4, , ki ga običajno imenujemo "tetraklorometan", ni anestetik. To je ključna razlika med kloroformom in ogljikovim tetrakloridom. Poleg tega ima kloroform glede na molekularno strukturo pet atomov; en atom ogljika, en atom vodika in trije atomi klora, molekularna geometrija pa je tetraedrska asimetrična geometrija. Toda čeprav ima tudi ogljikov tetraklorid pet atomov, ima en atom ogljika in štiri atome klora, molekularna geometrija pa je tetraedrična simetrična geometrija. Poleg tega je glede na njihove lastnosti molska masa kloroforma 119.37 g/mol. Videti je kot gosta brezbarvna tekočina in ima močan eterični vonj. Medtem ko je molska masa ogljikovega tetraklorida 153,81 g/mol. Videti je kot brezbarvna tekočina in ima sladek vonj. Spodnja infografika predstavlja več podrobnosti o razliki med kloroformom in ogljikovim tetrakloridom v obliki tabele.
Povzetek – kloroform proti ogljikovemu tetrakloridu
Ker sta si kloroform in ogljikov tetraklorid podobna po svoji kemični strukturi in sestavi, ju večina ljudi napačno razume kot isto spojino. Toda ogljikov tetraklorid ima samo atome ogljika in klora, medtem ko ima kloroform atome ogljika, klora in vodika. Poleg tega je ključna razlika med kloroformom in ogljikovim tetrakloridom ta, da lahko kloroform uporabljamo kot močan anestetik, ne moremo pa uporabiti ogljikovega tetraklorida kot anestetik.
