Razlika med dvojnim izpodrivanjem in kislinsko bazičnimi reakcijami

2024 Avtor: Alex Aldridge | [email protected]. Nazadnje spremenjeno: 2023-12-17 13:49

Dvojni premik proti kislinsko bazičnim reakcijam

Med kemijsko reakcijo vsi reaktanti spremenijo svojo obliko in proizvedejo nove spojine z novimi lastnostmi. Obstaja več načinov za ugotavljanje, ali poteka kemična reakcija. Na primer lahko vzamemo ogrevanje/hlajenje, spremembo barve, proizvodnjo plina in nastajanje oborine. Obstaja tudi veliko vrst reakcij. Reakcije dvojnega izpodrivanja in kislinsko bazične reakcije sta dve taki vrsti.

Kaj je reakcija dvojnega premika?

Te vrste reakcij so znane tudi kot reakcije dvojne zamenjave. Ko dve spojini reagirata skupaj, izmenjata svoje pozitivne in negativne ione. Ta vrsta reakcij ima naslednjo splošno formulo.

AB +CD → AD + BC

Običajno sta AB in CD ionski spojini. Zato so v vodnem mediju v obliki ionov (A⁺ in B^–, C⁺ in D^–). A in C sta kationa, B in D pa aniona. Kation AB (to je A) tvori novo spojino z anionom CD (to je D). In to se zgodi obratno. Če torej zaključimo, je reakcija dvojnega izpodrivanja, kjer kationi in anioni dveh spojin zamenjajo svoje partnerje. Obstajajo tri vrste reakcij dvojnega izpodrivanja, kot so reakcije obarjanja, reakcije nevtralizacije in reakcije tvorbe plina. Pri reakcijah obarjanja bo ena od novih spojin v trdnem stanju. Za primer bomo vzeli reakcijo med srebrovim nitratom (AgNO₃) in HCl. Ag⁺ in H⁺ sta enovalentna kationa, NO₃^{–in Cl}– ^{sta enovalentna aniona. Ko nastaneta ta zamenjava partnerja AgCl in HNO}3 _{. Iz teh dveh produktov je AgCl oborina.}

AgNO₃ + HCl → AgCl + HNO₃

Kot v zgornjem primeru so vsi kationi in anioni enovalentni. Tako je pri izmenjavi mogoče samodejno dobiti uravnoteženo enačbo. Če pa je valenca ionov drugačna, je treba enačbe uravnotežiti. In pri pisanju izdelkov je treba skrbno upoštevati valenco. Vzemite naslednji primer. Kationi so Fe ³⁺ in H⁺, medtem ko so anioni O₂ ^2- in Cl^{– Zato lahko po pisanju produktov enačbo uravnotežimo, kot je prikazano spodaj.}

Fe₂O₃ + 6 HCl → 2 FeCl₃ + 3 H _2O

Kaj je kislinsko bazična reakcija?

Kislino običajno identificiramo kot protonskega darovalca. Kisline je mogoče razvrstiti v dve kategoriji glede na njihovo sposobnost disociacije in proizvajanja protonov. Močne kisline, kot sta HCl, HNO₃, so v raztopini popolnoma ionizirane in tvorijo protone. Šibke kisline, kot je CH₃COOH, so delno disociirane in dajejo manjše količine protonov. Na pH lestvici od 1 do 6 predstavljajo kisline. Kislina s pH 1 naj bi bila zelo močna in ko se pH vrednost poveča, se kislost zmanjša. Baze imajo hidroksidni anion in ga lahko oddajo kot hidroksidni ion, da postane baza. Kislinsko bazične reakcije so nevtralizacijske reakcije. Ko kislina in baza reagirata, nastaneta sol in voda. Voda je posledica kombinacije ionov H⁺, ki tvori kislino in ionov OH^{– iz baze. Zato je tudi to vrsta dvojne reakcije izpodrivanja.}

Kakšna je razlika med reakcijo dvojnega izpodrivanja in kislinsko-bazično reakcijo?

• Kislinsko bazične reakcije so vrsta reakcije dvojnega izpodrivanja.

• Pri kislinsko bazičnih reakcijah je voda produkt (drug produkt je sol), medtem ko pri drugih reakcijah dvojnega izpodrivanja ni nujno potrebna.