Zlato proti platini
Zlato in platina veljata za kovini, ki se uporabljata za izdelavo nakita, in sta dragi. Oba sta manj reaktivna elementa in sta idealna za nakit.
zlato
Zlato je prehodna kovina s kemijskim simbolom Au. Au je iz latinske besede 'aurum', kar pomeni 'bleščeča zarja'. Zlato je v skupini 11 periodnega sistema, njegovo atomsko število pa je 79. Njegova elektronska konfiguracija je [Xe] 4f14 5d10 6s 1 Zlato je sijoča kovina kovinsko rumene barve. Poleg tega je temprana in duktilna kovina.
Zlato se pogosto uporablja za izdelavo nakita in kipov. Velja za zelo plemenito kovino. Ena od pomembnih lastnosti zlata je njegova manjša reaktivnost. Zlato ne reagira z vlago in kisikom v zraku. Zato, ne glede na to, kako dolgo je izpostavljen zraku, se plast zlatega oksida ne bo oblikovala; zato njegova barva ne zbledi ali se spremeni.
Ker zlato ne reagira zlahka z drugimi kemikalijami, se v naravi pojavlja kot prosti element. Zlati delci se nahajajo vdelani v kamnine. Johannesburg v Južni Afriki ima eno največjih nahajališč zlata. Razen tega so Rusija, Združene države, Avstralija in Peru glavni proizvajalci zlata na svetu.
Zlato zlahka tvori zlitino z drugimi kovinami. Zlato ima običajno +1 in +3 oksidacijsko stopnjo. Zlate ione v raztopini je mogoče zlahka reducirati do oksidacijskega stanja 0, tako da se zlato lahko obori. 197Au je edini stabilen izotop zlata. Med aplikacijami zlata se uporablja že stoletja. Šteje se za dragocenost iz zgodovine in se uporablja kot valuta. Pri izdelavi nakita se ne uporablja čisto zlato (24k). Običajno je legirano z nekaterimi drugimi kovinami in za izdelavo nakita se uporablja 22k, 18k, 9k itd. zlato.
Platinum
Platina ali Pt je prehodna kovina z atomskim številom 78. V periodnem sistemu je v skupini z nikljem in paladijem. Tako ima električna konfiguracija podobna Ni z zunanjimi orbitalami, ki imajo razporeditev s2 d8. Platina najpogosteje tvori +2 in +4 oksidacijska stanja. Prav tako lahko tvori +1 in +3 oksidacijska stanja.
Platina je srebrno bele barve in ima večjo gostoto. Ima šest izotopov. Med temi je najbolj razširjen 195Pt. Atomska masa platine je približno 195 gmol-1 Platina ne oksidira ali reagira s HCl ali dušikovo kislino. Je zelo odporen proti koroziji. Pt lahko prenese tudi zelo visoko temperaturo, ne da bi se stopil. (Njegovo tališče je 1768,3 °C) Poleg tega je paramagneten.
Platina je zelo redka kovina, ki se uporablja pri izdelavi nakita. Nakit iz platine je znan tudi kot nakit iz belega zlata in je zelo drag. Poleg tega se lahko uporablja kot elektroda v elektrokemičnih senzorjih in celicah. Platina je dober katalizator za uporabo v kemičnih reakcijah. Južna Afrika je prvi proizvajalec kovine platine.
Zlato proti platini
