Ključna razlika med elementom in molekulo je, da so elementi čiste snovi, ki so sestavljene samo iz ene same vrste atoma in jih ni mogoče razgraditi s kemičnimi sredstvi, medtem ko lahko molekule vsebujejo dva ali več atomov istega elementa ali različnih elementi.
Atomi so majhne enote, ki se zbirajo in tvorijo vse obstoječe kemične snovi. Atomi se lahko na različne načine povežejo z drugimi atomi in tvorijo na tisoče molekul in drugih spojin. Glede na svoje sposobnosti oddajanja ali odvzema elektronov lahko tvorijo kovalentne vezi ali ionske vezi. Včasih so med atomi zelo šibke privlačnosti. Tako molekule kot elementi so sestavljeni iz atomov.
Kaj je element?
Poznamo besedo »element«, ker se o njih učimo v periodnem sistemu. V periodnem sistemu je približno 118 elementov, razvrščenih glede na njihovo atomsko število. Element je kemična snov, ki je sestavljena iz samo ene vrste atomov, zato so čisti. Najmanjši element je vodik, srebro, zlato in platina pa so nekateri splošno znani dragoceni elementi. Vsak element ima atomsko maso, atomsko število, simbol, elektronsko konfiguracijo itd. Čeprav je večina elementov naravnih, obstajajo nekateri sintetični elementi, kot so Kalifornij, Americij, Einsteinij in Mendelevij.
Vse elemente lahko na splošno razvrstimo v tri kategorije: kovine, metaloidi in nekovine. Poleg tega so razvrščeni v skupine in obdobja na podlagi bolj specifičnih značilnosti. Elementi v isti skupini ali obdobjih imajo nekatere skupne značilnosti in nekatere lastnosti se lahko zaporedno spreminjajo, ko greste skozi skupino ali obdobje. Elementi so lahko podvrženi kemičnim spremembam, da tvorijo različne spojine; vendar elementov ni mogoče nadalje razgraditi s preprostimi kemičnimi metodami. Obstajajo atomi istega elementa z različnim številom nevtronov; ti so znani kot izotopi elementa.
Kaj je molekula?
Molekule so sestavljene s kemično vezjo dveh ali več atomov istega elementa (npr.: O2, N2) ali različni elementi (H2O, NH3). Molekule nimajo naboja, atomi pa so povezani s kovalentnimi vezmi. Molekule so lahko zelo velike (hemoglobin) ali zelo majhne (H2), odvisno od števila atomov, ki so povezani. Vrsto in število atomov v molekuli prikazuje molekulska formula.
Najenostavnejše celoštevilsko razmerje atomov v molekuli je podano z empirično formulo. Na primer, C6H12O6 je molekulska formula glukoze in CH 2O je empirična formula. Molekulska masa je masa, izračunana glede na skupno število atomov, podanih v molekulski formuli. Vsaka molekula ima svojo geometrijo. Atomi v molekuli so razporejeni na najbolj stabilen način s posebnimi veznimi koti in dolžinami vezi, da se čim bolj zmanjšajo odboji in natezne sile.
Kakšna je razlika med elementom in molekulo?
Elementi so čiste snovi, ki so sestavljene samo iz ene vrste atomov in jih ni mogoče razgraditi s kemičnimi sredstvi, medtem ko lahko molekule vsebujejo dva ali več atomov istega elementa ali različnih elementov. Tako je ključna razlika med elementom in molekulo ta, da so elementi sestavljeni iz samo ene vrste atomov, medtem ko lahko molekule vsebujejo dva ali več atomov istega elementa ali različnih elementov. Nekateri primeri elementov vključujejo vodik, dušik, kisik, natrij, baker in cink, medtem ko nekateri primeri molekul vključujejo ogljikov dioksid, vodo in ozon. Poleg tega se lastnosti elementa pogosto popolnoma spremenijo, ko je del molekule.
Spodnja info-grafika prikazuje razlike med elementom in molekulo v obliki tabele.
Povzetek – Element proti molekuli
Ključna razlika med elementom in molekulo je, da so elementi sestavljeni iz samo ene vrste atomov, medtem ko lahko molekule vsebujejo dva ali več atomov istega elementa ali različnih elementov. Lastnosti elementa se pogosto popolnoma spremenijo, ko je del molekule.
Z dovoljenjem za sliko:
1. “Periodic table simple hu” avtor László Németh – lastno delo, CC0) prek Commons Wikimedia
2. “Covalent Bonds” avtor BruceBlaus – lastno delo (CC BY-SA 4.0) prek Commons Wikimedia
