Ključna razlika – pKa proti pKb
pKa in pKb sta pogosta izraza v kemiji, znana kot disociacijske konstante. pKa je kislinska disociacijska konstanta, pKb pa bazična disociacijska konstanta. Ti izrazi se uporabljajo za enostavno delo z zelo velikimi ali zelo majhnimi vrednostmi. "P" v teh izrazih pomeni "negativni logaritem". Ključna razlika med pKa in pKb je v tem, da je pKa negativni logaritem Ka, medtem ko je pKb negativni logaritem Kb.
Kaj je pKa?
pKa je negativni logaritem Ka. Ka je kislinska disociacijska konstanta raztopine. Je kvantitativno merjenje jakosti kisline v raztopini. Kisline so kemične spojine, ki lahko sprostijo enega ali več vodikovih ionov (protonov) v raztopino. Če je kislinska disociacijska konstanta; Če je Ka višji, to pomeni, da je kislina popolnoma (ali skoraj popolnoma) disociirana na ione, ki tvorijo vodikove ione. Nato pomeni, da je kislina močna kislina. Ker je pKa negativna logaritemska vrednost Ka, je pKa manjša vrednost za močno kislino.
pKa=-log10Ka
Zmanjšajte vrednost pKa, močnejša je kislina. Podobno, višja kot je vrednost pKa, šibkejša je kislina. Če pogledamo vrednosti pKa različnih kislin, lahko primerjamo relativne jakosti kislin. Namesto vrednosti Ka se običajno uporabljajo vrednosti pKa, ker olajšajo delo z zelo velikimi ali zelo majhnimi števili z majhnimi decimalnimi mesti.
Slika 01: Vrednosti pKa fenola in nitrofenola: nitrofenol je močnejša kislina od fenola zaradi nižje vrednosti pKa v primerjavi z nitrofenolom.
Poleg primerjave jakosti kisline se vrednosti pKa uporabljajo tudi za izbiro ustreznih pufrov. V skladu s Henderson-Hasselbalchovo enačbo obstaja povezava med pH in pKa sistema.
pH=pKa + log10([A–]/[AH])
za disociacijo HA kisline. To enačbo lahko prepišemo kot spodaj.
Ka/[H+]=[A–]/[AH]
V skladu s to enačbo sta vrednosti pKa in pH istega sistema enaki, ko je polovica kisline disociirana. Ker je puferska zmogljivost sistema njegova sposobnost vzdrževanja pH raztopine, je treba izbrati pufer, v katerem sta pKa in pH zelo blizu drug drugemu.
Kaj je pKb?
pKb je negativni logaritem Kb. Kb je konstanta disociacije baze. Uporablja se za kvantitativno določanje trdnosti baze. Ko se baza raztopi v vodi, disociira na ione, ki tvorijo bazično raztopino. Močne baze popolnoma disociirajo. Šibke baze delno disociirajo.
pKb=-log10Kb
»p« v pKb pomeni »negativni logaritem«. Ker je večina vrednosti Kb zelo velikih ali zelo majhnih, se za lažjo obravnavo uporabljajo negativni logaritmi teh vrednosti. Zato je lahko velika vrednost Kb označena z majhno vrednostjo pKb z majhnimi decimalnimi mesti.
Kakšno je razmerje med pKa in pKb?
Razmerje med Ka in Kb je podano spodaj.
Kw=Ka. Kb
Potem je razmerje med pKa in pKb podano kot (pri 25oC)
pKa + pKb=14
Kakšna je razlika med pKa in pKb?
pKa proti pKb |
|
| pKa je negativni logaritem Ka. | pKb je negativni logaritem Kb. |
| Narava | |
| pKa je podan za kisline. | pKb je podan za baze. |
| Povezava z disociacijsko konstanto | |
| pKa je povezan s kislinsko disociacijsko konstanto. | pKb je povezan z osnovno disociacijsko konstanto. |
| Indikacije | |
| Manjša kot je vrednost pKa, močnejša je kislina. | Manjša je vrednost pKb, šibkejša je baza. |
Povzetek – pKa proti pKb
pKa in pKb se uporabljata za primerjavo moči kislin in baz. pKa je podan za kislinske disociacije. pKb je podan za disociacijo baz. Razlika med pKa in pKb je v tem, da je pKa negativni logaritem Ka, medtem ko je pKb negativni logaritem Kb.
Prenesite PDF pKa proti pKb
Različico PDF tega članka lahko prenesete in jo uporabite za namene brez povezave v skladu z opombo o citiranju. Prenesite PDF različico tukaj: Razlika med pKa in pKb
