Ključna razlika med bromom in bromidom je, da je bromid reducirana oblika broma.
Kemični elementi v periodnem sistemu razen žlahtnih plinov niso stabilni. Zato elementi poskušajo reagirati z drugimi elementi, da pridobijo elektronsko konfiguracijo žlahtnega plina in tako dosežejo stabilnost. Podobno mora tudi brom dobiti elektron, da doseže elektronsko konfiguracijo žlahtnega plina kriptona. Vse kovine reagirajo z bromom in tvorijo bromide. Brom in bromid imata različne fizikalne in kemijske lastnosti zaradi spremembe enega elektrona.
Kaj je brom?
Brom je kemijski element v periodnem sistemu, ki ga označujemo z Br. Je halogen (17 skupina) v 4th periodi periodnega sistema. Atomsko število broma je 35; torej ima 35 protonov in 35 elektronov. Njegova elektronska konfiguracija je [Ar] 4s2 3d10 4p5 Ker bi morala podnivoj p imeti 6 elektronov, da dobimo elektronsko konfiguracijo žlahtnega plina kripton, ima brom sposobnost, da pritegne elektron. Ima visoko elektronegativnost, ki je približno 2,96 po Paulingovi lestvici.
Atomska teža broma je 79,904 amu. Pri sobni temperaturi obstaja kot dvoatomna molekula (Br2). Poleg tega je ta diatomska molekula rdeče-rjava tekočina. Brom ima tališče 265,8 K in vrelišče 332,0 K.
Nadaljnje lastnosti broma
Med vsemi izotopi broma sta Br-79 in Br-81 najbolj stabilna izotopa. Poleg tega je ta kemični element rahlo topen v vodi, vendar dobro topen v organskih topilih, kot je kloroform. Poleg tega ima 7, 5, 4, 3, 1, -1 oksidacijska stanja.
Kemična reaktivnost broma je med reaktivnostjo klora in joda. Brom je manj reaktiven kot klor, vendar bolj reaktiven kot jod. Brom proizvaja bromidni ion tako, da vzame en elektron. Zato brom zlahka sodeluje pri tvorbi ionskih spojin. Pravzaprav brom v naravi obstaja kot bromidne soli namesto Br2
Slika 01: Brom
Brom lahko oksidira anione elementov, ki se nahajajo pod bromom v periodnem sistemu. Vendar pa ne more oksidirati klorida v klor. Poleg tega lahko proizvajamo Br z obdelavo slanic, bogatih z bromidi, s plinastim klorom. Ali pa plin brom nastane z obdelavo HBr z žveplovo kislino. Brom je zelo uporaben v industriji in kemijskih laboratorijih. Bromidne spojine so pomembne kot aditivi za bencin, za pesticide in kot dezinfekcijsko sredstvo pri čiščenju vode.
Kaj je bromid?
Bromid je anion, ki nastane, ko brom odvzame elektron drugemu elektropozitivnemu elementu. Predstavimo ga lahko s simbolom Br–. Je enovalentni ion z nabojem -1. Zato ima 36 elektronov in 35 protonov.
Elektronska konfiguracija bromida je [Ar] 4s2 3d10 4p6. Obstaja v ionskih spojinah, kot so natrijev bromid, kalcijev bromid in HBr. V naravi obstaja tudi v vodnih virih.
Kakšna je razlika med bromom in bromidom?
Brom je kemijski element v periodnem sistemu, ki je označen z Br, medtem ko je bromid anion, ki nastane, ko brom odvzame elektron od drugega elektropozitivnega elementa. Poleg tega je ključna razlika med bromom in bromidom ta, da je bromid reducirana oblika broma. Poleg tega ima bromid 36 elektronov v primerjavi s 35 elektroni broma, vendar imata oba 35 protonov. Zato ima bromid naboj -1, medtem ko je brom nevtralen.
Poleg tega je brom bolj kemično reaktiven kot bromid. Poleg tega je nadaljnja razlika med bromom in bromidom ta, da je bromid dosegel konfiguracijo kriptonskih elektronov in je zato stabilnejši od atoma broma.
Povzetek – Brom proti bromidu
Brom je kemijski element v periodnem sistemu in je označen z Br. Medtem je bromid anion, ki nastane, ko brom odvzame elektron drugemu elektropozitivnemu elementu. Poleg tega je ključna razlika med bromom in bromidom ta, da je bromid reducirana oblika broma.
Z dovoljenjem za sliko:
1. »Brom 25 ml (prozoren)« W. Oelen – (CC BY-SA 3.0) prek Commons Wikimedia
2. “Br-” avtor NEUROtiker – lastno delo (javna domena) prek Commons Wikimedia
