Ključna razlika med prosto energijo in aktivacijsko energijo je, da je prosta energija količina energije, ki je na voljo termodinamičnemu sistemu za opravljanje termodinamičnega dela, medtem ko je aktivacijska energija kemijske reakcije energetska ovira, ki jo je treba premagati v da dobimo produkte reakcije.
Prosta energija in aktivacijska energija sta dva različna izraza, ki imata tudi različne aplikacije. Izraz prosta energija se uporablja za termodinamične sisteme v fizikalni kemiji, medtem ko se izraz aktivacijska energija uporablja predvsem za kemijske reakcije v biokemiji.
Kaj je brezplačna energija?
Prosta energija je količina energije, ki je na voljo termodinamičnemu sistemu za opravljanje termodinamičnega dela. Prosta energija ima dimenzije energije. Vrednost proste energije termodinamičnega sistema je določena s trenutnim stanjem sistema, ne z njegovo zgodovino. Obstajata dve glavni vrsti proste energije, o kateri se pogosto razpravlja v termodinamiki: Helmholtzova prosta energija in Gibbsova prosta energija.
Helmholtzova prosta energija je energija, ki je na voljo v zaprtem termodinamičnem sistemu za opravljanje termodinamičnega dela pri stalni temperaturi in volumnu. Zato negativna vrednost Helmholtzove energije označuje največje delo, ki ga termodinamični sistem lahko opravi, če ohranja svoj volumen konstanten. Da bi prostornina ostala konstantna, se del celotnega termodinamičnega dela izvede kot mejno delo (da ohranimo mejo sistema takšno, kot je).
Gibbsova prosta energija je energija, ki je na voljo v zaprtem termodinamičnem sistemu za opravljanje termodinamičnega dela pri stalni temperaturi in tlaku. Glasnost sistema je lahko različna. Prosta energija je označena z G.
Kaj je aktivacijska energija?
Aktivacijska energija kemijske reakcije je energijska ovira, ki jo je treba premagati, da dobimo produkte reakcije. Z drugimi besedami, to je minimalna energija, ki je potrebna, da se reaktant pretvori v produkt. Za začetek kemijske reakcije je vedno potrebna aktivacijska energija.
Aktivacijsko energijo označujemo kot Ea ali AE; merimo z enoto kJ/mol. Poleg tega se aktivacijska energija obravnava kot minimalna energija, potrebna za tvorbo intermediata z najvišjo potencialno energijo v kemijski reakciji. Nekatere kemijske reakcije potekajo počasi in potekajo v dveh ali več korakih. Tukaj nastanejo intermediati, ki se nato prerazporedijo v končni izdelek. Tako je energija, ki je potrebna za začetek te reakcije, energija, potrebna za tvorbo intermediata z največjo potencialno energijo.
Poleg tega lahko katalizatorji zmanjšajo aktivacijsko energijo. Zato se katalizatorji pogosto uporabljajo, da premagajo energijsko oviro in omogočijo potek kemične reakcije. Encimi so biološki katalizatorji, ki lahko zmanjšajo aktivacijsko energijo reakcije, ki poteka v tkivih.
Kakšna je razlika med prosto energijo in aktivacijsko energijo?
Prosta energija in aktivacijska energija sta dva različna izraza, ki imata tudi različne aplikacije. Ključna razlika med prosto energijo in aktivacijsko energijo je, da je prosta energija količina energije, ki je na voljo termodinamičnemu sistemu za opravljanje termodinamičnega dela, medtem ko je aktivacijska energija kemijske reakcije energetska ovira, ki jo je treba premagati, da dobimo produkte iz reakcija.
Spodaj je povzetek razlike med prosto energijo in aktivacijsko energijo v obliki tabele.
Povzetek – Prosta energija proti aktivacijski energiji
Prosta energija in aktivacijska energija sta dva različna izraza, ki imata različno uporabo. Ključna razlika med prosto energijo in aktivacijsko energijo je, da je prosta energija količina energije, ki je na voljo termodinamičnemu sistemu za opravljanje termodinamičnega dela, medtem ko je aktivacijska energija kemijske reakcije energetska ovira, ki jo je treba premagati, da dobimo produkte iz reakcija.
