Ključna razlika med atomsko maso in masnim številom je, da je atomska masa povprečna masa, izračunana ob upoštevanju vseh izotopov, medtem ko je masno število masa določenega izotopa.
Atome lahko označimo z njihovimi atomskimi in masnimi števili. V periodnem sistemu so atomi razvrščeni glede na njihovo atomsko število. Masno število elementa je povezano z njegovo maso. Vendar pa ne poda točne mase atoma. Atomska teža je še en način izražanja teže atomov, vendar se razlikuje od atomske mase. Vendar je pomembno, da pomen teh terminologij identificiramo ločeno, saj lahko povzročijo velike razlike v meritvah, če jih uporabljamo izmenično.
Kaj je atomska teža?
Atomi večinoma vsebujejo protone, nevtrone in elektrone. Atomska masa je preprosto masa atoma. Večina atomov v periodnem sistemu ima dva ali več izotopov. Izotopi se med seboj razlikujejo po tem, da imajo različno število nevtronov, čeprav imajo enako količino protonov in elektronov. Ker je njihova količina nevtronov različna, ima vsak izotop drugačno atomsko maso. Atomska teža je povprečna teža, ki jo izračunamo glede na vse mase izotopov. Vsak izotop je prisoten v okolju v različnih odstotkih. Pri izračunu atomske teže moramo upoštevati maso izotopov in njihovo relativno številčnost.
Slika 01: Standardna atomska teža bakra
Poleg tega so mase atomov izjemno majhne, zato jih ne moremo izraziti v običajnih masnih enotah, kot sta gram ali kilogram. Uteži, podane v periodnem sistemu, so izračunane kot zgoraj in podane kot relativna atomska masa.
Vendar je definicija IUPAC za atomsko težo naslednja:
»Atomska teža (relativna atomska masa) elementa iz določenega vira je razmerje med povprečno maso na atom elementa in 1/12 mase atoma 12C.«
Masa najpogostejšega izotopa prispeva več k atomski teži. Na primer, naravni delež Cl-35 je 75,76 %, medtem ko je delež Cl-37 24,24 %. Atomska teža klora je 35,453 (amu), kar je bližje masi izotopa Cl-35.
Kaj je masno število?
Masno število je skupno število nevtronov in protonov v jedru atoma. Zbirko nevtronov in protonov običajno imenujemo nukleoni. Zato lahko masno število definiramo tudi kot število nukleonov v jedru atoma.
Običajno to vrednost označimo v levem zgornjem kotu elementa (kot nadnapis) kot celoštevilsko vrednost. Različni izotopi imajo različna masna števila, ker se njihovi nevtroni razlikujejo. Tako da masno število elementa maso elementa v celih številih. Razlika med masnim številom in atomskim številom elementa podaja število njegovih nevtronov.
Kakšna je razlika med atomsko težo in masnim številom?
Ključna razlika med atomsko težo in masnim številom je, da je atomska teža povprečna masa, izračunana ob upoštevanju vseh izotopov, medtem ko masno število podaja maso določenega izotopa. Večino časa se masno število precej razlikuje od atomske teže. Na primer, brom ima dva izotopa. Masno število enega izotopa je 79, medtem ko je masno število drugega izotopa 81. Poleg tega je atomska teža broma 79,904, kar se razlikuje od obeh mas izotopov.
Povzetek – Atomska teža v primerjavi z masnim številom
Atomska teža in masno število sta dva različna pojma v kemiji. Ključna razlika med atomsko težo in masnim številom je, da je atomska teža povprečna masa, izračunana ob upoštevanju vseh izotopov, medtem ko masno število podaja maso določenega izotopa.
