Osmolarnost proti osmolarnosti
Osmolalnost in osmolarnost se uporabljata za označevanje koncentracije raztopljenih delcev v raztopini. Ideja teh dveh besed je povezana z molarnostjo in molalnostjo, vendar imata različen pomen. V nekaterih primerih so lahko molarnost, molalnost in osmolalnost podobne vrednosti. Upoštevamo lahko na primer neionske topljence. Toda v primeru ionskih raztopljenih snovi, raztopljenih v topilu, imajo različne vrednosti. Da bi razumeli ta dva pojava, moramo razumeti, kaj ti besedi pomenita. Ta dva izraza se pogosto uporabljata za telesne tekočine in tudi v biokemiji. Za merjenje teh vrednosti se uporabljajo osmometri.
Osmolalnost
Osmolalnost je enota koncentracije, ki temelji na osmolih. Osmoli so meritev delcev topljenca v topilu. Raztopljene snovi lahko disociirajo na dva ali več delcev, ko se raztopijo. Mol je merilo topljenca, osmoli pa so merilo teh delcev topljenca. Opredelitev osmolalnosti je osmol delcev topljenca v enoti mase topila (1 kg). Torej je enota osmolalnosti Osm/kg. V klinikah se miliosmoli pogosto uporabljajo, zato se lahko enota za osmolalnost izrazi tudi kot miliosmoli/kg (mOsm/kg). Na primer, serumska osmolalnost je 282 – 295 mOsm/kg vode. To je enako kot molalnost, kjer se moli topljencev merijo v 1 kg topila. Razlika med molalnostjo in osmolalnostjo je uporaba molov topljencev v primerjavi z osmoli topljencev.
Osmolarnost
Osmolarnost je enaka osmotski koncentraciji. To je merjenje koncentracije topljenca v raztopini. Enota za osmolarnost je Osm/L. Opredeljen je kot število osmolov delcev topljene snovi v enem litru raztopine. Lahko se poda tudi kot miliosmoli/liter (mOsm/L). Na primer, osmolarnost plazme in drugih telesnih tekočin je 270 – 300 mOsm/L. Molarnost je definirana kot število molov topljencev v enoti prostornine raztopine. V osmalolnosti osmoli pomenijo število raztopljenih delcev. Na primer, v 1 M raztopini natrijevega klorida je 1 mol natrijevega klorida v 1 L. Toda če upoštevamo osmolarnost, sta 2 osmola. To je zato, ker ko se natrijev klorid raztopi v raztopini, se delci natrija in klorida obravnavajo kot 2 ločena delca topljenca, torej 2 osmola. Za ionske spojine bosta torej molarnost in osmolarnost različni. Toda za neionske molekule, ker ne disociirajo, ko se raztopijo, je en mol topljene snovi enak 1 osmolu. Pri diagnostiki bolezni pri bolnikih se upošteva razlika med izračunano osmolarnostjo in izmerjeno osmolarnostjo, kar je znano kot osmolarna vrzel.
Osmolarnost proti osmolarnosti
• Enota za osmolarnost je Osm/kg, enota za osmolarnost pa je Osm/L.
• Pri osmolalnosti se upošteva število osmolov topljenca v enoti mase topila, pri osmolarnosti pa število osmolov topljenca v enoti volumna topila.
