Ključna razlika med bromom in jodom je, da je brom pri sobni temperaturi v tekočem stanju, medtem ko je jod v trdnem stanju.
Brom in jod sta elementa v skupini halogenidov ali skupini 17 periodnega sistema. Zato imata oba ta elementa 7 elektronov v svoji najbolj oddaljeni elektronski lupini.
Kaj je brom?
Brom, označen z Br, je halid z atomskim številom 35. In pri sobni temperaturi je rjavkasto rdeča tekočina. Njegova para je tudi rjave barve in ima oster vonj. Poleg tega je edina nekovina, ki je pri sobni temperaturi v tekočem stanju. Ta tekočina ima Br2 molekul. Poleg tega je kemično manj reaktiven kot klor in fluor, vendar je bolj reaktiven kot jod.
Nekaj kemijskih dejstev o bromu
- Simbol=Br
- Atomsko število=35
- Atomska masa=79,904 amu
- Elektronska konfiguracija=[Ar] 3d104s2 4p5
- Položaj v periodnem sistemu=skupina 17, obdobje 4
- Blok=p blok
- Agregatno stanje=rjavkasto rdeča tekočina pri sobni temperaturi
- Tališče=-7,2°C
- Vrelišče=58,8°C
- Elektronegativnost=2,8 (Paulingova lestvica)
- Stanja oksidacije=7, 5, 4, 3, 1, −1
Slika 1: Brom v zavarovani viali
Brom je naravno prisotna nekovina in je prisoten v z bromom bogatih nahajališčih slanice v državah, kot sta ZDA in Kitajska. Elektroliza je običajna metoda pridobivanja tega elementa iz nahajališč slanice. Brom je bil prvi element, pridobljen iz morske vode. Vendar dandanes to ni priljubljena metoda.
Kaj je jod?
Jod (I) je halid z atomsko številko 53. Pri sobni temperaturi in tlaku je v trdnem stanju. Poleg tega je nekovina v bloku p periodnega sistema elementov.
Nekaj kemijskih dejstev o jodu
- Simbol=I
- Atomsko število=53
- Atomska masa=126,904 amu
- Elektronska konfiguracija=[Kr] 4d105s2 5p5
- Položaj v periodnem sistemu=skupina 17, obdobje 5
- Blok=p blok
- Agregatno stanje=črna sijoča kristalinična trdna snov pri sobni temperaturi
- Tališče=113,7°C
- Vrelišče=184,4°C
- Elektronegativnost=2,66 (Paulingova lestvica)
- Stanja oksidacije=7, 6, 5, 4, 3, 1, −1
Slika 2: Kristali joda
Čeprav je pri sobni temperaturi bleščeč črn kristal, pri kuhanju jod tvori vijolične pare. Poleg tega so ti kristali manj topni v vodi, vendar so dobro topni v nepolarnih topilih, kot je heksan.
Jod je na voljo v morski vodi v obliki jodidnega iona (I–), vendar v sledovih. Trenutno so jodatni minerali in naravne slanice najpogostejši vir joda.
Kakšne so podobnosti med bromom in jodom?
- Brom in jod sta nekovine.
- Poleg tega sta oba halogena.
- Poleg tega sta oba elementa bloka p.
- Oba elementa sta sestavljena iz sedmih valenčnih elektronov.
- Oba imata zastarela oksidacijska stanja -1.
- Oba sta manj reaktivna kot klor in fluor.
Kakšna je razlika med bromom in jodom?
Brom proti jodu |
|
| Brom (Br) je halid z atomskim številom 35. | Jod (I) je halid z atomskim številom 53 |
| Simbol | |
| Br | jaz |
| Atomsko število | |
| 35 | 53 |
| Atomska masa | |
| 79.904 amu | 126.904 amu |
| Konfiguracija elektrona | |
| [Ar] 3d10 4s2 4p5 | [Kr] 4d10 5s2 5p5 |
| Položaj v periodnem sistemu | |
| Skupina 17 in obdobje 4 | Skupina 17 obdobje 5 |
| Tališče | |
| -7,2°C | 113,7°C |
| Vrelišče | |
| 58,8°C | 184,4°C. |
| Fizično stanje | |
| Tekočina pri sobni temperaturi | Trdna snov pri sobni temperaturi |
| Videz | |
| Temno rjavo-rdeča tekočina | Črno sijoča kristalna trdna snov |
| Vapor | |
| Pri kuhanju tvori rjavo obarvano paro | Pri kuhanju tvori paro vijolične barve |
Povzetek – Brom proti jodu
Brom in jod sta halogenida; z drugimi besedami, to so kemični elementi, ki jih najdemo v skupini 17 periodnega sistema elementov. Ključna razlika med bromom in jodom je, da je brom pri sobni temperaturi tekočina, medtem ko je jod pri sobni temperaturi trdna snov.
