Ključna razlika – kisli proti bazičnim oksidom
Oksidi so spojine, ki imajo vsaj en atom kisika vezan na drug element. Oksidi nastanejo, ko določen element reagira s kisikom. Ker je kisik po naravi zelo reaktiven, reagira s kovinskimi in nekovinskimi elementi in tvori okside teh elementov. Ta kisik prihaja iz zraka ali vode. Zaradi visoke elektronegativnosti lahko kisik reagira s skoraj vsemi elementi razen z žlahtnimi plini. Glavne vrste oksidov vključujejo kisle okside, bazične okside, amfoterne okside in nevtralne okside. Ta razvrstitev je narejena glede na naravo in lastnosti teh oksidov. Ključna razlika med kislimi in bazičnimi oksidi je v tem, da kisli oksidi tvorijo kisline, ko se raztopijo v vodi, medtem ko bazični oksidi tvorijo baze, ko se raztopijo v vodi.
Kaj so kisli oksidi?
Kislinski oksidi nastanejo, ko nekovina reagira s kisikom. Kislinski oksidi reagirajo z vodo in proizvajajo vodne kisline. Te kislinske spojine so sestavljene iz atomov kisika, vodika in atomov določene nekovine, ki so povezani s kovalentnimi vezmi. Te kislinske spojine imenujemo kislinski anhidridi, ker tvorijo kislinsko spojino tega oksida, ko se raztopijo v vodi. Na primer, žveplov dioksid se imenuje žveplov anhidrid, žveplov trioksid pa žveplov anhidrid. Kislinski oksidi lahko reagirajo z bazo in tvorijo njeno sol. Ponavadi imajo kislinski oksidi nizka tališča in nizka vrelišča, razen oksidov, kot je silicijev dioksid, ki nagibajo k tvorbi velikanskih molekul. Ti oksidi se bodo raztopili v bazah in tvorili sol in vodo. Ko je kisli oksid raztopljen v vodi, bo znižal pH vzorca vode zaradi tvorbe ionov H+. Nekaj pogostih primerov kislih oksidov je CO2, P2O5, NO 2, SO3 itd. Naslednja reakcija je primer raztapljanja kislega oksida v vodi.
SO3(s) + H2O(l) → H 2SO4(aq)
Slika 01: Dušikov dioksid pri različnih temperaturah
Kaj so bazični oksidi?
Bazični oksidi nastanejo kot posledica reakcije kisika s kovinami. Zaradi razlike v elektronegativnosti med kisikom in kovinami je večina bazičnih oksidov ionske narave. Tako imajo med atomi ionske vezi. Ti oksidi aktivno reagirajo z vodo in tvorijo bazične spojine. Ti oksidi tudi reagirajo s kislinami in tvorijo sol in vodo. Ko vodi dodamo bazični oksid, se pH vode poveča zaradi tvorbe hidroksilnih ionov (OH–). Nekaj primerov običajnih bazičnih oksidov je Na2O, CaO, MgO itd. Naslednji primer prikazuje raztapljanje bazičnega oksida v vodi.
Na2O(s) + H2O (l) → NaOH(aq)
Slika 02: Magnezijev oksid (primer bazičnega oksida)
Kakšna je razlika med kislimi in bazičnimi oksidi?
Kisli proti bazičnim oksidom |
|
| Kislinski oksidi nastanejo, ko kisik reagira z nekovinami. | Bazični oksidi nastanejo, ko kisik reagira s kovinami. |
| Reakcija z vodo | |
| Kislinski oksidi reagirajo z vodo tako, da tvorijo kisle spojine. | Bazični oksidi reagirajo z vodo in tvorijo bazične spojine. |
| Reakcija s kislino | |
| Kislinski oksidi ne reagirajo s kislinami. | Bazični oksidi reagirajo s kislinami tako, da tvorijo sol. |
| Reakcija z bazo | |
| Kislinski oksidi reagirajo z bazami tako, da tvorijo sol. | Bazični oksidi ne reagirajo z bazami. |
| Obveznice | |
| Kislinski oksidi imajo kovalentne vezi. | Bazični oksidi imajo ionske vezi. |
| Učinki na pH | |
| Ko so kisli oksidi raztopljeni v vodi, to zniža pH. | Raztapljanje bazičnih oksidov povzroči povečanje pH. |
| Druga imena | |
| Kislinski oksidi so znani tudi kot kislinski anhidridi. | Bazične okside imenujemo tudi bazni anhidridi. |
Povzetek – Kisli proti bazičnim oksidom
Oksidi so spojine, ki imajo vsaj en atom kisika vezan na drug element. Ta element je lahko kovina ali nekovina. Oksidi so lahko kisli ali bazični glede na svoje lastnosti. Če določen oksid lahko reagira s kislino, ne pa tudi z bazo, se imenuje bazični oksid. Če oksid reagira z bazo, ne pa s kislinami, je kisli oksid. Ključna razlika med kislimi oksidi in bazičnimi oksidi je v tem, da kisli oksidi tvorijo kisline, ko se raztopijo v vodi, medtem ko bazični oksidi tvorijo baze, ko se raztopijo v vodi.
