Molekula proti zmesi
Razlika med molekulo in mešanico je nekaj, kar moramo vedeti, ko preučujemo koncept materije. Snov lahko razvrstimo kot čiste snovi in zmesi. Na splošno potrebujemo mešanice in čiste snovi za različne namene v našem življenju. Čiste snovi so elementi v periodnem sistemu in molekule, ki nastanejo z reakcijo dveh ali več elementov. Ta članek opisuje lastnosti molekul in lastnosti zmesi. Tudi mešanice in molekule imajo veliko razlik kot podobnosti. Tukaj razpravljamo tudi o razlikah med molekulami in mešanicami.
Kaj je molekula?
Čiste snovi vsebujejo samo eno vrsto spojine. Molekula je najmanjša enota čiste snovi, ki je odgovorna za njene kemijske lastnosti. Ima fiksno maso in določeno atomsko sestavo. Molekule so lahko enoatomne (Inertni plini: Neon – Ne, Argon – Ar, Helij – He, Kripton – Kr), dvoatomne (Kisik – O2, Dušik – N2, Ogljikov monoksid – CO), triatomne (Voda – H2O, Ozon – O3)., NO2 – dušikov dioksid) ali poliatomski (žveplov – H2SO4, metan – CH4). Večina spojin ima več kot en atom v svojih molekulah. Če molekula vsebuje samo eno vrsto elementa, jih imenujemo homonuklearne molekule; Vodik (H2), dušik (N2), ozon (O3) so nekateri primeri homonuklearnih molekul. Molekule, ki vsebujejo več kot eno vrsto elementov, imenujemo heteronuklearne molekule; Vodikov klorid (HCl), etan (C2H4), dušik (HNO3) so nekateri primeri heteronuklearnih molekul.
Kaj je mešanica?
Čista snov vsebuje samo eno vrsto molekule. V mešanici sta dve ali več čistih snovi. Snovi v mešanici se povezujejo fizikalno, ne pa kemično. Za ločevanje spojin v zmesi se večinoma uporabljajo fizikalne metode. V mešanici vsaka snov ohrani svoje individualne lastnosti.
Mešanice lahko razdelimo v dve skupini, in sicer na »homogene zmesi« in »heterogene zmesi«. Homogene zmesi so enakomerne po vsej zmesi na atomski ali molekularni ravni, heterogene zmesi pa niso enotne po celotni zmesi. Večina heterogenih mešanic nima edinstvene sestave; razlikuje se od vzorca do vzorca.
• Homogene zmesi: Imenujemo jih raztopine.
Primeri:
Zrak je plinasta raztopina več plinov (O2, CO2, N2, H2O itd.)
Medenina je trdna raztopina bakra (Cu) in cinka (Zn).
Kri
• Heterogene mešanice:
Peščena voda, olje in voda, voda z ledenimi kockami v njej, slana voda (sol je popolnoma raztopljena)
Kakšna je razlika med molekulo in mešanico?
• Elementi reagirajo med seboj, da tvorijo molekulo, vendar spojine v zmesi ne reagirajo med seboj.
• Fizikalne metode se uporabljajo za ločevanje komponent v mešanici, vendar elementov v molekuli ni mogoče izolirati s fizikalnimi metodami.
• Elementi postanejo stabilnejši, ko tvorijo molekule. Primer: Natrij (Na) je vnetljiv, ko pride v stik z vodo ali zelo hitro reagira, ko je izpostavljen zraku. Klor (Cl2) je strupen plin. Vendar je natrijev klorid (NaCl) zelo stabilna spojina. Ni niti vnetljivo niti strupeno. Ko nastane zmes, ne vpliva na stabilnost nobene snovi.
• Vrelišče zmesi je nižje od vrelišča katere koli posamezne snovi v zmesi. Vrelišče molekule je odvisno od več dejavnikov (molekulska masa, intermolekulska masa, intramolekulska masa itd.).
• Molekule so lahko homonuklearne ali heteronuklearne, odvisno od vrste molekul, ki so prisotne v molekuli. Zmesi so bodisi homogene ali heterogene, odvisno od enakomernosti celotne zmesi na atomski ali molekularni ravni.
Povzetek:
Molekula proti zmesi
Molekule so čiste snovi in vsebujejo eno ali več vrst kemičnih elementov. Molekula ima točno določeno molekulsko maso in edinstveno kemijsko formulo. Mešanice vsebujejo več kot dve snovi v različnih razmerjih. Te različne snovi v mešanici so pomešane, vendar niso med seboj povezane. Vsaka snov v mešanici ohranja svoje lastnosti. V heterogeni zmesi je mogoče zlahka prepoznati različne snovi, medtem ko je v homogeni zmesi težko prepoznati različne sestavine.
