Atomsko število v primerjavi z atomsko težo
Atome označuje njihovo atomsko število. V periodnem sistemu so atomi razvrščeni glede na njihovo atomsko število. Atomsko število zagotavlja različne informacije o atomu in njegovi naravi. Atomska teža je prav tako pomembna za pridobitev predstave o elementih.
Kaj je atomsko število?
Atomi so večinoma sestavljeni iz protonov, nevtronov in elektronov. Jedro atoma vsebuje protone in nevtrone. Poleg tega obstajajo elektroni, ki krožijo okoli jedra v orbitalah. Atomsko število elementa je število protonov, ki jih ima v jedru. Simbol za označevanje atomskega števila je Z. Ko je atom nevtralen, ima enako število elektronov kot protoni. Tako je atomsko število enako številu elektronov v tem primeru. Vendar pa je vedno zanesljivo dobiti število protonov kot atomsko število. Elementi v periodnem sistemu so razporejeni glede na naraščajoče atomsko število. Ta ureditev jih je večino časa samodejno razporedila v povečano atomsko težo. Vsak element ima ločeno atomsko število in noben element nima enakega atomskega števila. Zato je atomsko število dober način za razlikovanje različnih elementov. Če pogledamo samo atomsko število, lahko pridobimo veliko informacij o elementu. Na primer, pove skupini in obdobju, kateremu pripada element v periodnem sistemu. Poleg tega daje informacije o oksidacijskih stanjih, naboju iona, obnašanju vezi, naboju jedra itd.
Kaj je atomska teža?
Večina atomov v periodnem sistemu ima dva ali več izotopov. Izotopi se med seboj razlikujejo po tem, da imajo različno število nevtronov, čeprav imajo enako količino protonov in elektronov. Ker je njihova količina nevtronov različna, ima vsak izotop drugačno atomsko maso. Atomska teža je povprečna teža, izračunana ob upoštevanju vseh mas izotopov. Vsak izotop je prisoten v okolju v različnih odstotkih. Pri izračunu atomske teže se upošteva tako masa izotopov kot njihova relativna abundanca. Poleg tega so mase atomov izjemno majhne, zato jih ne moremo izraziti v običajnih masnih enotah, kot so grami ali kilogrami. Za naše namene za merjenje atomske teže uporabljamo drugo enoto, imenovano enota za atomsko maso (amu).
IUPAC definira atomsko maso na naslednji način:
»Atomska teža (relativna atomska masa) elementa iz določenega vira je razmerje med povprečno maso na atom elementa in 1/12 mase atoma 12C.«
Uteži, podane v periodnem sistemu, so izračunane takole in so podane kot relativna atomska masa.
Kakšna je razlika med atomskim številom in atomsko težo?
• Atomsko število elementa je število protonov, ki jih ima v jedru. Atomska teža je povprečna teža, izračunana ob upoštevanju vseh mas izotopov.
• Število protonov in nevtronov v veliki meri prispeva k atomski teži. (To je zato, ker je masa elektrona zelo majhna v primerjavi s protonom ali nevtronom).
• Elementi v periodnem sistemu so urejeni glede na naraščajoče atomsko število, ne glede na atomsko težo, pogosto pa je povečanje atomske mase mogoče opaziti tudi med zaporednimi elementi, ko so urejeni glede na njihovo atomsko število.
