Ključna razlika – atomski vodik proti nastajajočemu vodiku
Vodik je kemijski element. Je prvi kemijski element, ki ga najdemo v periodnem sistemu elementov (v skupini 1, periodi 1). Vsak kemični element ima svoj simbol. Kemični simbol vodika je H. Vsak izotop vodika vsebuje en proton v svojem atomskem jedru. Zato je atomsko število vodika 1. Je najlažji element, ki ga lahko najdemo na zemlji. Atomski vodik in nastajajoči vodik sta dva izraza, ki se v kemiji uporabljata za identifikacijo istega vodikovega elementa v različnih aplikacijah. Ključna razlika med atomskim vodikom in nastajajočim vodikom je v tem, da je en atom vodika ali vodika, pridobljen z disociacijo molekularnega vodika, znan kot atomski vodik, medtem ko se nastajajoči vodik nanaša na vodik, ki se sprosti med kemijsko reakcijo.
Kaj je atomski vodik?
Vodik, pridobljen z disociacijo molekularnega vodika, je znan kot atomski vodik. Zato je atomski vodik izoliran vodik. Atom vodika vsebuje en pozitivno nabit proton v jedru in negativno nabit elektron, vezan na jedro preko Coulombovih sil. Če upoštevamo pojav atomskega vodika, je približno 70-75 % normalne snovi v vesolju atomski vodik.
Slika 1: Atomska zgradba protija
Atomski vodik je zelo redek v zemeljski skorji zaradi svoje visoke reaktivnosti in energije. Atomski vodik teži k tvorbi molekularnega vodika (H2) ali drugih spojin, da dobi stanje z nižjo energijo, ki je stabilno.
Atomski vodik lahko najdemo v treh glavnih izotopih. Izotopi so atomi istega kemičnega elementa, ki imajo enako število protonov, vendar različno število nevtronov (ali pa nevtronov ni). Obstajajo trije glavni izotopi: protij, devterij in tritij. Procij nima nevtronov v svojem atomskem jedru; Devterij ima en nevtron, tritij pa dva. Procij je najpogostejši izotop.
Edini elektron v atomskem vodiku je zaseden v s orbitali. Atomski vodik je sposoben tvoriti sigma kovalentne vezi, ne pa tudi pi vezi, ker ni p orbital. Ionska oblika atomskega vodika je vodikov ion, ki nima svojega elektrona. Je kation. Kemijski simbol za vodikov ion je H+
Priprava atomskega vodika
Obstajata dva načina za pridobivanje atomskega vodika.
Reakcije toplotne disociacije
Tu se molekularni vodik (H2) segreje na zelo visoko temperaturo za približno 500 °C. Nato molekule vodika disociirajo v atomski vodik. Vendar je to še vedno teoretični pristop
Metoda električnega praznjenja
To se naredi pri tlaku 0,1 – 1,00 mmHg v cevi z električnim razelektritvijo. Sistem deluje z uporabo molekularnega vodika (vodikov plin). Volframove elektrode se uporabljajo za pripravo električne skrinje
Kaj je Nascent Hydrogen?
Izraz nastajajoči vodik se uporablja za poimenovanje vodika, ki se sprosti med kemijsko reakcijo. Velja, da je vodik, ki se sprošča med potekom kemične reakcije, sprva v atomskem stanju; nato se združi, da nastane molekularni vodik in se sprosti kot vodikov plin (ali pa bo ta atomski vodik reagiral z nekaterimi drugimi razpoložljivimi ioni). Na primer
Zn + 2HCl → ZnCl2 + 2[H]
Kakšne so podobnosti med atomskim vodikom in nastajajočim vodikom?
- Obe sta izolirani atomski stanji vodika.
- Obe vrsti sta zelo reaktivni in energični.
Kakšna je razlika med atomskim vodikom in nastajajočim vodikom?
Atomski vodik proti nastajajočemu vodiku |
|
| Atomski vodik se nanaša na vodik, pridobljen z disociacijo molekularnega vodika. | Nastajajoči vodik se nanaša na vodik, ki se sprosti med kemijsko reakcijo. |
| Aplikacija | |
| Atomski vodik je izolirana oblika vodika, ki je zelo reaktiven in energičen; je glavna komponenta v vesolju. | Nastajajoči vodik je začetno atomsko stanje vodika, ki nastane med kemijsko reakcijo. |
Povzetek – Atomski vodik proti nastajajočemu vodiku
Atomski vodik je izolirana oblika kemijskega elementa, vodika. Nastajajoči vodik je tudi izolirana oblika vodika. Vendar se ta dva izraza razlikujeta v svoji uporabi. Ključna razlika med atomskim vodikom in nastajajočim vodikom je v tem, da je en atom vodika ali vodik, pridobljen z disociacijo molekularnega vodika, znan kot atomski vodik, medtem ko se izraz nastajajoči vodik uporablja za poimenovanje vodika, ki se sprosti med kemijsko reakcijo.
