Platina proti paladiju
Tako platina kot paladij sta elementa d bloka. Splošno so znani kot prehodne kovine. Tako kot večina prehodnih kovin imajo tudi te sposobnost tvorbe spojin z več oksidacijskimi stopnjami in lahko tvorijo komplekse z različnimi ligandi. Tako paladij kot platina sta kovini bele barve. Uporabljajo se za izdelavo nakita. Ker so izjemno redke kovine, jih uvrščamo med plemenite kovine. Obe kovini sta zelo dragi, kar omejuje njuno uporabo.
Platinum
Platina ali Pt je prehodna kovina z atomskim številom 78. Je v isti skupini periodnega sistema kot nikelj in paladij. Tako ima električna konfiguracija podobna Ni z zunanjimi orbitalami, ki imajo razporeditev s2 d8. Pt najpogosteje tvori +2 in +4 oksidacijska stanja. Prav tako lahko tvori +1 in +3 oksidacijska stanja. Pt je srebrno bele barve in ima večjo gostoto. Ima šest izotopov. Med temi je najbolj razširjen 195Pt. Atomska masa Pt je približno 195 g mol-1 Pt ne oksidira in ne reagira s HCl ali dušikovo kislino. Je zelo odporen proti koroziji. Pt lahko prenese tudi zelo visoko temperaturo, ne da bi se stopil. (Njegovo tališče je 1768,3 °C) Poleg tega je paramagneten. Pt je zelo redka kovina, ki se uporablja pri izdelavi nakita. Pt nakit je znan tudi kot nakit iz belega zlata in je zelo drag. Poleg tega se lahko uporablja kot elektroda v elektrokemičnih senzorjih in celicah. Pt je dober katalizator za uporabo v kemičnih reakcijah. Južna Afrika je prvi proizvajalec kovine platine.
paladij
Kemični simbol paladija je Pd in je 46 element v periodnem sistemu. Paladij spada v skupino 10 kot platina. Zato ima podobnosti s platino. Paladij je srebrno bele barve, zaradi česar je primeren za nakit. Je mehak in duktilen, vendar po hladni obdelavi postane močnejši in trši. Paladij ima zelo nizko reaktivnost. Pri uporabi kislin, kot je HCl, dušikova ali žveplova, se paladij v njih počasi raztopi. Ne reagira s kisikom. Vendar pa bo paladij pri segrevanju na zelo visoko temperaturo, kot je 800 °C, tvoril oksidno plast. Atomska masa paladija je približno 106 in ima tališče 1554,9 °C. Paladij običajno kaže 0, +1, +2 in +4 oksidacijska stanja. Razen za izdelavo nakita se paladij večinoma uporablja v katalizatorjih. Je dober katalizator za reakcije hidrogeniranja in dehidrogeniranja. Poleg tega se paladij uporablja v elektroniki, medicini in zobozdravstvu. Nahajališča paladija najdemo v Rusiji, Južni Afriki, ZDA in Kanadi.
Kakšna je razlika med platino in paladijem?
• Atomsko število paladija je 46, platine pa 78.
• Platina je v 6th obdobju, medtem ko je paladij v 5th obdobju.
• Paladij ima nižje tališče kot platina.
• Platina je gostejša od paladija.
• Južna Afrika je največji proizvajalec platine, medtem ko paladij večinoma proizvaja Rusija.
• Platina je dražja od paladija.
