Ključna razlika med kloratom in perkloratom je, da je klorat anion, ki izhaja iz disociacije klorove kisline, medtem ko je perklorat anion, ki izhaja iz disociacije perklorove kisline.
Klorat in perklorat sta oksianiona, ki vsebujeta atome klora in kisika. Na splošno se ti izrazi uporabljajo tudi za poimenovanje soli klorove oziroma perklorove kisline. Z drugimi besedami, izraz klorat se lahko nanaša na katero koli spojino, ki vsebuje kloratni anion z drugim kationom.
Kaj je klorat?
Klorat je anion s kemijsko formulo ClO3–Stopnja oksidacije atoma horina je +5. Vendar pa se kemične spojine, ki vsebujejo ta anion, imenujejo tudi klorati kot splošni izraz. Ta anion je sol horne kisline. Struktura tega aniona je naslednja:
Geometrija tega aniona je trigonalno piramidalna. Poleg tega so spojine, ki vsebujejo ta anion, močni oksidanti. Zato jih moramo hraniti stran od zlahka oksidiranih materialov. Ta anion lahko kaže resonanco; zato je dejanska struktura klorata hibridna struktura, ki ima vse vezi Cl-O z enako dolžino. Poleg tega je atom klora tukaj hipervalenten. To pomeni, da ima atom klora okoli sebe več kot osem elektronov.
Pri pripravi lahko v laboratoriju izdelamo klorate z dodajanjem klora vročim hidroksidom, t.i. KOH. V industrijskem obsegu ga lahko proizvedemo z elektrolizo vodnega natrijevega klorida.
Kaj je perklorat?
Perklorat je anion s kemijsko formulo ClO4– Izvira iz perklorne kisline. Na splošno se lahko ta izraz nanaša na katero koli spojino, ki vsebuje perkloratni anion. Oksidacijsko stanje atoma horina v tej spojini je +7. Je najmanj reaktivna oblika med drugimi klorati. Geometrija tega iona je tetraedrična.
Večinoma spojine, ki vsebujejo ta anion, obstajajo kot brezbarvne trdne snovi, ki so topne v vodi. Ta anion nastane, ko perkloratne spojine disociirajo v vodi. V industrijskem obsegu lahko ta ion proizvedemo z metodo elektrolize; tukaj pride do oksidacije vodnega natrijevega klorata.
Kakšna je razlika med kloratom in perkloratom?
Ključna razlika med kloratom in perkloratom je, da je klorat anion, ki izhaja iz disociacije klorove kisline, medtem ko je perklorat anion, ki izhaja iz disociacije perklorove kisline. Poleg tega je oksidacijsko stanje atoma klora v kloratu +5, oksidacijsko stanje perklorata pa +7. Če upoštevamo geometrijo teh anionov, ima kloratni anion trigonalno piramidno geometrijo, perkloratni anion pa tetraedrično geometrijo.
Povzetek – klorat proti perkloratu
Klorat in perklorat sta v bistvu oksianiona horina. Ključna razlika med kloratom in perkloratom je, da je klorat anion, ki izhaja iz disociacije klorove kisline, medtem ko je perklorat anion, ki izhaja iz disociacije perklorove kisline.
